1 . 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②发生的反应为

D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液

2 . 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机物设计了如下合成路线：

已知：。
回答下列问题：
(1)由的反应中，中的___________键断裂(填“”或“”)。
(2)满足下列条件，与互为同分异构体的芳香族化合物有___________种。
i．苯环上有4个取代基
ii．能与溶液发生显色反应
iii．其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为
iv．该物质可催化氧化生成醛
(3)D中含氧官能团的名称为___________。
(4)的反应类型为___________，结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，以和为原料合成的路线如下：

合成过程中除生成主要产物I()外，还生成另一种副产物J，J的结构简式为___________。写出生成J的化学方程式___________。

3 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

4 . 某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i．和均为白色，难溶于水。
ii．与能生成
iii．与结合倾向。
(1)探究与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验I推测：与结合倾向___________(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式___________(填化学式)，推测：与结合倾向。
查阅资料：证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是中元素的化合价分别为和，写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂)，可使定影液再生。
(3)资料显示：原子与结合比原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因___________。

5 . 转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。

(1)活化能：反应①反应___________②(填“>”、“<”或“=”)；___________(用含的式子表示)。
II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行：
①；
②；
③___________；
④
(2)写出步骤③中与反应的离子方程式___________。
III．利用和重整技术可获得合成气(主要成分为)，重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示

(3)对于反应，试比较点和点的转化率：___________(填“>”、“<”或“=”下同)；平衡常数___________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是___________(填序号)。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
(4)当，温度高于，减小的原因可能是___________。

6 . 钪是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc₂O₃)，还含有Fe₂O₃、MnO、SiO₂等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

已知：①萃取剂伯胺N1923能萃取Fe³⁺，但基本上不萃取Fe²⁺
②溶液中离子浓度小于1.0×10^-6mol/L时视为沉淀完全
③Ksp[Sc(OH^-)₃]=8.0×10^-31，Ksp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14
④lg2=0.3
回答以下问题：
(1)基态钪原子的价电子排布式为___________。
(2)“还原"工序发生反应的离子方程式为___________。
(3)室温时“反萃取”应调节pH大于___________(结果保留一位小数)。
(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。
(5)隔绝空气“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________
(6)若要提纯废渣中的锰元素，经一系列操作后得到MnSO₄溶液，则由MnSO₄溶液制得MnSO₄·H₂O晶体的“一系列操作”是___________、___________(MnSO₄溶解度曲线如下图所示)。

(7)采用上述工艺可以从4t废渣中制得980g纯度为82%的氧化钪，则收率为___________%(结果保留一位小数)。(收率=)

7 . 某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：水解制备(实验装置如图；夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。

(1)装置中冷凝水的入口为___________ (填)。
(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。生成的化学方程式为___________。
(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。
步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如图，夹持装置省略)。

(4)装置C中试剂X为___________。
(5)装置D中反应生成TiN、N₂和H₂O，该反应的化学方程式为___________。
(6)装置E的作用是___________。
实验中部分操作如下：
a．反应前，称取样品；
b．打开装置中恒压滴液漏斗旋塞；
c．关闭装置中恒压滴液漏斗旋塞；
d．打开管式炉加热开关，加热至左右石；
e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f．反应后，称得瓷舟中固体质量为
(7)①正确的操作顺序为：a→___________→f(填标号)
②TiN的产率为___________。

8 . 下列实验过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	证明有氧化性	将点燃的镁条，迅速伸入盛满的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
B	检验乙醇中含有水	用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体
C	证明酸性：	在溶液中通入气体，观察是否有沉淀生成
D	检验某铁的氧化物含二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是

A．电负性：Z>R>Q

B．简单离子半径：Q>Z>Y

C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z

D．同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z

10 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A．和的键角相同

B．和均为非极性分子

C．和的空间结构均为平面三角形

D．和的VSEPR模型均为四面体形