1 . 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A．玻璃棒

B．锥形瓶

C．容量瓶

D．胶头滴管

(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
(3)该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2 . 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是

A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液

B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构

C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量

D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团

3 . 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是

A．可与溶液反应	B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物	D．与反应时可发生取代和加成两种反应

4 . 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性

B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性

C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性

D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性

5 . 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是

A．金刚石(C)

B．单晶硅()

C．金刚砂()

D．氮化硼(，立方相)

6 . 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是

A．图中O代表F原子	B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子	D．该化合物中所有碘氧键键长相等

9 . 用(B)的性质与铂(Pt)相似，一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和As₄O₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等)中回收海绵钯、海绵铂和制备KAl(SO₄)₂·12H₂O的工艺流程如图所示：

已知：①在王水中Au、Pt、Pd以HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆形式存在，HAuCl₄、H₂PtCl₆和H₂PdCl₆均为强酸。
②(NH₄)₂PdCl₆和(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，但(NH₄)₂PdCl₄溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(M^n＋)≤1×10^-5mol⋅L^-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的K_sp如下表所示：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Fe(OH)2
Ksp	1×10-38	1×10-33	2×10-20	5×10-17

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N₂，则鼓入N₂的目的是___________。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是___________，“分金”时，被还原的元素有___________，得到Au单质的离子方程式为___________。
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO₃不能过量太多的原因是___________，问(NH₄)₂PtCl₆和(NH₄)₂PdCl₆中分别通入N₂H₄，在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N₂H₄被氧化成N₂，再将海绵铂和海绵钯混合合成Pt₄Pd₃的合金，若最终得到1mol Pt₄Pd₃的合金，理论上消耗的N₂H₄最小质量为___________g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是___________，“溶解”时，向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得KAl(SO₄)₂·12H₂O的最佳实验操作为___________。