1 . 化学与社会、生活密切相关。下列叙述正确的是
| A．二氧化硅可用于制作光感电池 |
| B．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 |
| D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 |
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2 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L)：
回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______ ，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______ 。
(2)“酸浸”时需通入SO2，其中SO2作______ (填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe3+，写出SO2与Fe3+反应的离子方程式：______ 。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)常温下，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______ 至______ 。(加入NaClO3和Na2CO3时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______ 。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______ 。
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______ 。
已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5mol/L)：
| 沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 |
| 恰好完全沉淀时的pH | 5.2 | 2.8 | 9.4 |
(1)基态钴原子的价层电子排布式为
(2)“酸浸”时需通入SO2，其中SO2作
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)常温下，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为
(5)“滤渣II”的主要成分为
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有
(7)将得到的CoCO3固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为
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3 . 下列实验设计不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A | 证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 | 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 |
| B | 比较水和乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
| C | 检验溶液中FeSO4是否被氧化 | 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 |
| D | 工业酒精制备无水乙醇 | 工业酒精中加生石灰，蒸馏 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O |
| B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ |
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO +Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO |
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH3•H2O |
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5 . 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
| B．23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA |
| C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA |
| D．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA |
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名校
解题方法
6 . 利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．装置甲：蒸干 溶液制无水 |
| B．装置乙：证明乙炔可使溴水褪色 |
C．装置丙：用酸性高锰酸钾溶液滴定 溶液 |
| D．装置丁：验证氨气易溶于水且其水溶液呈碱性 |
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2024-02-27更新
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214次组卷
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2卷引用：云南省楚雄彝族自治州2023-2024学年高三上学期1月期末考试理综化学试题
解题方法
7 . 1965年，科学家合成出了一种
(铑)的配合物作为催化剂，实现了温和条件下烯烃加氢，该反应的催化机理如图所示，其中Ph代表苯基，
表示中心体的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子。已知：Rh(铑)与Co(钻)同族，下列说法错误的是
(铑)的配合物作为催化剂，实现了温和条件下烯烃加氢，该反应的催化机理如图所示，其中Ph代表苯基，表示中心体的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子。已知：Rh(铑)与Co(钻)同族，下列说法错误的是A．该过程的总反应为 |
B． 为极性分子 |
| C．该过程中有非极性键的断裂 |
D． 中的化合价为+2价 |
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解题方法
8 . 一溴环戊烷在一定条件下有如图所示转化。下列叙述错误的是
A．丙的结构简式为 | B．丁分子有2个手性碳原子 |
| C．生成甲和生成丙的反应类型不同 | D．丙酮( )与乙互为同系物 |
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9 . 对甲苯磺酸(英文简称
)应用广泛，除了用作化学试剂外，也用于染料、有机合成。实验室制备对甲苯磺酸的一种反应式如图所示：
相关信息如下：
实验步骤为：
①在
圆底烧瓶中加入
甲苯，边摇动圆底烧瓶，边缓慢加入
浓
(过量)，投入几粒沸石。
②将圆底烧瓶连接到回流分水装置上(如图所示)，加热回流至回流液不再出现油珠。
③静置，冷却至不浊手后，将反应后的混合物倒入
烧杯中，加入
水，有白色固体析出，抽滤，得到粗品。
④将粗品倒入烧杯中，加入
水使其溶解。向此溶液中通入
气体，直到有晶体析出，抽滤，并用少量浓盐酸洗涤，干燥后得白色晶体
。回答下列问题：
(1)仪器
中应加入油而不用水作为热传导介质的原因是_____ 。
(2)仪器B的名称为_____ ；冷却水应从_____ (填“a”或“b”)口通入。
(3)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_____ 。
(4)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上、下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回圆底烧瓶，分水器中上层液体的主要成分为_____ 。
(5)步骤④中，向溶液中通入气体的目的是_____ 。
(6)酸性：
_____ 
(填“>”或“<”)。
(7)本实验的产率是_____ %(保留三位有效数字)。
)应用广泛，除了用作化学试剂外，也用于染料、有机合成。实验室制备对甲苯磺酸的一种反应式如图所示：相关信息如下：
| 物质 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度( ) | 相对分子质量 | 溶解性 |
| 甲苯 | 无色液体 | −95 |  |  | 92 | 不溶于水，易溶于乙醇 |
| 对甲苯磺酸 | 白色固体 | 106 | 140 |  | 172 | 易溶于水，难溶于稀硫酸 |
①在
圆底烧瓶中加入甲苯，边摇动圆底烧瓶，边缓慢加入浓(过量)，投入几粒沸石。②将圆底烧瓶连接到回流分水装置上(如图所示)，加热回流至回流液不再出现油珠。
③静置，冷却至不浊手后，将反应后的混合物倒入
烧杯中，加入水，有白色固体析出，抽滤，得到粗品。④将粗品倒入
烧杯中，加入水使其溶解。向此溶液中通入气体，直到有晶体析出，抽滤，并用少量浓盐酸洗涤，干燥后得白色晶体。回答下列问题：(1)仪器
中应加入油而不用水作为热传导介质的原因是(2)仪器B的名称为
(3)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是
(4)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上、下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回圆底烧瓶，分水器中上层液体的主要成分为
(5)步骤④中，向溶液中通入
气体的目的是(6)酸性：
(填“>”或“<”)。(7)本实验的产率是
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10 . 一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 |
B．加适量 固体可使溶液由 点变到 点 |
C． 的平衡常数很大，反应趋于完全 |
D．向 、 均为 的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 |
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