【推荐2】含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如图所示：
   
已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O。
(1)步骤一中通入空气的作用是___________。
(2)写出方法1中发生反应的化学方程式：___________，此方法中不宜用S代替H₂O₂，理由是___________。
(3)方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺和，按顺序加入的除杂试剂为_______。可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该反应的离子方程式是________。
(4)NaClO₂和Cl₂消毒时，还原产物均为Cl^-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的___________倍。(计算结果保留一位小数)

【推荐3】五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为，含有少量、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下图：

已知：Ⅰ．、的分别为、；
Ⅱ．微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；难溶于水。
回答下列问题：
(1)已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，写出锑的价电子排布图_______。
(2)“浸出”时少量转化为“滤渣1”。其成分为，加入氨水“除氯”，同时将其转化为，能否用溶液代替氨水_______，(填“能”或“否”)，原因是_______。
(3)“沉淀”的过程是加入极稀的溶液，其目的是使和转化为相应的硫化物而除去，当、共沉时，_______。
(4)“除砷”时，转化为H₃PO₄，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是_______。
(5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如下图所示。当电压未超过V时，阴极反应方程式为，当电压超过V时，锑的产率降低，阴极还可能发生了_______反应。(写出电极反应式)

(6)与反应。首次实现了用化学方法制取，同时生成和，化学反应方程式为_______。

【推荐2】利用含钴废料(主要成分为、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，___________(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为___________(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，则理论上获得的单质的质量为___________。

【推荐3】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂或NaClO₂·3H₂O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O；
②ClO₂的熔点为—59°C，沸点为11°C，H₂O₂ 的沸点为150°C；
③当温度低于38°C时，NaClO₂ 饱和溶液中析出的晶体是NaClO₂·3H₂O。当温度在38-60°C时，析出NaClO₂；温度高于60°C时，NaClO₂分解。
(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。
(2)Cl^—对ClO₂的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。
①2ClO+2Cl^—+4H⁺=Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；
②_______(用离子方程式表示)。
(3)C装置中应使用_______ (填 “冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO₂产率，其原因可能是_______。
(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO₂，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左 右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。

a.35               b.55               c. 70             d. 100
(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。
(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100 mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H₂SO₄充分反应后加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO₂的质量分数是_______。(用含m、c、V的式子表示)

【推荐1】某学习小组利用下图装置探究铜与浓H₂SO₄的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu²⁺与过量NaOH溶液发生反应：Cu²⁺+4OH⁻ =[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
   

编号	实验用品		实验现象
I	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu₂S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。	ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号	实验操作	实验现象
iv	取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。	黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

150℃取样	230℃取样
铜元素3.2g，硫元0.96g。	铜元素1.28g，硫元0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H₂SO₄，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H₂SO₄除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H₂SO₄反应的实验方案是______。

【推荐2】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水          ②饱和的NaHSO₃溶液            ③NaOH溶液            ④酸性KMnO₄
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO₂具有____________性。
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。
(6)SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述装置中能表明SO₂的还原性强于I₂的现象是____________。

【推荐3】已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，同学们发现，除了生成的气体颜色不相同外，最终溶液的颜色也不相同：前者呈绿色，而后者呈蓝色。
甲、乙二位同学为此进行了实验探究。
甲：在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO₃和稀HNO₃，再向两支试管中分别投入等质量的铜片，充分反应后铜均无剩余。结果：I中溶液呈绿色，II中溶液呈蓝色。
乙：分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中，对试管Ⅲ进行多次振荡、静置，最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色；向试管IV中缓缓加水并不停振荡，观察到溶液由绿色变为深蓝色，最后变为淡蓝色。
请回答下列问题：
(1)分别写出Cu与浓HNO₃、稀HNO₃反应的化学方程式：__________、__________。
(2)甲的实验_______(“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关，这是因为充分反应后，I、II两试管中Cu(NO₃)₂溶液的物质的量浓度_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)请你根据乙的实验，推测Cu与浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因是____________________________。
(4)请设计一个方案，验证你所得到的上述结论：____________________________。

【推荐1】水钴矿的主要成分为Co₂O₃，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO、MnO₂等。一种利用水钻矿制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl₂• 6H₂O受热易失去结晶水。
②25℃时，已知几种金属开始沉淀及沉淀完全时的pH的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	3.4	1.5	6.3	7.0	4.7	8.1
沉淀完全时pH	4.7	2.8	8.3	9.0	6.7	10.1

③Al(OH)₃在pH=7.8时开始溶解。
回答下列问题：
(1)将水钴矿粉碎的原因是_________。
(2)浸出工序中加入一定量的Na₂SO₃还原Co₂O₃、MnO₂等，Co₂O₃发生反应的离子方程式为_______。
(3)氧化工序要控制NaClO₃用量，若不慎加入过量NaClO₃，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为___________。
(4)加入NaOH溶液沉淀时，调整pH的范围为_________。
(5)已知莘取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如图，应选择萃取剂_____(填"A”或“B”)。

(6)“系列操作”依次是________、___________和过滤等；制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是___________________。

【推荐2】锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有、、、、)制备高纯锗的工艺流程：

已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。

离子
开始沉淀pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀pH	9.0	3.2	8.2	11.2

④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。

离子
沉淀率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)“浸出”时加热的目的是_______，该过程发生的主要反应为_______；浸出渣的主要成分是_______(填化学式)。
(2)浸出后加入溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液的pH范围为_______。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
(3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。
(4)与纯水反应的化学方程式为_______。
(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为_______。

【推荐3】高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分为为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：
原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 __________________________________________；
“平炉”中发生的化学方程式为 _______________________________；
“平炉”中需要加压，其目的是 _______________________________；
将转化为的生产有两种工艺：
“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成，和 __________________写化学式；
“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________________________；
“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为______；
高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，该样品的纯度为_____________列出计算式即可，已知。