1 . 实验小组用废铁屑(含少量、FeS和)和硫酸制备晶体。

已知：①硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表：

温度/℃	0	10	30	56		64		80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	35.2		35.6		30.5	27.0
析出晶体

②的密度1.19g/mL。
(1)步骤II过程中产生气体成分为___________(填化学式)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．步骤I的目的是去除废铁屑表面的油脂

B．步骤I的过滤可用如图所示操作代替

C．步骤II水浴加热至无气泡产生、溶液颜色呈灰绿色停止反应

D．步骤II需要在通风橱中进行，等溶液冷却至室温后过滤

(3)为获得较多产品，步骤III一系列操作如下：
滤液B转移至蒸发血，加入适量3mol/L硫酸→70℃蒸发至溶液析出适量的晶体，停止加热→操作X→过滤→用冷蒸馏水洗涤→滤纸吸干。
①加入适量硫酸作用是抑制水解和___________。
②操作X的名称为___________。
(4)产品纯度测定：
用标准溶液滴定(所含杂质不含亚铁及其他还原性物质)溶液，3次平行滴定，若每次滴定的锥形瓶中含样品2.93g，平均消耗。
①产品纯度为___________%(保留值小数点后1位)。
②下列操作会使得测定结果偏大的是___________。
A．滴定用的酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．移取硫酸亚铁溶液时，待液体全部流出后，立即取出移液管
C．滴定终点时，酸式滴定管读数时没有等液体回落
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处无气泡，到达滴定终点时有气泡

2 . 氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子价电子的电子排布式为___________。
(2)范德华半径是指分子晶体中共价分子之间的最短距离。图1中可看成氟单质的范德华半径的是___________(填、或)。

(3)Be、C、N、F等原子的第二电离能最大的是___________(填元素符号)。
(4)液态HF存在自耦电离：，试解释形成的原因___________，的VSEPR模型的名称为___________。
(5)1962年，青年化学家N。Bartlett用Xe和合成了氙的第一个化合物—，震惊了化学界，、、也随之合成。下列说法不正确的是___________

A．该化合物中基态阳离子的价电子排布式为

B．合成过程中Xe为还原剂

C．可推测Ne也会和化合

D．Xe属于p区元素，中心原子杂化方式是

(6)由Xe和F构成的化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知Xe和F原子的共价半径分别为和，空间利用率是指构成晶体的原子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。

计算该晶胞的空间利用率___________。(用、、a、c表示)

3 . 某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：

已知：极易水解产生难溶的固体，。
(1)下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是_______。

(2)下列说法正确的是_______。

A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高

B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH

C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出

D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl

(3)写出水解离子方程式_______。
①简述实验室配制溶液方法_______。
②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解_______。
(4)利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：_______。
用量筒量取→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a．插入温度计
b．测量并记录温度     
c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e．搅拌器匀速搅拌
(5)测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi₃+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为_______(已知形成无色远比形成黄色容易，)。

5 . 在溶液中加入溶液，能得到紫色的溶液，继续加入稀硫酸，立即有蓝色的生成，该蓝色物质能被乙醚萃取，下列说法不正确的是

A．结构为：

B．在酸性溶液继续反应可能会生成

C．和均能氧化

D．与晶体类型不同，后者难以被乙醚萃取

10 . 某研究团队通过膜电解法制得纯碱，甘氨酸(H₂NCH₂COOH)和高浓度烧碱，其装置如图所示。其中膜a、b为离子交换膜，双极膜c在直流电的作用下，中间界面层水发生解离产生H⁺和OH^-。下列说法正确的是

A．膜a为阴离子交换膜

B．制得7.5g甘氨酸，盐室1增重2.2g

C．碱室2反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．一段时间后，碱室1浓度变小，碱室2浓度变大