2 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

3 . 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图所示。

已知：Ⅰ.RX+MgR-MgX(格林试剂)，X=Cl、Br、I；
Ⅱ.；
Ⅲ.。
回答下列问题：
(1)A的俗称是___________，B的结构简式为___________。
(2)B→D的反应类型是___________，反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
(3)G→H的化学方程式是___________。
(4)M的结构简式为___________，所含官能团有___________(填名称)。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中显示有6组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1∶1∶1，同时含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(写一种)。
①能与金属钠反应产生氢气；②含两个甲基；③能发生银镜反应。

4 . 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
①氨基钠()熔点为208℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸()不稳定，易分解爆炸；
②，。
回答下列问题：
I．制备

(1)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。
(2)D的作用为___________。
(3)实验时E中生成沉淀，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度

(4)仪器F的名称为___________；其中反应的离子方程式为___________。
(5)管q的作用为___________。
(6)若G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。

5 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是

A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原

C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为

D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液

6 . 某小组通过下列实验测定可逆反应的平衡常数。
(1)配制溶液
由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)验证反应是可逆反应
实验I：将溶液和溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
①取实验I反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号	操作及现象	结论
1	取上层清液，上层清液呈黄色	存在
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在
3	取上层清液，滴加溶液，产生_____________	存在
4	取上层清液，滴加___________(填化学式)，产生蓝色沉淀	存在

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为___________。
②至少完成表格中实验___________(选填1、2、3、4)，可证明该反应为可逆反应。
(3)测定反应的平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再计算得出和，进而求算出平衡常数K。
实验Ⅱ：室温下，待实验I中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
①计算平衡时___________，平衡常数___________(用含的计算式表示)。
②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，原因是___________(用化学平衡移动原理解释)。

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为

B．浓硝酸热分解生成共时，转移电子数为

C．的乙醇溶液中含有键的数目为

D．标准状况下，中含有个硫原子

8 . 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有_____种结构。分子中的键角比中的小的原因是_______。

(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，∙∙∙∙∙∙然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙∙冷定，毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的_______(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是_______。
a．半湿法                                      b．火法                                     c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为_________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫_______。
(6)通常认为离子浓度 mol⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算_____。