以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_______ 。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______ 。
③装置图中装置X的作用是_______ 。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______ ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体。已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0mol•L﹣1H2SO4、1.0mol•L﹣1HCl、1.0mol•L﹣1NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O
+2I﹣，计算CuSO4•5H2O样品的纯度(写出计算过程)：_______ 。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是
③装置图中装置X的作用是
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O+2I﹣，计算CuSO4•5H2O样品的纯度(写出计算过程)：
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更新时间：2022-09-16 19:09:35
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、
、Cl-、
、
离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；
②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；
③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)导致溶液A呈现绿色的原因是_______ ；
(2)通过实验①可以得出_______ 离子存在、_______ 离子不存在的结论；
(3)通过实验②可以得出的结论是_______ ；
(4)结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是_______ ；
(5)在绿色滤液B中加入_______ 溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)3的化学方程式_______ 。
、Cl-、、离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
已知：①CuCl2·2H2O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；
②Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸；
③Fe2+(aq)呈浅绿色；Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)导致溶液A呈现绿色的原因是
(2)通过实验①可以得出
(3)通过实验②可以得出的结论是
(4)结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是
(5)在绿色滤液B中加入
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【推荐2】已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
(1)写出化学式：A_______ ；E_______ ；L_______ 。
(2)反应①的离子方程式：_______ 。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是_______ 。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______ 。
(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______ 。
(1)写出化学式：A
(2)反应①的离子方程式：
(3)反应②，工业上采取的反应条件是
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是
(5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】胆矾(
)是一种重要化工原料，可先制备硫酸铜溶液再通过蒸发浓缩冷却结晶获得晶体。
Ⅰ.
溶液的制备
方案ⅰ：铜与浓硫酸加热制备。
方案ⅱ：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸。
(1)请写出方案i反应的化学方程式_______ ，此方法硫酸的利用率较低的原因是_______ ；
(2)方案ⅱ除了可提高硫酸的利用率外，还有的优点是_______ 。
(3)将上述制备的溶液按下图所示进行操作
转化生成深蓝色晶体
；写出总反应方程式_______ 。
Ⅱ.某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、
、
］制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(4)步骤②中，若仅用浓
溶解固体B，将生成_______ (填化学式)污染环境。
(5)步骤②中，在
存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______ 。
(6)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______ 。
(7)实验证明，滤液D能将
氧化为
。
①甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______ 。
②乙同学通过实验证实，只能是
将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______ (不要求写具体操作过程)。
)是一种重要化工原料，可先制备硫酸铜溶液再通过蒸发浓缩冷却结晶获得晶体。Ⅰ.
溶液的制备方案ⅰ：铜与浓硫酸加热制备。
方案ⅱ：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸。
(1)请写出方案i反应的化学方程式
(2)方案ⅱ除了可提高硫酸的利用率外，还有的优点是
(3)将上述制备的
溶液按下图所示进行操作转化生成深蓝色晶体
；写出总反应方程式Ⅱ.某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、
、］制备胆矾。流程如下。回答问题：
(4)步骤②中，若仅用浓
溶解固体B，将生成(5)步骤②中，在
存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为(6)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是
(7)实验证明，滤液D能将
氧化为。①甲同学认为不可能是步骤②中过量
将氧化为，理由是②乙同学通过实验证实，只能是
将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室利用
合成硫酰氯(
)，并对
和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和
。实验室合成的原理：
，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答下列问题：
(1)装置A中的试剂是______ 。
(2)将和混合通入水中的离子方程式为______ 。
(3)在冰水浴中制备的原因是______ 。
(4)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取
产品放入锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用
溶液滴定反应后的溶液，滴几滴
溶液为指示剂，滴定结束时消耗
溶液的体积为VmL。
①当______ 时，认为溶液中
沉淀完全。
②该产品的纯度为______ 。
(5)下列关于该实验说法不正确的是______。
(6)停止实验后，可将发生装置连接吸收装置制备稀硫酸，下列吸收装置合适的是______ (填字母)。
(7)选用下面的装置探究酸性强弱：
，其连接顺序为A→______ 能证明的酸性强于HClO的实验现象为______ 。
合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理： ，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答下列问题：(1)装置A中的试剂是
(2)将
和混合通入水中的离子方程式为(3)在冰水浴中制备
的原因是(4)为了测定
产品纯度(杂质不参与反应)，称取产品放入锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用溶液滴定反应后的溶液，滴几滴溶液为指示剂，滴定结束时消耗溶液的体积为VmL。①当
