【推荐1】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。

(1)步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。

A.快速降温             B.缓慢降温             C.变速降温
(3)下列说法正确的是___________。
A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
B.步骤④中的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯
C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子
D.胶体粒子制备过程中可持续通入，防止被氧化
(4)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。
已知：
①产品中的的质量分数为___________(用含m、V的式子表示)
②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____
③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_____→____→____→____→洗净，放回管架。
a.放液完毕，停留数秒，取出移液管
b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
c.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：
(1)酸性条件下， S₂O自身发生氧化还原反应生成 SO₂。试写出 Na₂S₂O₃与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)亚硫酸钠法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂SO₃、 Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若____________（填现象），则证明产品中含有Na₂SO₃和 Na₂SO₄。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定称取5g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L^-1 K₂Cr₂O₇ 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是____________________。请写出K₂Cr₂O₇ 溶液加入过量酸化的 KI 溶液反应的离子方程式：____________________________________________。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_________。（已知 I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-）

【推荐3】钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有MnO₂、CuO，还含有少量的Co₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备MnCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的工艺流程如下图所示：
已知：室温时相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(当离子浓度不大于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)：

金属离子	Mn2+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.1	5.2	7.1	7.5	2.2	3.7	8.9
完全沉淀时pH	10.1	7.2	9.1	9.0	3.6	4.7	10.9

(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________。
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________。室温时，当c(Fe³⁺)＜10^-6.2mol·L^-1时，溶液___________。
(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO₃调控溶液酸碱性实现Cu²⁺与其他金属离子的有效分离，该过程产生无色无味的气体，写出“沉铜”的离子方程式___________。
(4)“净化除杂II”能深度除钙和镁，则“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________(写化学式)
(5)MnCO₃纯度测定：准确称取10.00gMnCO₃产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定(已知：2MnO+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺)，KMnO₄溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则MnCO₃的纯度为___________(结果保留4位有效数字)。

【推荐1】钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）制备钴蓝的一种工艺流程如图：

已知：；请回答以下问题：
(1)“滤液”的主要成分是____________；
(2)“酸浸”中的作用是____________；
(3)萃取钴：P204【二（2-乙基已基）磷酸酯，难溶于水，用HA表示】是常用的萃取剂，其结构简式如图1所示。萃取过程中发生反应：。能使用P204萃取剂萃取水溶液中的原因是____________。

(4)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是________、洗涤、干燥。
(5)常温下，若溶液中，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的pH不高于________（保留一位小数）
(6)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式________________。
(7)通过图3装置电解溶液可以获得单质，中间室获得盐酸。其中使用了阳离子交换膜的是________（填“a”或“b”），阳极的电极反应式为________________。

                                                         图 3

【推荐2】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO₂的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(1) △H₁=akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g) = H₂O(1) △H₂=bkJ•mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) △H₃=ckJ•mol^-1
则 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=__________kJ•mol^-1
（2）CO₂催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4 H₂O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________（写化学式）。

（3）CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应 A：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应B：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。
② 由图2可知获取CH₃OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有__________________。
A.使用催化剂 B.增大体系压强
C.增大CO₂和H₂的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为____________________。

（5）由CO₂制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe₃O₄6FeO+O₂↑ ，每分解1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为________________。

【推荐1】Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn₃O_4。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______，铁屑与MnO₂发生反应的离子方程式为________。
(2)“调节pH”时加入H₂O₂溶液的目的是_________，“调节pH”的范围为______。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。

①50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是_______。
②配制氨水时，要用脱氧蒸馏水，原因是________。
(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是_______，反应化学方程式为_______。

【推荐2】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。“焙烧”中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，MgO、CaO、Fe₂O₃转化为相应的硫酸盐，Al₂O₃转化为NH₄A1(SO₄)₂。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	2.2	3.7	9.5	12.4
沉淀完全(c=1.0 ×10-5 mol ·L-1)的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________，该“ 母液①”中Mg²⁺浓度为___________mol·L^-1。
(2)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO²⁺水解析出TiO₂·xH₂O沉淀，该反应的离子方程式是___________，将溶液稀 释的原因是___________。
(3)分离出的Mg(OH)₂沉淀可经如下处理得到金属镁：

从MgCl₂溶液中获取无水MgCl₂通常需要通入HCl气体，HCl气体的作用是___________； 如果用惰性电极直接电解MgCl₂溶液则得不到金属镁，电解MgCl₂溶液的总反应方程式为：___________。
(4)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液。阳极的电极反应式为___________。
(5)CaSO₄是锅炉水垢的成分之一，试从沉淀溶解平衡的角度解释盐酸能溶解CaCO₃而不能溶解CaSO₄的原因___________。

【推荐3】主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收六水合硫酸镍晶体的工艺流程如图：
   
已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。
(1)₂₈Ni位于元素周期表_____区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其基态原子核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)“焙烧”中，SiO₂几乎不发生反应，NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃，发生该反应的化学方程式为______。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有______(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______。
(4)“浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1，加NaF固体时，忽略溶液体积变化，当除钙率达到99%时，除钙后的溶液中c(F^-)=______。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]
(5)“萃取”时发生反应Mⁿ⁺(水相)+nRH(有机相)MR_n(有机相)+nH⁺(水相)(Mⁿ⁺为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如图所示，V₀/V_A的最佳取值为______；“反萃取”能使有机相再生而循环使用，可在有机相中加入______，待充分反应后再分液。
   
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8~53.8℃	53.8~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•H₂O晶体的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

【推荐1】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。

【推荐2】硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K₂FeO₄)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO₂是在空气中将Fe²⁺氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请问答下列问题：
（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O₂“氧化”FeSO₄的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________________。
（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。
（5）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。
（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl₂理论上得到_______g K₂FeO₄。

【推荐3】三氯化铬(CrCl₃) 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用 Cr₂O₃和 CCl₄(沸点76.8℃) 在高温下制备无水 CrCl₃，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置E中仪器甲的名称是___________，实验装置合理的连接顺序为 A→___________(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，实验开始后，应先加热装置___________ (填“A” 或“B” )。
(3)装置B中生成由三种元素组成的平面三角形分子，有毒且易水解，写出装置D 中发生反应的化学方程式：___________。
(4)从安全的角度考虑，该实验装置的不足之处是___________。
(5)由CrCl₃溶液制备纯净的 Cr(OH)₃的实验方案：取适量 CrCl₃溶液，加入 NaOH 溶液调节pH 充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到 Cr(OH)₃晶体。
(6)取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL 溶液，移取 25.00mL 加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(7)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图 甲所示。

①请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的投影图___________ [已知：]。
②氧离子与钙离子的最近距离为 a pm，阿伏加德罗常数为N_A，则该复合氧化物晶体的密度为___________