1 . 化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。

已知：RCH=NHRCH₂NH₂
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是_______。
(2)A的化学名称为_______。
(3)F的结构简式为_______，H→I的反应类型为_______。
(4)G→H的化学方程式为_______。
(5)有多种同分异构体，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6：1：1的结构简式为_______(写出一种)。
a．能发生银镜反应　　b．不含醚键

3 . 维生素C，又称L-抗坏血酸，用于治疗坏血病，也可用于各种急慢性传染性疾病及紫癜等辅助治疗等。维生素C的结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

A．维生素C中含有C、H、O三种元素

B．分子中含有羰基

C．能发生水解、氧化、消去反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

4 . 设N_A代表阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gH2O中含有中子的数目为10NA

B．标准状况下，22.4LH2O含氧原子总数为3NA

C．在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA

D．在4Na+O2=2Na2O中，46gNa参与反应时需要氧化剂分子数为NA

5 . 硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．Si@C电极为电池的负极

B．电池工作时，H+向MnO2电极区移动

C．电池放电时，MnO2发生还原反应

D．放电时，当导线上每通过0.2mol电子，则会生成0.1molSiO2

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，乙在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12。X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径：W>R>Z	B．W2R2是离子化合物
C．熔点：W2R>ZX3>X2R	D．WZR3能破坏水的电离平衡

7 . I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。
①V²⁺基态时核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______。
A．C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子　　　　B．碳负离子呈三角锥形
C．NO⁺电子式为　   　　D．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1mol该分子中含σ键的数目为_______。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

(4)已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中的空间利用率为_______(用含a、b的式子表示)。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为_______。

8 . 下列实验能达到目的的是

A．制备NO2	B．除SO2中的HCl
C．收集H2S	D．证明氨气极易溶于水