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1 . 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片,可由N和P两种物质合成,M、N、P的结构如图所示,下列说法正确的是
A.N与P合成M的反应为加聚反应 | B.M的链节中在同一平面的碳原子最多有14个 |
C.P在空气中很稳定,可以保存在广口瓶中 | D.常温下,M、N、P均易溶于水 |
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7日内更新
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349次组卷
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4卷引用:2024届山西省晋中市和诚高中高三下学期理综冲刺卷(二)-高中化学
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2 . 下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A.和中C、O、N杂化方式均相同 |
B.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 |
C.NaClO和NaCl均为离子化合物,他们所含的化学键类型相同 |
D.的空间结构为V形 |
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3 . 2023年9月23日晚,第19届亚运会在杭州开幕。下列有关说法错误的是
A.火炬“薪火”使用的铝合金熔点比纯铝低 |
B.“亚运莲花尊”的青瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 |
C.会馆使用的防滑剂主要成分石墨烯与乙烯互为同系物 |
D.主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇,有利于实现碳中和 |
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4 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A.石油分馏 | B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液 |
C.观察K元素的焰色 | D.称量NaOH固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-06-12更新
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177次组卷
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7卷引用:2024届山西省晋城市第一中学校高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
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5 . V2O5广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V2O5的工艺如下:已知:i.“焙烧”后,固体中主要含有“酸浸”后钒以形式存在,“中和还原”后钒以形式存在。
ii.P204对四价钒具有高选择性,且萃取而不萃取。
iii.多钒酸铵微溶于冷水,易溶于热水。
iv.该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“破碎”的目的是___________ 。
(2)“中和还原”时,参与反应的离子方程式:___________ 。
(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为___________ 。若在得到多钒酸铵后,使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是___________ 。(4)“氧化”时,每消耗,可得到___________ 。
(5)流程中可偱环使用的物质有___________ 。
(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源,经三道工序可回收溶液。请根据题给信息,参照上述工艺流程,将下列工艺流程补充完整___________ (可选用的试剂:、)。已知MnF2、CaF2的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10,当“沉钙”后c(Ca2+)=10-5mol·L-1时,理论上___________ 。
ii.P204对四价钒具有高选择性,且萃取而不萃取。
iii.多钒酸铵微溶于冷水,易溶于热水。
iv.该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 11.9 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 13.9 | 10.1 |
(1)“破碎”的目的是
(2)“中和还原”时,参与反应的离子方程式:
(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为
(5)流程中可偱环使用的物质有
(6)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源,经三道工序可回收溶液。请根据题给信息,参照上述工艺流程,将下列工艺流程补充完整
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6 . 甲烷是一种重要的化工原料,广泛应用于工业中。回答下列问题:
(1)甲烷在工业上可用于制备合成气:,在某密闭容器中通入和,在不同条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①___________ (填“<”、“>”或“=”下同)P2,___________ 0。
②三点的化学平衡常数大小关系为___________ 。
③点甲烷的转化率为___________ 。
(2)甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯,其反应如下:。温度下,在体积为的刚性密闭容器中充入甲烷进行上述反应,容器内的总压强随时间的变化如下表所示:
①下列有关说法正确的是___________ 。
A.当混合气的密度不变时,表明该反应已达到平衡状态
B.反应进行到第10分钟时刚好达到平衡
C.升温既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
D.使用适当的催化剂既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
E.该反应在较高温度下可自发进行
②前10min内,平均速率v(H2)=___________ kPa·min-1,实验测得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2),其中k正、k逆为速率常数,仅与温度有关,T1温度时,k正/k逆=___________ (填数值)。
