【推荐2】用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②：
(1)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：________。
(2)与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_____
②关于溶金的下列说法正确的是_____。
A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量为_____。
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_____，试剂2是_________。

【推荐3】铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下图。已知：①中Cr的化合价为＋3；②焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)与基态铬原子的最外层电子数相同且同周期的元素有_________种。
(2)为了提高“焙烧”效果，可采取的一种措施是____________。
(3)“浸取”所得的滤渣为由此推断“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为________。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为________；“酸化”过程中的离子方程式为____________。

(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。
①若电解后溶液中，则__________{已知，可从第（4）小题图中计算得出}。
②电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法正确的是_________（填标号）。
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.如果石墨作阳极，电解过程不变
D.电路中每转移12mol电子，阳极有1mol 被还原

【推荐1】运用所学知识，解决下列问题：
（1）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。
（2）今有常温下五种溶液：NH₄Cl溶液     CH₃COONa溶液   (NH₄)₂SO₄溶液    NH₄HSO₄溶液 NaOH溶液
①NH₄Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解；
②pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH₄Cl溶液(B) (NH₄)₂SO₄溶液(C)NH₄HSO₄ 溶液，则c(NH₄⁺)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。
（3）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因________。 （提示：SOCl₂与水反应的化学方程式为SOCl₂ +H₂O = SO₂↑+ 2HCl↑）

【推荐2】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

【推荐3】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO₄、H₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
   
已知:TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiO²⁺水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）TiOSO₄中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。
（2）滤渣的主要成分为TiO₂·xH₂O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

【推荐1】（Ⅰ）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：
(1)W、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
(2)与所含键的比值为__________。
(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________。

(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：__________。
②预测该化合物熔点应__________金刚石（填“高于”或“低于”）。
（Ⅱ）铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(5)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为__________。
(6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（未画出），平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为__________。又知该晶体中铁元素有价和价两种，则与的个数比为__________。
(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为__________。

【推荐2】人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。
（2）CO₂的电子式为____________，1 mol CO₂分子中含有σ键的物质的量为____________。
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；
②其中采用sp³杂化的原子有C、____________。
（4）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为____________，写出与NO₃^-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。
（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

【推荐1】工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：
   
(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式____________。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为_______________。
(2)钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为__________，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为__________________。
(3)工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：______________。

【推荐2】某研究小组以为原料制备新型耐热材料。
步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。

(1)装置A中冷凝水的入口为_____________（填“a”或“b”）
(2)反应生成的化学方程式为_____________________
(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_________________。
步骤二：由制备并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）

(4)装置C中试剂X为______________。
(5)装置D中加热至，反应生成、和，该反应的化学方程式为________________。
(6)实验中部分操作如下：
a.反应前，称取样品；
b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
d.打开管式炉加热开关，加热至左右；
e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f.反应后，称得瓷舟中固体质量为。
①正确的操作顺序为：a→__________________→f（填标号）；②的产率为_____________________。

【推荐3】一种以钛铁矿(，含等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。

已知：①“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
②在时生成沉淀，时沉淀完全。
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是___________。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________(填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下。保持其它反应条件不变，还原体系中(Ⅲ)(价的铁元素)含量随变化如图所示。

①试分析点以后体系中(Ⅲ)含量随着大而增大的原因是___________。
②保持其它反应条件不变，还原体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中(Ⅲ)的最佳反应温度为___________

(5)如图为剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为___________，产生的气体中的化学式为___________。