【推荐1】I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH₃）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。
(2)PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：________
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O═□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
(3)工业制备PH₃的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH₃．（不考虑产物的损失）
II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。
②阳极的电极反应式为________________________________。

【推荐2】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS₂)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：
(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS₂反应，转移电子的物质的量为________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是__________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_______。
(3)操作2的名称为________。由钼酸得到MoO₃所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)=0.80 mol·L^－1，c(SO)=0.04 mol·L^－1，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO。当BaMoO₄开始沉淀时，SO的去除率是________。[K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^－8，溶液体积变化可忽略不计]
(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x=________。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

【推荐3】CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0gCH₄完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。
CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)     ∆H=___________kJ·mol^-1。
(2)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许H'通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为CuAlO₂，其用氧化物的形式表示为mCu₂O·nAl₂O_3.m：n=___________。
(4)CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x，则x值为___________。

【推荐2】我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO₂的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
(1)大气中的CO₂主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ΔH₁=akJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=bkJ•mol^-1
③2CO(g)CO₂(g)+C(s) ΔH₃=ckJ•mol^-1
反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_____kJ•mol^-1。
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如C₂H₄)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C₂H₄的电极反应式为_____。

(3)CO₂与H₂反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的可能原因_____。

(4)常温下，以NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，再过滤，所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_____mol•L^-1。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10；忽略溶液体积变化]
(5)某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO₃)_0.5(OH)•0.11H₂O纳米线(用Co^II表示)，测试结果表明，该Co^II在可见光下具有优异的光催化CO₂还原活性。分析表明，该CO₂还原催化机理为典型的Co^II/Co^I反应路径(如图)。首先，光敏剂([Ru(bpy)₃]²⁺)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)₃]^2+*)，随后([Ru(bpy)₃]^2+*)被TEOA淬灭得到([Ru(bpy)₃]⁺)还原物种，该还原物种将向Co^II供激发电子将Co^II还原为Co^I，_____。(结合图示，描述CO₂还原为CO的过程)

【推荐3】以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量等)为原料回收制备的工艺如下：

已知常温下，；
回答下列问题：
(1)“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________，滤渣1中的硫酸盐是___________。
(2)“除铁”时，生成的离子方程式为___________。
(3)“除铜锌”时，主要以___________[填“”或“”]形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。
(4)“滤渣3”中含有MnO₂，写出“除锰”时生成MnO₂的化学方程式：___________。
(5)P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图所示。

①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的pH范围为___________(填字母)。
A．3~4                    B．4~5                    C．5~6                    D．6~7

【推荐1】羰基硫（COS）主要存在于煤、石油和天然气中，会造成设备腐蚀、环境污染，更危害人体健康。目前，我国已经实现了在催化剂（γ-Al₂O₃）、低温条件下的精度脱除COS，如图为天然气中脱除COS反应流化床示意图：

（1）①已知：H₂（g）+COS（g）H₂S（g）+CO（g）     △H₁=+6.2kJ•mol^-1
H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）     △H₂=+41.2kJ•mol^-1
则COS精度脱除反应H₂O（g）+COS（g）H₂S（g）+CO₂（g）的△H=__kJ•mol^-1。
②将H₂O与COS以体积比1：2置于恒温恒容密闭容器中反应，若测得该反应平衡时H₂O与COS的体积比1：6，则该温度下，脱除反应的平衡常数K=__（保留两位小数）。
（2）T℃时，以一定流速、不同物质的量的H₂O（g）和COS（g）通过流化床，测得COS（g）脱除速率变化关系如图。

已知：COS脱除反应机理如下，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
a．吸附：H₂O→H₂O*
b．反应：COS+H₂O*→CO₂+H₂S*
c．脱附：H₂S*→H₂S
①若COS（g）脱除速率v=kn^x（COS）•n^y（H₂O）（mol•min^-1），由图中的数据可算出x、k的值：x=__，k=__。
②“吸附”步骤为__（填“快反应”或“慢反应”），理由是__。
③脱除反应的决速步骤为__（填“a”、“b”或“c”）。
④少量氢气可以抑制催化剂积硫（S*）中毒，分析该流化床中可能存在的可逆反应是__。
（3）工业上常采用下图所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。首先通电电解K₄[Fe（CN）₆]与KHCO₃的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入H₂S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．电解过程中阴极区电极反应式为_。

【推荐2】完成下列问题
(1)已知：
反应Ⅰ：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)   ΔH₃=ckJ/mol
反应Ⅳ：N₂O(g)+NO₂(g)3NO(g)     ΔH=___________kJ/mol
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体。在密闭容器中充入反应物，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH<0，则T₁___________T₂(填“>”“=”或“<”)
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有___________(答两点即可)。
③在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
(3)在催化剂作用下，利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒容，在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1050K时，CO₂的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图所示。阴极的电极反应式为___________。

【推荐3】最近，著名记者柴静的雾霾调查纪录片穹顶之下，在互联网上产生了爆炸性影响．煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法．

(1)上述流程中循环使用的物质有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的气体有 ______ ．
(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ______ ．
(3)电解池Ⅴ制得的原理如图1所示．
写出电解总反应的离子方程式 ______ ．

(4)和反应生成和，反应过程中的能量变化如图2，，．
已知：①
②
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______ ．
(5)上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得质量为xkg，电解池V制得的溶液，则氧化池Ⅵ中消耗的在标准状况下的体积为 ______ ．

【推荐2】硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。
Ⅰ．的制备
利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作：

（ⅰ）打开，鼓入，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
（ⅱ）升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；
（ⅲ）升温到240℃，持续搅拌下通入，打开滴入硼酸三甲酯[分子式为]；
（ⅳ）降温后，分离得到和的固体混合物。
已知：
：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．的提纯
可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。

Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品（杂质不参加反应）溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应。（）
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。（）
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)写出与反应的化学方程式__________。
(3)下列有关说法不正确的是__________。

A．和中氢化合价相同	B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升	D．萃取完全后，在圆底烧瓶中

(4)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→__________→__________→a→__________→__________→__________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加标准液
f．向酸式滴定管中加标准液
g．左手控制活塞（或挤压玻璃珠），右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞（或挤压玻璃珠）
(5)产品中的纯度为__________％。

【推荐3】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如图：

(已知：)，请回答：
(1)第①步操作要微热溶解，其原因是避免分解和___________。
(2)下列关于实验原理和流程的说法正确的是___________。
a．黑色固体是否洗涤干净可取少量最后一次洗涤液，用溶液进行检验
b．水浴加热的优点是受热均匀且易于控制温度
c．流程中“混合”操作为：用水溶解滤纸上的黑色固体，再将溶液转入热的溶液中
(3)水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是___________(填“冷水”、“热水”或“酒精”)。
(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用晶体和溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；
b．___________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过___________(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样溶于中，并加水定容至250mL，定容时所用到的仪器有：___________。
(7)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，当所得溶液的时，溶液中___________{已知该温度下}。