【推荐1】Na₂S₂O₃可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
I 实验原理：Na₂SO₃（aq）＋S（s）Na₂S₂O₃（aq）
II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是________，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响____________________________。
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热。采取该措施的理由是_______。
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na₂S₂O₃·5H₂O。
IV 产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：_____________________。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以Cmol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。
（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为________。
（7）上述实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为_______________mg·L^－1。实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【推荐2】以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄•5H₂O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄•5H₂O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。
③装置图中装置X的作用是_______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄•5H₂O晶体。已知该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0mol•L^﹣1H₂SO₄、1.0mol•L^﹣1HCl、1.0mol•L^﹣1NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄•5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^﹣，计算CuSO₄•5H₂O样品的纯度(写出计算过程)：_______。

【推荐3】某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

【推荐1】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl₂溶 液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl₃溶液混合。 分别取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I^-过量的情况下， 溶液中仍含有_____  (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。
（6）某铁的氧化物(Fe_xO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化，则x值为________。

【推荐2】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq)PbCl(aq)△H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___、___(写出2种即可)。
(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____。
(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是___。
(4)上述流程中可循环利用的物质有___。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为____。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu^2＋)=___mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。

【推荐3】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅在元素周期表中位置___________
(2)过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ中，催化过程可表示为：
ⅰ：       
ⅱ：……
①写出ⅱ的化学方程式：___________。
②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入___________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量，溶液变为___________色。
b．向a得到的溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。
(4)配制溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。
A．容量瓶       B．烧杯       C．烧瓶       D．玻璃棒       E．胶头滴管
(5)锡与铅同族，锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；易水解、易被氧化；极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①骤Ⅰ加入Sn粉的作用：___________。
②步骤Ⅳ中检验是否洗涤干净的操作是___________，证明已洗净。
③实验室欲用下图装置制备少量(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是___________，装有碱石灰的球形干燥管的作用是___________。

【推荐1】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	水中溶解度
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙 酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分液出来的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是：_____________________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；
第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出            
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：___________________________。
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_________________________________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____________(填标号)。
      
a                                   b                                 c                                   d
（7）本实验的产率是：_________。
A．30 %                    B．40%                       C．50%                    D．60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。

【推荐2】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl→+KCl
反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)操作I所需的玻璃仪器为_______；操作Ⅱ为_______。
(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_______。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是_______。
A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_______，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。

【推荐1】纯遇热易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。制备的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备，C装置用于制备。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。装置B的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。向装置A中通入空气的目的是___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________；C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(4)研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________，___________。

【推荐2】“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，请回答下列问题：
(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示

84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL NaClO质量分数25% 密度1.2

①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(保留小数点后一位)。
②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用                 B.定容摇匀后，液面低于刻度线
C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒                           D.定容时，俯视容量瓶刻度线
(2)实验小组欲利用与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①B中发生反应的离子方程式为_______。
②C中盛装试剂为_______，D的作用是_______。
③仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
①；
②_______。
(4)若要制得题(1)标签所示的84消毒液，理论上需要_______g的。

【推荐3】下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。

（1）写出图中仪器A的名称：____________。
（2）装置中ｘ试剂为_____________；装置中饱和食盐水的作用是________________。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）若将生成的C1₂通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成_____色，反应的离子方程式为______________。