【推荐1】BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na₂S等。工业上可用H₂与重晶石（BaSO₄）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaSO₄(s）+4H₂(g）BaS(s）+4H₂O(g）。回答下列问题：
（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母序号）。
a．n(H₂）＝n(H₂O）
b．容器内压强保持不变
c．
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H₂的转化率的是____（填字母序号）。
a．使用催化剂        
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H₂。在不同时间测得H₂的物质的量如下表：

时间/min	0	t	2t	3t	4t
n(H2)/mol	2.00	1.50	n	0.90	0.80

①2t时，n____1.20（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K＝_____（用含a的
代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ ,则x＝______（用含a、Q的代数式表示）。
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H₂，设计了下表中的三组实验：

实验编号	T/ ℃	C起始(H2)/molL-1	重晶石的比表面积/m2g-1
I	850	C1	3.4
II	T1	0.80	7.6
Ⅲ	900	0.80	7.6

①填写上表中的实验条件：T₁=______，c₁=______
②在直角坐标系中画出I, II两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号。____________

【推荐2】氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含、、、、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有_______ (写出一种)。
(2)“浸取”时铁屑被氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为_______。

(4)“萃余液2”中的金属阳离子有_______。
(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_______。
(6)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 _______ (用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。
(7)草酸钪晶体；在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______ (填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
①2AgNO₃(s)=2Ag(s)+2NO₂(g)+O₂(g) △H₁>0
②2NO₂(g)N₂O₄(g) △H₂<0
(1)温度T₁时，在0.5L的恒容密闭容器中投入0.04molAgNO₃(s)并完全分解，测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图1所示：

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是____(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再改变
b．O₂的浓度不再改变
c．NO₂的体积分数不再改变
d．混合气体的密度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强p=0.8MPa，反应开始到10min内N₂O₄的平均反应速率为____MPa·min^-1。在该温度下2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K_p=____(MPa)^-1(结果保留3位有效数字)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K_p)，组分的分压(p₁)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。
③实验测得_正=(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，_逆=2(N₂O₄)_消耗=k_逆c(N₂O₄)，k_正、k_逆为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的数学关系是K=____。若将容器的温度改变为T₂时，其k_正=10k_逆，则T₁____T₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应_正____ _逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS₂)作为电极催化剂，研发出一种Zn—NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图2所示(双极膜可将水解离为H⁺和OH^-，并实现其定向通过)。在该电池工作过程中，MoS₂电极上发生的电极反应式为____，若有4.48LNO(标准状况下)参加反应，Zn/ZnO电极质量增加____g。

【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）Na₂MoO₄·2H₂O中钼元素的化合价是___________。
（2）在途径Ⅰ中：
①为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___________；焙烧后的尾气中含有SO₂，需要处理，下列不能用作吸收剂的是___________（填字母）；
a．Ca(OH)₂   b．HNO₃   c．Na₂CO₃
②焙烧生成MoO₃也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式___________；
③碱浸时生成Na₂MoO₄和另一种气体A，该气体A的电子式为___________；碱浸后的钼酸钠溶液中，，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去，当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率是___________（已知K_sp(BaCO₃)＝1.0×10^-9、K_sp(BaMoO₄)＝4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化）；
④Na₂MoO₄溶液重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________，“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是___________。
（3）在途径Ⅱ中：氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为___________。

【推荐2】锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿主要成分为、、为原料制备锗的工艺流程：

已知：
为两性氧化物。
“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对有很好的选择性。
的熔、沸点分别为、，极易水解放热。
“蒸馏”过程中发生的反应为。
(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。
(4)“滤渣”的成分为________________填化学式，“水相”中的阳离子除了和外，还有__________________填离子符号。
(5)“萃取”时，锗的萃取率与水相与有机相的体积比的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的为______________填序号。

                                                              
(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有______________。
(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若锗 含锗经提纯得到的锗，则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。已知：杂质元素的脱除率

