【推荐2】钠离子电池由于成本低、资源丰富，成为取代锂离子电池在大规模储能领域应用的理想选择。作为钠离子电池的正极材料之一，束状碳包覆K₃V₂(PO₄)₃纳米线电极材料成为关注焦点之一。其制备工艺流程如图：

【资料】
①石煤的主要成分为V₂O₃，含有Al₂O₃、CaO、Fe₂O₃等杂质。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。

pH	4~6	6~8
主要离子

（1）K₃V₂(PO₄)₃中V的化合价为___。
（2）焙烧时，向石煤中加生石灰，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂。
①为了提高焙烧过程中氧化效率，下述工艺步骤方法合理的是___。
a.在回转窑进行富氧焙烧，助燃风气量为煤气量的0.5~2倍
b.焙烧过程中，在焙烧物料中加入辅助剂，增加物料疏松度和透气性
c.窑体进行分段控温
d.调控料层厚度为窑体的2/3高度
②焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。
（3）实验时将NH₄VO₃、KOH和H₃PO₄按物质的量分别为5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去离子水中，溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明和棕红色透明溶液。随后再加入H₂C₂O₄·2H₂O，搅拌至溶液变为黄绿色，草酸的量对K₃V₂(PO₄)₃形貌的影响如下：

草本的量	0	1.0g	2.0g	4.0g	6.0g	12.0g
K3V2(PO4)3形貌	杂乱的微米 颗粒	少量杂乱的 纳米线	有束状的形 貌出现	大部分为束 状纳米线	均一的束状 纳米线	纳米线的均 一性较差

①实验条件下束状碳包覆K₃V₂(PO₄)₃纳米线样品制备的最佳条件为___。
②亚硫酸钠是常用的还原剂，但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体，原因是___。
（4）加入的草酸晶体是过量的，其中只有的草酸为还原剂，将VO₃^-还原成VO²⁺，的草酸以C₂O₄^2-的形式存在，此过程中反应的离子方程式为___。
（5）“氩气中煅烧”时，氩气的作用是___。
（6）某工厂利用上述工艺流程，用10t石煤生产束状碳包覆K₃V₂(PO₄)₃纳米线0.8064t，若整个过程中钒的总回收率为80%，则石煤中钒元素的质量分数为___。

【推荐3】煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g) △H₁=+178.30kJ/mol
②CaO(s)+SO₂(g)+0.5O₂(g)CaSO₄(s) △H₂=-501.92kJ/mol
③CO(g)+0.5O₂(g)CO₂(g) △H₃
④CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₄=+218.92kJ/mol
(1)温度升高，反应①的化学平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)△H₃=____kJ/mol。
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：____。
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是____。
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式：____。
FeS₂+·OH=Fe³⁺+SO+H₂O+_____。
(6)对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；____。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图所示。

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
(2)物质B为红棕色气体，A与B在催化剂加热的条件下反应可以生成一种无毒气体，从而起到保护环境的作用，请写出A与B反应的化学方程式___________，其中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。
(4)写出红棕色气体B与水反应的离子方程式___________，当反应消耗6.72L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________；
(5)将7.68g铜与一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。
   
完成下列问题：
(1)写出A的化学式________。
(2)组成F的元素在周期表中位于_____ 周期____   族。
(3)E的电子式是_______。
(4)反应②的离子方程式：________________________。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4―nCl_n]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_______________，溶解温度应控制在60~70度，温度不宜过高的原因是_______________。
（2）步骤③中Cu^＋的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________。提高处于C点状态的混合物中Cu^＋沉淀率的措施可以是_______________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_______________。
（5）CuCl可用于捕捉CO气体，其反应为CuCl(s)+xCO(g)CuCl∙xCO(s)△H<0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______________（填标号）。
A.降低温度B.增大压强
C.延长反应时间D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

【推荐2】重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂（或写成FeO·Cr₂O₃），还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

请回答下列问题：

（1）煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为______________________________。
（2）煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂CrO₄外，还含有_________（填化学式）。
（3）调节溶液的pH所选的试剂为__________________（填名称）。
（4）操作a的实验步骤为 _________________________。
（5）加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O₃^2－的形式存在，写出生成Cr(OH)₃的离子方程式__________________________________。
（6）采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇，其原理如图2所示。
①写出电极b的电极反应方程式：___________________________________。
②测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na₂CrO₄的转化率为____________。
（7）根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7mol·L^－1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^－10]，再加入硫酸处理多余的Ba²⁺的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol·L^－1，废水处理后方能达到国家排放标准。

【推荐3】均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgK_b(NH₃·H₂O)=-4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。回答下列问题：

氢氧化物

(1)活性可与水反应，化学方程式为_______。
(2)常温下，的氨性溶液中，_______ (填“>”“<”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。
(4)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
②提高了的浸取速率，其原因是_______。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。

②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与最小间距小于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为_______；晶体中一个周围与其最近的的个数为_______。   

(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质_______和_______(填化学式)。

【推荐2】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg^2＋、CO、SO，现取三份100.00ml溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L(标准状态下)
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
根据实验回答下列问题：
(1)判断K^＋、Cl^－是否存在？K^＋__________， Cl^－___________(填下列序号)

A．一定存在

B．可能存在

C．一定不存在

(2)原溶液中，肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为__________。

【推荐3】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为___________。
(2)写出段曲线所表示反应的离子方程式：___________。
(3)由点到点变化过程中消耗硝酸的体积为___________。
(4)试根据实验结果推测若存在，的物质的量浓度的范围是___________(若不存在，则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：___________(写出实验步骤、现象和结论)。