1 . 磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：

已知：①常温下，
②LiOH、的溶解度与温度的关系如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	LiOH	11.9	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
		1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程I“碱浸”的目的是___________。
(2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为___________。
(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为___________。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为___________。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为___________。

(4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是___________。
A．NaOH20-40℃　　　　　　B．NaOH80-100℃       
C．20-40℃　　　　　D．60-80℃
②常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为___________。

2 . 利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)1-甲基萘(1-MN)的组成元素电负性由小到大的顺序为___________。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为___________(用含、、的代数式表示)。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．四个反应均为放热反应
B．反应体系中1-MD最稳定
C．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(4)1-MN在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数___________(列出计算式)。

(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___________。

3 . 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是

A．X曲线代表，Y曲线代表HA，

B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂

C．若，对于HA而言，滴定过程中有

D．若点，则点

4 . 化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途正确的是

A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料

B．不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料

C．具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜

D．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料

5 . 下列化学用语正确的是

A．氯化铵的分子式：	B．的简化电子排布式：
C．的晶胞：	D．的VSEPR模型：

6 . 化合物A(如图甲所示)是一种新型漂白剂，W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为1s¹、X基态原子核外有两个单电子，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A．与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种

B．X元素基态原子核外电子的空间运动状态有5种

C．W、X对应的简单离子半径大小顺序是X>W

D．含X、Y、Z的一种酸根离子的球棍模型如图乙，4，5原子之间存在配位键

7 . 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片FeSO₄FeCO₃甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。
已知：相关物质的信息如表所示：

物质	化学式	摩尔质量	性质
甘氨酸	H2NCH2COOH	75g/mol	两性物质，易溶于水，微溶于乙醇
甘氨酸亚铁晶体			易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化

(一)FeCO₃固体的制备

(1)实验开始时应先开K₁和________，关________(填“K₂”或“K₃”)一段时间后，改变开关状态，生成FeCO₃。
(2)三颈瓶中生成FeCO₃的离子方程式为________。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_________。

(4)当FeCO₃固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是________。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用________、_______(填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a.热水               b.冰水            c.乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH₂SO₄溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃，标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_________(保留小数点后一位)。
(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图所示，则Fe²⁺的配位数为________。

9 . 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是

A．利用装置甲制取SO2，并验证其还原性

B．利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体

C．利用装置丙测量O2的体积

D．利用装置丁验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应