某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________ 。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________ (填序号)；
①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________ 性。
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________ 。
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________ mol(用含d的代数式表示)。
(6)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：
在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_________ ，(填①或②)不合理的原因是____________ 。
(7)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是____________ 。
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是
①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾
(6)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：
在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是
(7)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是
更新时间：2019-07-02 10:46:35
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【推荐1】溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、
、
、Cl-、
、
中的五种离子，浓度均为0.01mol·L-1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：下表为相应阳离子形成氢氧化物沉淀时所对应的pH范围
请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的离子为___________ 。
(2)反应①的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀甲是___________ ，沉淀乙是___________ (填化学式)。
(4)固体C可能是___________ (填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO4 d.CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式___________ 。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为___________ g。
、、Cl-、、中的五种离子，浓度均为0.01mol·L-1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。已知：下表为相应阳离子形成氢氧化物沉淀时所对应的pH范围
| 阳离子 | 开始沉淀时pH | 沉淀完全时pH |
| Fe2+ | 5.9 | 8.4 |
| Fe3+ | 1.1 | 3.0 |
| Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.7 |
(1)溶液A中含有的离子为
(2)反应①的离子方程式为
(3)沉淀甲是
(4)固体C可能是
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO4 d.CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为
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【推荐2】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除_______________________ 的存在。
（2）由②可以证明______________ 的存在；同时排除______________ 的存在；
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是____________ ，它们的物质的量浓度比为_________________ 。
（4）由④可以证明______________ 的存在，同时排除___________________ 的存在。
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除
（2）由②可以证明
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是
（4）由④可以证明
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【推荐3】探究溶液中Ag+与单质S的反应。
资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验I：将10mL0.04mol/LAgNO3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有_______ 性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②检验黑色固体b的成分
实验II：具体操作如图所示
i.取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______ 。
ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是_______ (填序号)。
a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2和BaCl2的混合溶液 c.溴水
iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：_______ 。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在
或H2SO3，依据是_______ 。
实验III：具体操作如图所示
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是_______ 。
②加入足量稀盐酸的作用是_______ 。
(3)在注射器中进行实验IV，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。
①向注射器中加入的物质是_______ 。
②改用Ag2SO4溶液的目的是_______ 。
资料：Ag2S不溶于6mol/L盐酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验I：将10mL0.04mol/LAgNO3溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有
②检验黑色固体b的成分
实验II：具体操作如图所示
i.取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含
ii.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，可选择的试剂是
a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2和BaCl2的混合溶液 c.溴水
iii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，写出同时生成Ag和H2S的离子方程式：
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在
或H2SO3，依据是实验III：具体操作如图所示
①说明溶液a中不含H2SO3的实验证据是
②加入足量稀盐酸的作用是
(3)在注射器中进行实验IV，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验I相同。
①向注射器中加入的物质是
②改用Ag2SO4溶液的目的是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取
并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为___________ 和___________ 。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________ ，装置C中品红溶液的作用是___________ 。
②装置D中加入的试剂为___________ 。
③装置G中可能出现的现象为___________ 。
④装置H的作用为___________ 。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证具有氧化性的实验现象为___________ 。
②为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：。
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入
溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________ 。
并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的
中可能混有杂质，其化学式为(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收
，装置B中加入的试剂为②装置D中加入的试剂为
③装置G中可能出现的现象为
④装置H的作用为
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证
具有氧化性的实验现象为②为验证
的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：。方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入
溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是
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【推荐2】海水是资源丰富的大宝库，开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务。海水中提取出的碘单质在医药学上有着重要作用，比如华素片又称西地碘含片，主要用于治疗慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎和牙周炎，其主要活性成分是分子碘。三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行如下实验，回答下列问题：
(1)甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。
(2)乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________ (填序号)，溶液分层，且___________ 层为___________ 色，证明含有活性成分。
A．酒精 B．
溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳
(3)丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入___________ (仪器名)，进行___________ 操作，将两层液体进行分离。
空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，海水提溴的一般流程如下：
(4)吸收塔中用的水溶液吸收
，吸收率可达95％，写出有关反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________ 。
(5)进行虚线框内的工艺流程的目的是___________ 。
(6)已知海水中
含量为
，依据上述流程，若将
海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下
的体积为___________ L(忽略的溶解)。
海水提溴、海带提碘的工艺中，氯气起着重要的氧化作用，为验证与其他物质氧化性的相对强弱，小组分别进行如下实验：
一号小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)，A装置用于制备，C装置用于制备
。
(7)若用100mL
的浓盐酸与足量的
制备，则被氧化的HCI的物质的量为0.1mol，该说法___________ 。
A．正确 B．错误
(8)现将A中产生的气体通入B中，可以观察到溶液颜色变黄色，化学方程式为_________ 。
(9)若将制取的通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式：_____ 。
(10)二号小组向
、
的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示___________ (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液
