1 . 离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是

A．检验用稀硫酸排除的干扰

B．检验用稀盐酸排除的干扰

C．检验用蓝色钴玻璃排除的干扰

D．检验用氯水排除的干扰

2 . 如图用纸层析法分离Fe³⁺与Cu²⁺后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na⁺与Cl^-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

溶液	混合前所取溶液体积（mL）		混合后离子浓度（mol/L）
	HCl	NaOH	Na+	Cl-
①	30	x	1.5z	z
②	10	y	z	2z

下列说法正确（     ）

A．x=90

B．y=30

C．z=0.10

D．c=0.10

4 . 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（     ）

A．溶液体积：10V甲<V乙

B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

5 . 某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有（     ）

A．羟基与碳碳叁键

B．醛基与羟基

C．酯基与碳碳双键

D．羧基与甲基

6 . 某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：
①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。
②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产生0.04 mol气体。
③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，
由此可知杂质中（     ）

A．一定含NaCl，一定不含CuSO4	B．可能含CaO、NaOH
C．一定含CaCO3，可能含NaOH	D．可能含CaO而不含CaCO3

7 . M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al³⁺，Na⁺、Mg²⁺，H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是（     ）

A．如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO3-、SO42-、CO32-

B．如果M呈强碱性，则N中可能同时含有Al3+、SO42-、Cl-

C．如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、Cl-

D．如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH-、SO32-

8 . 温度为T₁C时，向固定体积密闭容器中通入2mol SO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）+197 kJ一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T₂C，并开始连续测定体系内SO₃的物质的量浓度并绘制其与时间t的变化关系示意图。下列示意图一定不可能出现的是（     ）

A．

B．

C．

D．

9 . 常温下，某溶液中只含有CH₃COO^-、Na⁺、H⁺、OH^-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（     ）

A．若存在c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)，则溶质只有CH3COONa

B．若存在c(CH3COO-)> c(Na+)= c(H+)> c(OH-)，则溶质为CH3COONa与CH3COOH

C．若溶液pH=7，则可能存在：c(Na+)= c(CH3COO-)= c(OH-)= c(H+)

D．若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

10 . 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH₂与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H₂（g）+CO（g）⇌C（s）+H₂O（g）+Q kJ（Q>0）。若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（     ）

A．反应速率可能保持不变

B．平衡常数一定减小

C．混合气体的平均摩尔质量可能减小

D．H2O（g）的体积分数可能增大