沉淀完全。②该
产品的纯度为(5)下列关于该实验说法不正确的是______。
| A．活性炭的作用是做催化剂 |
| B．装碱石灰的干燥管可以处理尾气，并防止水蒸气进入反应装置 |
C．图中饱和食盐水也可以换成饱和 溶液 |
| D．用溶液滴定时，需要用棕色滴定管盛装溶液 |
(6)停止实验后，可将
发生装置连接吸收装置制备稀硫酸，下列吸收装置合适的是(7)选用下面的装置探究酸性强弱：
，其连接顺序为A→的酸性强于HClO的实验现象为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的含量。
I.燃煤烟气脱硫
软锰矿浆(主要成分
，还含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料，主要流程如下：
(1)已知“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为
和
，试解释碳酸锰可除铝铁的原因：_______ 。
(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式_______ 。
(3)为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有5mL
的标准溶液，滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸馏水稀释为100mL(已知： 
)，以0.1L/min的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为8min。
①计算该烟气中含量为：_______ 
。
②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液(酚酞溶液作指示剂)也可测定烟气中含量。该方案是否可行，请说出理由_______ 。
II.煤浆脱硫
(4)煤浆中的
可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，
对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
①
的离子符号为_______ 。
②写出足量脱除总反应的离子方程式_______ 。
含量。I.燃煤烟气脱硫
软锰矿浆(主要成分
，还含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料，主要流程如下：(1)已知“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为
和，试解释碳酸锰可除铝铁的原因：(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式
(3)为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中
含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有5mL的标准溶液，滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸馏水稀释为100mL(已知： )，以0.1L/min的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为8min。①计算该烟气中
含量为：。②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液(酚酞溶液作指示剂)也可测定烟气中
含量。该方案是否可行，请说出理由II.煤浆脱硫
(4)煤浆中的
可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。①
的离子符号为②写出足量
脱除总反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】在碱性条件下以高锰酸钾做氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如图。回答下列问题：
(1)装置A的名称为____ ，装置B的作用____ ，冷凝水进出方向为____ 。
(2)若将装置A和温度计更换插口位置，可能会引起的实验后果是____ 。
(3)制备过程中正确的操作顺序为____ (填写序号)。
①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠
②将混合物在沸水浴中加热8min，使MnO2凝聚
③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全
④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾
⑤安装装置A、B及温度计
⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2-4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重
(4)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是____ 。
(5)判断反应已经完成的现象为____ 。
(6)粗产品因含MnO2杂质而显黄色或灰色，除MnO2外还可能存在的无机物杂质为____ 。
(7)“抽滤”装置如图。下列关于抽滤的说法正确的是____ (填标号)。
(1)装置A的名称为
(2)若将装置A和温度计更换插口位置，可能会引起的实验后果是
(3)制备过程中正确的操作顺序为
①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠
②将混合物在沸水浴中加热8min，使MnO2凝聚
③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全
④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾
⑤安装装置A、B及温度计
⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2-4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重
(4)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是
(5)判断反应已经完成的现象为
(6)粗产品因含MnO2杂质而显黄色或灰色，除MnO2外还可能存在的无机物杂质为
(7)“抽滤”装置如图。下列关于抽滤的说法正确的是
| A．抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化 |
| B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔 |
| C．抽滤前需检验装置气密性 |
| D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示：
(1)根据此流程图回答下列问题：
①流程图设备Ⅰ中进行的是_______ 操作(填操作名称)。
②由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_______ (填化学式)。
③设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______ 。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、
和
。通过过滤可以使产物相互分离。
⑤流程图中能循环使用的物质是NaOH溶液、
、
和_______ (填化学式)。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______ 。由上述流程图总结出从废水中回收苯酚的方法是：
①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；
②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；
③加入某物质又析出苯酚。
若第②步加入的某种药品是KOH，其反应的化学方程式为_______ 。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中加入足量饱和溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为_______ 。
(1)根据此流程图回答下列问题：
①流程图设备Ⅰ中进行的是
②由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是
③设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、
和。通过过滤可以使产物相互分离。⑤流程图中能循环使用的物质是NaOH溶液、
、和(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是