___________ 。
(1)甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。
| A．酒精 | B．溶液 | C．淀粉溶液 | D．四氯化碳 |
(2)乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL
A．酒精 B．
溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳(3)丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入
空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，海水提溴的一般流程如下：
(4)吸收塔中用
的水溶液吸收，吸收率可达95％，写出有关反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目(5)进行虚线框内的工艺流程的目的是
(6)已知海水中
含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为的溶解)。海水提溴、海带提碘的工艺中，氯气起着重要的氧化作用，为验证与其他物质氧化性的相对强弱，小组分别进行如下实验：
一号小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)，A装置用于制备，C装置用于制备
。(7)若用100mL
的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCI的物质的量为0.1mol，该说法A．正确 B．错误
(8)现将A中产生的气体通入B中，可以观察到溶液颜色变黄色，化学方程式为
(9)若将制取的
通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式：(10)二号小组向
、的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
I.装置B的作用___________ ；装置D的作用___________ 。
II.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：___________ 。
(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理___________ (填“是”或“否”)，理由是___________ 。
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2-m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为
g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，___________ 。
(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为___________ mol(列计算式)。
测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
I.装置B的作用
II.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：
(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2-m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为
g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐1】某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
（1）A中反应的化学方程式是________ 。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________ 。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________ 。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______ 。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______ 。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
230℃时黑色沉淀的成分是__________ 。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____ 。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______ 。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
| 编号 | 实验用品 | 实验现象 | |
| I | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 过量铜片 | 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 |
| II | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 适量铜片 | 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。 |
（1）A中反应的化学方程式是
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：
 |  |
| i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。 | ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。 |
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| iv | 取洗净后的黑色沉淀，加入适量 | 黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 |
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
| 150℃取样 | 230℃取样 |
| 铜元素3.2g，硫元0.96g。 | 铜元素1.28g，硫元0.64g。 |
230℃时黑色沉淀的成分是
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为
等，制备流程如图所示：
(1)焙烧时，
与空气中的
反应生成
和，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是___________ 。(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的
溶液和10%的
溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的和的物质的量之比为___________ 。
②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________ 。
③
和
的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是___________ 。
等，制备流程如图所示：
(1)焙烧时，
与空气中的反应生成和，该反应的化学方程式为(2)“淘洗”所用的溶液A可以是
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的
溶液和10%的溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所消耗的
和的物质的量之比为②若不加10%的
溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为③
和的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：
(1)设计装置A的目的是_____________________________________________ ，
为达此目的应进行的操作是______________________________________ ；
A中反应的化学方程式是_________________________________________ 。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________________________ ；
B中反应的离子方程式是________________________________________ 。
(3)装置E和F的作用是____________________________________ ；
为实现此目的，操作方法是__________________________________________ 。
(4)D装置的作用是____________________________________ 。
(1)设计装置A的目的是
为达此目的应进行的操作是
A中反应的化学方程式是
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
B中反应的离子方程式是
(3)装置E和F的作用是
为实现此目的，操作方法是
(4)D装置的作用是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
(1)仪器a的名称为___ ，实验时装置E中溶液的现象为___ 。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是___ (填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用为___ 。
②根据表中实验现象做出合理解释。
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是___ 。
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式___ 。
③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多 的现象，推测其根本原因可能是___ 。
(5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3•min-1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为___ (g•cm-3)。
(1)仪器a的名称为
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用为
②根据表中实验现象做出合理解释。
| 组别 | 实验现象 | 合理解释 |
| 甲 | 品红溶液几乎不褪色 | 反应方程式为 |
| 乙 | 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 | 原因可能是 |
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
| 烧杯 | 实验现象 |
| G | 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3 |
| H | 有白色沉淀产生 |
| I | 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 |
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式
③据I中出现白色沉淀的速率比H中
(5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3•min-1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________ 。
（2）装置A的名称是________ ，装置B的作用是_________ ，装置D中所盛药品是__________ 。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________ 。
（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________ ；不可直接向装置A中加水的原因是__________ 。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是
（2）装置A的名称是
（3）装置A中发生反应的化学方程式为
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是
（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）通过实验I可以证明___________________ 。
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________ ，再加入_________ 。
（3）探究结果为__________ 。
（4）反应的离子方程式为__________ 。
（1）通过实验I可以证明
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入
（3）探究结果为
（4）反应的离子方程式为
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