1 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)₅₂Te的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是_______________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是_________________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式________________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和Na₂SO₃溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成_____________(填化学式)。
(5)将碲与锌一起加热，然后升华可制得碲化锌。碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，则c点的坐标为_______________，设ZnTe的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，密度为dg/cm³，则Zn与Te最近距离为___________nm（列出计算式即可）。

2 . 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．碳酸钠溶液中：、、

B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、

C．酸性溶液中：、、、

D．常温下的溶液中：、、、

3 . “零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列有关问题。
(1)已知：；，(a>0，b>0)假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则该反应能自发进行温度范围_____K(用含a、b的代数式表示)。
(2)某温度下，用溶液吸收一定量的后，，则该溶液pOH=_____(该温度下的、、，用含a的代数式表示)。
(3)合成甲醇有两种方法。
直接法：
Ⅰ．　
间接法：和通过逆水煤气反应，先合成CO后，CO和再合成甲醇。
Ⅱ．　
Ⅲ．　
①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_____(填字母)。

②在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：

已知Ⅴ中有一种吸附在催化剂表面的物质，Ⅴ可表示为_____。
③一定温度、50bar(1bar=100kPa)恒压下，按进料气含a%、3a%(体积分数，杂质气体不反应)合成甲醇，仅发生反应Ⅰ．平衡时二氧化碳转化率为90%，则_____bar，反应的平衡常数_____(用含a的代数式表示)。
(4)甲醇、乙醇、正丙醇三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线如图，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是_____，理由是_____。

4 . 氯化磷酸三钠熔点67℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol

B．“反应池1”中最少应加入400mL3磷酸溶液

C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干

D．氧化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用

5 . 锂辉矿（主要成分为）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．“水热反应”为

B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同

C．流程中不涉及氧化还原反应

D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以

6 . 某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把Ag⁺还原成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用A表示，计算公式为A=abc，其中a为吸光度系数，b为光在样本中经过的距离，c为溶液浓度。

测定操作如下：
Ⅰ．制备银氨溶液。
(1)仪器A的名称是____________。
(2)向仪器A、B中加入药品，将B中的___________（填“AgNO₃溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至___________（填实验现象）。
Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。
(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：____→操作③：______→操作④：使可滑动隔板处于最右端→操作⑤：___→操作⑥：_____→操作⑦：_____→再将操作③～⑦重复4次→测定溶液吸光度。
a．打开K₁，关闭K₂
b．打开K₂，关闭K₁
c．将可滑动隔板拉至最左端
d．热水浴加热仪器A
e．将可滑动隔板缓慢推至最右端
f．将可滑动隔板迅速推至最右端
(4)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是_____________，写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式____________。
Ⅲ．测定甲醛含量。
(5)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成Fe²⁺1.12mg，则空气中甲醛的含量为__________mg/L。
(6)下列说法正确的是__________。

A．本实验缺少尾气处理装置

B．实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性

C．毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全

D．有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大

(7)Fe²⁺能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲()与Fe²⁺形成的红色配合物[Fe(phen)₃]²⁺，该配合物的特征颜色可用于测定Fe²⁺的浓度。
①红色配离子[Fe(phen)₃]²⁺中不存在的作用力有__________。
A.σ键        B.π键        C.离子键        D.氢键        E.配位键
②实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9，试分析原因是_____________。

7 . 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如O₃、CO₂、Cl₂、CH₃COOH等。下列说法不正确的是

A．Cl2分子中，Cl－Cl键是p－pσ键

B．酸性：甲酸>乙酸>丙酸

C．在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12

D．O3极性微弱，在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度

8 . 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是

A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好

B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同

C．洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下

D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶

9 . 某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是

A．该化合物最多与反应

B．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面

C．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性

D．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息

10 . 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：

下列说法正确的是

A．操作A是利用沸点差异进行分离

B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同

C．有机层加入的无水可用碱石灰代替

D．馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率