①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；
②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；
③加入某物质又析出苯酚。
若第②步加入的某种药品是KOH，其反应的化学方程式为
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中加入足量饱和溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为
。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
（1）反应器中反应的化学方程式为__________________________________________ 。
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量_____ (填“偏高”或“偏低”)。
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为__________________________ 。
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为______________ 。根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为________ 。与该传统工艺相比，电解法的优势是_____________________________ 。
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00 mL，则该草酸晶体的纯度为________ 。（已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的式量为126）
（1）反应器中反应的化学方程式为
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00 mL，则该草酸晶体的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：
(1)如图表示0.25
盐酸标准液第二次滴定前后50
滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______ 。
(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用_______ 作指示剂。
(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______ 
(保留两位有效数字)。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34g
再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250容量瓶中并定容。取出25.00待测液置于锥形瓶中，再用0.0100
标准溶液进行滴定，当滴入20.00溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将
氧化，且还原产物均为
。)
(5)酸化溶液可选用的酸是_______ ，标准溶液应置于_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(6)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______ 。
(7)到达滴定终点的实验现象是_______ 。
(8)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______ %。
| 滴定序号 | 待测液体积() | 所消耗盐酸标准液的体积() | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 26.80 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | |||
| 3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
盐酸标准液第二次滴定前后50滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为。(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用
(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
(保留两位有效数字)。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 |
| D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中
的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34g再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250容量瓶中并定容。取出25.00待测液置于锥形瓶中，再用0.0100标准溶液进行滴定，当滴入20.00溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)(5)酸化
溶液可选用的酸是标准溶液应置于(6)
和在酸性条件下反应的离子方程式为(7)到达滴定终点的实验现象是
(8)根据实验数据计算，软锰矿中
的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某化学兴趣小组制取氯水、氯酸钾和次氯酸钠并进行有关探究实验。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______ ，装置 a 的实验目的是_______ 。
(2)b 中所发生的离子方程式是_______ ，c 中采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(3)d 的作用是_______ 可选用的试剂 _______ (填标号)
A.Na2SO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_______ 。
(5)假如a中盛放的是蒸馏水，则可以制取氯水。若对调a和b装置的位置，b中氯酸钾的产率是否降低_______ (填“是”或“否”)。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)b 中所发生的离子方程式是
(3)d 的作用是
A.Na2SO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(4)制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有
(5)假如a中盛放的是蒸馏水，则可以制取氯水。若对调a和b装置的位置，b中氯酸钾的产率是否降低
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
| 实验操作 | 答案 | 实验现象 |
| (1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体 | A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀 | |
| (2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液 | ||
| (3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 | ||
| (4)向土豆片上滴加碘水 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】为了测定NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)E装置中的仪器名称是___________ 。
(2)实验时，B中发生反应的化学方程式有___________ 。
(3)装置C、D中盛放的试剂分别为C___________ ，D___________ 。(请从下列试剂选择：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙)
(4)若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为___________ %(用分数表示即可)，若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将___________ 。
(1)E装置中的仪器名称是
(2)实验时，B中发生反应的化学方程式有
(3)装置C、D中盛放的试剂分别为C
(4)若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为
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