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1 . 室温下,HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液,pM[p表示负对数,M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶,下列说法正确的是
A.室温下, |
B.调节HR溶液pH=7时,溶液中: |
C.可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6 |
D.向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀 |
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153次组卷
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2卷引用:辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题
2 . 乙二醇是一种重要的化工原料,可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂、不饱和聚酯树脂等。由合成气直接合成乙二醇的主要反应过程如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)已知下:;则反应Ⅱ的△H2=_______ ;反应Ⅱ的正反应活化能_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应活化能。
(2)在恒压密闭容器中充入合成气和H2,仅考虑发生上述反应Ⅰ,维持10%转化率,所需反应条件(温度、压强)如下表:
随着温度升高所需压强增大的原因是_______ 。
(3)在1 L刚性容器中充入合成气CO和H2,发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在温度473 K,催化剂Rh4(CO)120 (含0.8 mg-Rh)下进行反应。
①测得HOCH2CH2OH(0g)和CH3OH(g)的时空收率分别为1.0 mol·(mg-Rh)-1·h-1和0.5 mol·(mg-Rh)-1·h-1 (时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量),则用CO表示的反应速率为_______ 。
②若起始总压30 MPa,充入合成气CO和H2物质的量之比为1:2,平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量之比为1:1,H2的平衡分压为5 MPa,则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______ (MPa)-2(结果用分数表示,分压=总压×物质的量分数)。
(4)合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程(部分)如图,下列过程中活化能最大的基元反应方程式为_______ 。(5)甲醛(HCHO)电化加氢二聚法也可制备乙二醇。采用石墨电极非分隔式电解槽,在、酸性条件下可电解甲醛制备乙二醇。生成乙二醇的阴极电极反应式为_______ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)已知下:;则反应Ⅱ的△H2=
(2)在恒压密闭容器中充入合成气和H2,仅考虑发生上述反应Ⅰ,维持10%转化率,所需反应条件(温度、压强)如下表:
温度 | 298 | 300 | 346 | 400 |
压强 | 5.7 | 6.4 | 49.2 | 261.0 |
反应平衡常数K | 1 |
(3)在1 L刚性容器中充入合成气CO和H2,发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,在温度473 K,催化剂Rh4(CO)120 (含0.8 mg-Rh)下进行反应。
①测得HOCH2CH2OH(0g)和CH3OH(g)的时空收率分别为1.0 mol·(mg-Rh)-1·h-1和0.5 mol·(mg-Rh)-1·h-1 (时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量),则用CO表示的反应速率为
②若起始总压30 MPa,充入合成气CO和H2物质的量之比为1:2,平衡时HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的物质的量之比为1:1,H2的平衡分压为5 MPa,则反应Ⅱ的平衡常数Kp=
(4)合成气直接法制乙二醇的反应I、Ⅱ的反应历程(部分)如图,下列过程中活化能最大的基元反应方程式为
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3 . 人工合成某维生素()的路线如下所示。
已知:①;
②(R、R′、R″为H原子或烃基)。
回答下列问题:(1)有机物A与足量反应生成产物的名称为
(2)B→C的反应类型为
(3)D→E的化学方程式为
(4)F中含有
(5)G的同系物K分子式为,其同分异构体中符合下列条件的有
①苯环上含有两个取代基 ②能与金属钠反应 ③存在两个甲基 ④水溶液呈中性
(6)参照上述合成路线,写出以氯乙酸甲酯()和为主要原料合成的路线。
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2024-09-15更新
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182次组卷
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3卷引用:辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题
4 . 药物M()可用于治疗心脏病,下列有关M的说法错误的是
A.M分子中存在3个手性碳原子 |
B.M遇碱溶液或酸溶液均易变质 |
C.M分子式为 |
D.与M互为同分异构体 |
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5 . 乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式:
①乙苯直接脱氢:
②
回答下列问题:
(1)写出与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式:___________ 。
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示(—Ph表示苯基)。①A、B、C、D中最稳定的是___________ (填序号)。
②若正丙苯也可进行该反应,则相应的产物为___________ (不考虑立体异构)。
(3)向密闭容器中通入2mol和1mol,若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应,实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。①若X表示温度,则、、由大到小的顺序是___________ 。
②若Ⅹ表示压强,则___________ (填“>”“<”或“=”)。
③若A点的压强为150kPa,则A点对应条件下,该反应的平衡常数___________ kPa(为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(4)合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO,其晶胞结构如图丙,已知晶体密度为,设为阿伏加德罗常数的值。①的配位数为___________ 。
②2个间的最短距离为___________ nm。
①乙苯直接脱氢:
②
回答下列问题:
(1)写出与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式:
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示(—Ph表示苯基)。①A、B、C、D中最稳定的是
②若正丙苯也可进行该反应,则相应的产物为
(3)向密闭容器中通入2mol和1mol,若容器内仅发生氧化乙苯脱氢反应,实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。①若X表示温度,则、、由大到小的顺序是
②若Ⅹ表示压强,则
③若A点的压强为150kPa,则A点对应条件下,该反应的平衡常数
(4)合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO,其晶胞结构如图丙,已知晶体密度为,设为阿伏加德罗常数的值。①的配位数为
②2个间的最短距离为
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解题方法
6 . 纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。
已知:①在盐酸中的存在形式为,可吸收CO生成黑色颗粒Pd;
②为无色或微黄色液体,有刺激性酸味;熔点为-25℃,沸点为136.4℃。
实验Ⅰ.制备。(1)Ti元素基态原子价电子排布式为___________ 。
(2)仪器a名称是___________ ;装置B中长导管的作用是___________ 。
(3)加热装置C前先通入一段时间的目的为___________ ,装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)遇水易发生潮解,需在___________ 加装一个干燥装置。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为___________ 。
实验Ⅱ.制备
以为载体,用和水蒸气反应得到,再控制温度生成纳米级。
实验Ⅲ.测定纳米级的组成
步骤ⅰ:将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液,再加入锌粉将全部还原成,过滤除锌粉,将滤液稀释至500mL。
步骤ⅱ:取待测液25.00mL,用0.1000标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。
(6)计算得该样品的组成为___________ (填化学式)。
已知:①在盐酸中的存在形式为,可吸收CO生成黑色颗粒Pd;
②为无色或微黄色液体,有刺激性酸味;熔点为-25℃,沸点为136.4℃。
实验Ⅰ.制备。(1)Ti元素基态原子价电子排布式为
(2)仪器a名称是
(3)加热装置C前先通入一段时间的目的为
(4)遇水易发生潮解,需在
(5)装置F中发生反应的离子方程式为
实验Ⅱ.制备
以为载体,用和水蒸气反应得到,再控制温度生成纳米级。
实验Ⅲ.测定纳米级的组成
步骤ⅰ:将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液,再加入锌粉将全部还原成,过滤除锌粉,将滤液稀释至500mL。
步骤ⅱ:取待测液25.00mL,用0.1000标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。
(6)计算得该样品的组成为
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2024-09-09更新
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164次组卷
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2卷引用:辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
7 . 下列说法正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物 |
B.与反应生成,故是酸性氧化物 |
C.金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 |
D.固体不导电,所以不是电解质 |
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2024-09-09更新
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494次组卷
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2卷引用:辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期开学大联考化学试题
名校
8 . 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(),过二硫酸钾()与反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A.反应中硫元素被还原 |
B.氧化性: |
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
D.过二硫酸为二元酸 |
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2024-09-09更新
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230次组卷
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2卷引用:辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期开学大联考化学试题
名校
解题方法
9 . 研究人员设计以葡萄糖()溶液为原料通过电解法制备山梨醇()和葡萄糖酸(),原理示意图如下(忽略副反应)。已知:①在电场作用下,双极膜可将水解离,在两侧分别得到和;②—R为。下列说法正确的是
A.左端电极连接电源负极,发生氧化反应 |
B.该装置工作一段时间后,左池溶液pH几乎不变 |
C.工作时,左池溶液产生的透过双极膜移向右池 |
D.电路中每转移2mol电子,消耗1mol葡萄糖 |
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2024-09-09更新
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144次组卷
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2卷引用:辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
10 . 原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物,W和X同周期,W为有机化合物骨架元素,基态X原子2p能级半充满,Y元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除外),Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是
A.原子半径: |
B.第一电离能: |
C.Z位于元素周期表d区 |
D.化合物为配合物,其中Z的配位数为6 |
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2024-09-09更新
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94次组卷
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2卷引用:辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期开学大联考化学试题