【推荐3】研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、C_xH_y、NO_n三种成分的净化。
(1)已知热化学方程式：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
则反应CH₄(g)＋4NO(g)＝CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝____kJ·mol^－1。
(2)研究表明，温度对CO、C_xH_y、NO_n的产生和排放有较大影响。
①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。
②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、C_xH_y、NO_n浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、C_xH_y、NO_n浓度较高的原因是____。
(3)催化剂表面CO、C_xH_y、NO_n的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

①在图1所示转化中，W的化学式为____。若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N₂的物质的量为1mol，则被C_xH_y还原的W的物质的量为____。
②用H₂代替CO、C_xH_y与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H₂与W的物质的量之比是____。
(4)尾气净化过程中，有时会产生N₂O。用同位素示踪法研究发现N₂O的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的N₂O几乎都是¹⁵NNO。写出该反应的化学方程式：____。

【推荐1】大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外的广泛关注。利用碳还原NO的反应为：C(S)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，△S较小。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H_______0(填“>”“=”或“<”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是_______(任写一条)。平衡后，若保持温度和容积不变，向体系中加入少量NO，NO的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：C+(NO)₂=C(O)+N₂O
第三步：_______
第四步：2C(O)=CO₂+C
(3)对比研究活性炭负载铜、镧的反应活性。在三个反应容器中分别加入La/C、Cu/C、C，通入NO使其浓度达到相同浓度。不同温度下，测得第3小时末(未到达平衡)NO去除率如图所示：

①恒温恒容下C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)下列能说明反应达平衡状态的是_______。
A.总压强恒定不变。
B.气体的平均相对分子质量不再改变
C.气体的平均密度不再改变
D.Cu/C催化、200°C时NO去除率达50%
②据图分析，相同温度下La/C、Cu/C去除NO效果比C更好，可能的原因是_______(写一条)。
③上述实验中，200℃时，若测得NO的去除率为80%，则可能采取的措施是_______。
A.及时分离出CO₂            B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气       　　　               D.寻找更好的催化剂

【推荐1】如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。
   
(1)a电极的名称___________。
(2)电解过程中a极区域观察到的现象___________。
(3)电解的总反应离子方程式为___________。
(4)某实验小组用1.6 A电流电解6.02 min，在阴极可以生成___________mL(标准状况)气体(一个电子的电量为1.6×10⁻¹⁹C)。
(5)若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U形管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式___________。

【推荐2】CO₂的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。回答下列问题：
(1)325℃时，水在锰粉表面产生的H₂可将CO₂转化成甲酸，同时生成MnO。
①由H₂O、Mn、CO₂制备甲酸的化学方程式为___________。
②直接将H₂和CO₂混合，在325℃条件下难以生成甲酸，而在锰粉表面可以较快生成甲酸的原因是___________。
(2)由CO₂和H₂制备甲醇(CH₃OH)的反应原理如下：
反应I．       (a＞0)
反应I．       (b＞0)
反应Ⅲ．       △H₃
恒压下将CO₂和H₂按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。其中：CH₃OH的选择性=。

①△H₃=_________ kJ∙mol^-1，据此判断反应Ⅲ在_________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
②在上述条件下，结合图像分析，合成甲醇的最佳温度是________，最佳催化剂是________。
③温度高于230℃，使用CZT催化剂时CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
(3)模拟在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)装置如图所示，装置中b电极为___________(填“正”或“负”)极，X极上发生反应的电极反应式为___________。

【推荐3】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。
（2） 火山喷发产生 H₂S 在大气当中发生如下反应：
①2H₂S(g)+O₂(g) =2S(g) +2H₂O(g)     △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     △ H=﹣297.04kJ/mol。
H₂S(g)与 O₂(g)反应产生 SO₂(g)和 H₂O(g)的热化学方程式是__________。
（3） 降低 SO₂的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO₂的脱除。
①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO₂。
i.反应离子方程式是__________。
为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂还可以制得 H₂SO₄。

i.在阴极放电的物质是______。
ii.在阳极生成 SO₃的电极反应式是______。