室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液,向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4,关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是( )
A.溶液体积:10V甲<V乙 |
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲 < c(OH-)乙 |
C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲<乙 |
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲<乙 |
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更新时间:2020-04-03 10:50:11
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【推荐1】常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
A.四种溶液的Kw相同,由水电离的c(H+):①=③=②=④ |
B.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
C.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:①最大 |
D.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:③>② |
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【推荐2】常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.③、④两溶液相比,两者的KW相同 |
B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是① |
C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者 |
D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治 |
B.在中和热的测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度,然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 |
C.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2 |
D.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出 |
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【推荐2】常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
A.浓度相同的下列溶液:① ② ③,溶液浓度由大到小的顺序为②>③>① |
B.由的溶液与的溶液等体积混合,其离子浓度不可能是 |
C.的溶液与的盐酸等体积混合,混合溶液的 |
D.的溶液与的溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是 |
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A.由 图甲可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大 |
B.乙表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的ΔH<0 |
C.丙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线 |
D.根据图丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5 |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
A.中投入固体:4H2O+4Na218O2=8Na++2OH-+618OH-+18O2↑+O2↑ |
B.向海带灰浸出液中(酸性)加入双氧水制取: |
C.二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液:H3PO3+2OH-=HPO+2H2O |
D.溶液中滴加足量溶液: |
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【推荐1】室温下,有关下列溶液的说法正确的是
A.0.1mol/LH2SO3溶液中:c(H+)>c()>c() |
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合,溶液c(H+)大于10-7mol/L |
C.加水稀释0.1mol/L氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不变 |
D.将1mLpH=10的Ba(OH)2溶液稀释到10L,则=2:1 |
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【推荐2】室温时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.新制氯水中: c(H+)=c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8的NaClO2溶液中: c(Na+)>c(ClO)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) |
C.0.1mol/LHCl溶液与0.2mol/LNH3·H2O溶液等体积混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-) |
D.0.1mol/LK2C2O4溶液与0.2mol/LKHC2O4溶液等体积混合:4c(K+)=3[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] |
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