1 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	-393.5	-241.8	-200.7

则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。

2 . 维拉帕米(化合物M)可以抗心律失常和抗心绞痛，广泛用于治疗原发性高血压。我国科学家设计了一条该化合物的新的合成路线，如下所示：

(1)化合物E的名称为___________，化合物B的结构简式为___________。
(2)上述合成路线中不涉及到的反应类型有___________。
A．取代反应       B．加成反应       C．消去反应       D．氧化反应       E．还原反应
(3)写出由G生成I的化学反应方程式___________。
(4)化合物C中官能团的名称为___________。
(5)化合物K参加反应时断裂碳溴键而不是碳氯键的理由是___________。
(6)化合物中氮原子的杂化方式为___________，其碱性___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(7)满足下列条件的A的同分异构体有多种，任意写出其中一种结构简式___________。
①与FeCl₃溶液反应显紫色，与过量Na₂CO₃反应的物质的量之比为1:2
②除苯环外无其它环，有两个手性碳且相邻
③核磁共振氢谱显示八组峰，且峰面积之比为

3 . Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、均代表烃基)，下列有关说法错误的是

A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大

B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应

C．过程④的反应历程可表示为

D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为

4 . 下列化学用语表示正确的是

A．用电子式表示的形成过程：

B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

C．的VSEPR构型为

D．分子中键的形成：

5 . 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X分子中只含有酮羰基、醚键两种含氧官能团

B．与足量溶液反应，消耗

C．X与足量反应后的产物有6个手性碳原子

D．Z可以与在一定条件下发生缩聚反应

7 . 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是

A．同周期第一电离能大于Y的元素有1种

B．在配合物中，X提供孤电子对

C．、、中心原子孤电子对数依次增多

D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为W<X<Y

8 . 绿氢由于生产过程中100％绿色的特点备受青睐，发展前景最为广阔，光催化制氢机理研究取得新进展。如图是通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。下列有关说法错误的是

A．该制氢过程中，消耗了水和太阳能，含锰化合物均为中间产物

B．该制氢过程解决了气体A、B难分离的问题

C．制氢过程中涉及Mn元素转化的反应不都是氧化还原反应

D．生成气体B的反应方程式为

10 . 为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应：
①      
②   
(1)根据所给信息，若要反应②自发进行，需要控制温度范围为___________℃(保留一位小数)。
(2)将和按物质的量之比通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。
已知：X代表的选择性=×100％，Y代表甲醇的产率％

温度/K	催化剂		催化剂B(CZT)
	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)	X(甲醇选择性)	Y(甲醇产率)
483	38	2	19	0.9
503	26	4.5	33	2.2
523	23	3.9	30	1.9
543	18	3	25	1.8
563	16	3	25	1.6

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A．             B．
C．催化剂B(CZT)             D．催化剂
②以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。
(3)在容器体积不变的条件下，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．混合气体总压强不再变化          B．断裂键的同时断裂键
C．和的物质的量之比不再变化          D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．混合气体的密度不再变化          F．保持不变
(4)若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度___________(选填“<”，“>”或“=”)。

(5)250℃，在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和在适宜的催化剂作用下发生反应②，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。