(3)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示,电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体,可在高温下传导O2-。①该电池工作时负极反应方程式为___________ 。
②用该电池电解100mL饱和食盐水,若电解一段时间后,两极产生的气体体积分别为0.224L和0.336L(均为标准状况),则电解所得溶液的pH=___________ (忽略气体溶解和溶液体积变化)。
(1)甲烷在工业上可用于制备合成气:,在某密闭容器中通入和,在不同条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①
②三点的化学平衡常数大小关系为
③点甲烷的转化率为
(2)甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯,其反应如下:。温度下,在体积为的刚性密闭容器中充入甲烷进行上述反应,容器内的总压强随时间的变化如下表所示:
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
总压强P/kPa | 10.0 | 11.5 | 12.3 | 13.0 | 13.6 | 14.0 | 14.0 |
A.当混合气的密度不变时,表明该反应已达到平衡状态
B.反应进行到第10分钟时刚好达到平衡
C.升温既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
D.使用适当的催化剂既可提高反应速率也能提高甲烷的转化率
E.该反应在较高温度下可自发进行
②前10min内,平均速率v(H2)=
(3)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示,电池的电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体,可在高温下传导O2-。①该电池工作时负极反应方程式为
②用该电池电解100mL饱和食盐水,若电解一段时间后,两极产生的气体体积分别为0.224L和0.336L(均为标准状况),则电解所得溶液的pH=
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7 . 已知:,且均为一元弱酸。常温下,向的溶液和HY溶液中分别加水稀释,所得溶液pH与变化的关系如图所示,其中V为稀释后溶液体积,为起始时溶液体积,下列说法正确的是
A.线iii代表HY,线i或ii可代表HX |
B.升高温度,点溶液不变 |
C.水的电离程度 |
D.向等体积点溶液加入固体恰好中和后,溶液中 |
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8 . 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂,也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的,装置如图所示(有些夹持装置省略)。已知:①的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,常温较稳定。100℃以上易分解。
②
③遇水发生剧烈反应,并产生大量白雾。
回答下列问题:
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)仪器A的名称为___________ ,装置乙中盛放的试剂为___________ ,仪器F中盛放的试剂为___________ ,装置丁中应采取的控制温度的方式为___________ 。
(3)上述仪器的正确连接顺序是___________ 。(填仪器接口字母编号,仪器可重复使用)e→___________→g,h←___________←f
(4)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL(足量),最后得到纯净的磺酰氯4.0g,则磺酰氯的产率为___________ (保留3位有效数字)。
(5)某公司开发的Li―电池,其示意图如图。已知电池总反应为:。则电池工作时,正极的电极反应式为___________ 。
②
③遇水发生剧烈反应,并产生大量白雾。
回答下列问题:
(1)装置丙中发生反应的化学方程式为
(2)仪器A的名称为
(3)上述仪器的正确连接顺序是
(4)某实验小组利用该装置消耗了标准状况下氯气1120mL(足量),最后得到纯净的磺酰氯4.0g,则磺酰氯的产率为
(5)某公司开发的Li―电池,其示意图如图。已知电池总反应为:。则电池工作时,正极的电极反应式为
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9 . 化合物G是一种药物合成中间体,其一种合成路线如下:回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为__________ ,的系统命名为___________ 。
(2)B→C的反应类型为__________ ;反应C→D的化学方程式为_______________ 。
(3)设计A→B的目的是____________________________ 。
(4)若F→G的反应经历F→X→G的过程,已知X的分子式为,则X的结构简式为_______________ ,X→G的反应类型为_______________ 。
(5)E→F的反应中,的作用是____________________ 。
(6)化合物K是A的同系物且化合物K比化合物A多一个碳原子,满足以下条件的K的同分异构体有________ 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为_____________ (写一种)。
1mol K的同分异构体与足量碳酸氢钠溶液反应,可以生成2mol 。
(1)C中含氧官能团的名称为
(2)B→C的反应类型为
(3)设计A→B的目的是
(4)若F→G的反应经历F→X→G的过程,已知X的分子式为,则X的结构简式为
(5)E→F的反应中,的作用是
(6)化合物K是A的同系物且化合物K比化合物A多一个碳原子,满足以下条件的K的同分异构体有
1mol K的同分异构体与足量碳酸氢钠溶液反应,可以生成2mol 。
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2024-06-07更新
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94次组卷
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2卷引用:2024届山西省大同市第一中学校高三下学期高考临门一脚(一)理综试卷-高中化学
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10 . 为早日实现“碳中和碳达峰”目标,科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化和反应生成HCOOH.反应机理如图所示,已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 |
B.物质Ⅰ为该反应的催化剂,物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 |
C.催化剂能降低活化能,加快反应速率,改变反应热,从而提高转化率 |
D.通过和反应制备液态HCOOH,每转移1mol,放出31.2kJ的热量 |
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