【推荐1】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：含量，含量约20%，含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：含量，、、含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I的滤液中含有、、、、等。试完成反应I中生成和的化学方程式：____=________，_______。
(2)反应II加入适量锌的作用是_______；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_______。
(3)反应III中加入的作用是______，加入、调节溶液的pH，则调节的pH范围是_____(pH数据见下表)。

沉淀物
开始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

(4)本工艺可以循环利用的物质有、和_______。
(5)已知常温下，，若反应Ⅲ之后的混合溶液中、的物质的量浓度相同，将碳酸钠溶液滴入该混合溶液中，当开始沉淀时，溶液中_______。(结果保留两位有效数字)

【推荐2】锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO₃，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知 25 ℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10－11	5.0×10－22	1.0×10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________(任写一条)。
（2）除杂1过程加入MnO₂后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2 的主要成分是____________________________。
（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。

a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。
（5）H₂O₂ 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H₂O₂的原因是__________。
（6）“CO₂歧化法” 制备 KMnO₄是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

【推荐3】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	HClO	H2CO3	HCOOH
Ka	Ka=1.8 × 10-5	Kb=1.8× 10-5	Ka=3.0× 10-8	Ka1=4.1× 10-7 Ka2=5.6× 10-11	Ka=1.77× 10-4

(1)pH相同的NaClO和CH₃COOK的两溶液中：c(Na⁺)—c(ClO^—)_______ c(K⁺)—c(CH₃COO^—)(填“＞” “＜”或“=”)。
(2)由表格中的数据判断下列离子方程式不正确的是_______(填字母)。
a．2ClO^—+H₂O+CO₂=2HClO+CO b．HCOOH+ CO=HCOO^—+ HCO
c．HCOOH+CH₃COO^—=HCOO^—+CH₃COOH d．Cl₂+H₂O+2 CO=2 HCO +Cl^—+ClO^—
(3)硫酸肼(N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。
(4)25°C，在0.1mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2—)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。某溶液含1.000mol·L^-1Mn²⁺、 0.10mol·L^-1H₂S，当溶液pH=_______时，Mn²⁺开始沉淀。[已知K_sp (MnS)=2.8 ×10^-13]

【推荐3】金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到稀硫酸和硫酸铁溶液组成的100mL混合溶液中，铜片完全溶解。
（1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式：__________________。
（2）若在如图1所示的装置中发生了（1）中的反应，则X电极是________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是__________________。

（3）铜片完全溶解时，所得溶液中Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的浓度均为0.2mol/L(假设溶液体积不变)，现用电解的方法回收铜，装置如图2所示。
①电解开始阶段，阳极的电极反应式为____________，阴极的电极反应式为__________。
②判断溶液中的Cu^2＋已完全析出的现象是__________________。当Cu^2＋恰好完全析出时，转移电子的物质的量为________________。

【推荐1】铁、铜都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为_______，基态Fe原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。

①该配合物中的配位数为_______，该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②配体氨基乙酸根()受热分解可产生和，的VSEPR模型名称为_______。
(3)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是_______(填元素符号)，中C原子的杂化方式为_______，中键和键的数目之比为_______。
(4)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。则配位数为_______。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为_______。

【推荐2】二甲基亚砜()是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(3)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。
(4)的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______，该分子内的作用力不可能含有_______(填序号)。
A.离子键            B.共价键             C.金属键       D.配位键            E.氢键                      F.范德华力
(5)已知硫化锰()晶胞如图所示，该晶胞参数，。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别和，该晶体中原子的空间利用率为(列出计算式即可)_______。

【推荐3】《旧唐书·舆服志》中关于白铜的记载：“自馀一品乘白铜饰犊车”，古时云南所产的镍白铜（铜镍合金）最为有名，称为“云白铜”，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]___。

（2）向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

①在[Cu(NH₃)₄]²⁺中 Cu²⁺和NH₃之间形成的化学键为_______，提供孤电子对的成键原子是_________（填元素符号）。

②[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有的四种非金属元素中电负性最大的是____（填元素符号），根据价层电子对互斥理论，氧与硫元素所形成的、SO₂、SO₃三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_____。

③在[Cu(NH₃)₄]SO₄中，NH₃的中心原子的杂化轨道类型为______，NH₃的立体构型是_____。

（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为_____。

②若合金晶胞密度为 d g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为______ nm（列出计算式即可）。

【推荐1】催化剂可以催化脱除烟气中的，主反应为：；已知：偏钒酸铵本身在水中溶解度不大，草酸能与含钒粒子形成易溶于水的物质。
(1)催化剂的制备。分别称取定量的与混合，加入草酸溶液，在水浴下加热搅拌至完全溶解，加入一定量的粉末于上述混合溶液中进行浸渍处理，经过滤、焙烧、研磨后即可得到催化剂。加入草酸的作用是__________。
(2)催化剂的使用。在脱硝过程中，若烟气中含有，一旦低于可运行的最低温度时会导致催化剂活性下降，原因可能是__________。
(3)催化剂的回收。通过如下工艺流程可以回收其中的金属。

①该流程中钒以的形式沉淀出来。沉钒率是指沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比。沉钒率随温度的变化曲线如题图，温度超过时，沉钒率下降的可能原因是__________。（写一条即可）

②“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为__________。
③煅烧的化学方程式为__________。
④为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得到溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：；。计算样品的纯度（写出计算过程）__________。

【推荐2】某冶炼厂在除杂过程中会产生大量的废渣，该废渣主要含有CuS、及少量MgO、等。由该废渣回收钢和制备复合镍锌铁氧体()的流程如下：

(1)中Fe的化合价为_______价。
(2)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)写出反应II生成沉淀的离子方程式：_______。
(4)滤液中含有的主要阳离子是_______(填离子符号)。
(5)能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式：_______，每转移个电子，生成单质硫的质量是_______g。

【推荐3】碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品。

方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。

已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
(1)方法一中，装置A中导管a的作用是___________。装置B中的试剂为___________。
(2)氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为___________。
(3)下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．方法一中，装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置

B．方法二中，加入适量乙醇的主要作用是除去多余的高锰酸钾

C．方法二中，加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

D．方法二中，为提高洗涤效果，可用热水进行多次洗涤

(4)方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液。(已知：)
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列，填序号)___________：
________→________→________→装入滴定液至零刻度以上→________→________→________→开始滴定。
A．烘干             B．用蒸馏水洗涤             C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液             E．排除气泡             F．用滴定液润洗2至3次             G．记录起始读数          H．检查是否漏水
②滴定指示剂宜选用________溶液。滴定终点的现象为________。
③产品碘酸钾的质量分数为________[用含a、c、V的表达式表示；]