【推荐1】实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为，还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：ⅰ.，纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀时的pH	6.9	3.4	1.5
沉淀完全时的pH	8.9	4.7	2.8

回答下列问题:
(1)₂₈Ni位于元素周期表的第__________周期、__________族。
(2)“氧化”的目的为__________和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为__________(填化学式)。
(5)“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为__________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于			高于
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是__________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO₄，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为__________。

【推荐2】工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：

回答下列问题：
1．找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。

A．缩短达到平衡所需时间	B．增大甲醇的体积分数
C．提高单位时间内甲醇的产量	D．提高的平衡转化率

2．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。
3．将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。

A．温度：	B．正反应速率：
C．平衡常数：	D．平均摩尔质量：

4．反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。
5．甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图：

(1)判断b电极是_____极。
(2)写出a极反应式_____。
6．，两种酸的电离平衡常数如表所示：(1)写出的电离平衡常数表达式_____。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
7．碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。

【推荐3】和是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）

(2)铜-氧化物（，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。

①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有________种。
(3)用pH约为7的溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将________溶液缓慢滴加到________溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数_____（写出计算过程）。

【推荐1】(1)大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有_____________(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为__________________________________。
(2)SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为___mol。
(3)合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H = －92.4 kJ·mol^－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H₂的浓度 d．增加N₂的浓度 e．分离出NH₃
(4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
(5)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)， 可推断a___0.01(填大于、等于或小于)。

【推荐2】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

已知：，①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是________。
(2)NaClO₃可将Fe^2＋氧化为Fe³⁺离子。可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO₃。实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为________（标准状况下）。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是________（填选项序号）。

A．接近2.0

B．接近3.0

C．接近5.0

(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，K_sp(MgF₂)=7.35×10^－11，K_sp(CaF₂)=1.05×10^－10。当加入过量NaF后，所得滤液=________。
(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由时________（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为________。

【推荐3】2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②25℃时的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.25×10^-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因______。

(2)“除铁铝”时，为使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10^-5mol/L)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na₂SO₄杂质，洗涤所需要的玻璃仪器有______。
(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式______。
(5)利用微生物可实现含尿素[CO(NH₂)₂]废水的净化，装置如图所示：

①下列说法正确的是______(填标号)。
A.温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高
B.该电池工作时，每4molH⁺通过质子交换膜时，消耗标准状况下O₂22.4L
C.电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反
②a极的电极反应式为______。

【推荐2】为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
(1)与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大

(2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

图示历程包含了___________个基元反应，其中决速步骤的方程式是___________。
(3)以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。

温度不变时，增大该反应体系的压强后(缩小体积)，则反应Ⅱ___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是___________。
②在温度为T℃下，将amol和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。

(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：___________；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体(标准状况下)8.96L(假设气体全部逸出)，两极区溶液的质量差为___________g。

【推荐3】是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如图。
   
资料：金属离子沉淀的pH

金属离子
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为：在约100℃蒸发浓缩，_______，洗涤、干燥。
   
(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ．称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(过硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．用溶液滴定。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式_______。
_____________________=______________＋_______
②步骤ⅱ中若未煮沸溶液，测定结果会：_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用如图装置提取中的锰元素。阴极的电极反应式为_______。
   

【推荐1】碳酸锶主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣（主要成分，含少量杂质），工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：

已知：①室温下，溶液中金属离子物质的量浓度与溶液pH的关系如图2所示：

②在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____________。
(2)“步骤1”的目的是____________。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温，溶液中为______。
(4)“除镁钙”过程温度控制在95～100℃的目的是_____________________________________________。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为_________________________。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为_____________________________________

(7)如图为可充放电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，充电时，钙电极为______（“阳极”或“阴极”），放电时，正极上发生的嵌入的电极反应是______。

【推荐3】聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图所示)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：
(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_______。
A．确定下一步还原所需铁的量            B．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
C．确定氧化Fe²⁺所需ClO₂的量            D．确保铁的氧化物酸溶完全
(3)写出步骤Ⅳ中用ClO₂氧化Fe²⁺时的离子方程式：____________________。(还原产物为Cl^-)
(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
(I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。
(II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与VmL0.1000mol/LKMnO₄酸性溶液恰好完全反应，被还原为Mn²⁺。
回答下列问题：
①根据(II)步骤中判断Cu²⁺、Fe²⁺、、Fe³⁺氧化性由强到弱的顺序：__________。
②聚合硫酸铁中与Fe³⁺的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。