【推荐2】用锑砷烟灰(主要成分为、，含、、等元素)制取和()，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：

已知：①硫浸后，锑砷以、存在；
②易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“硫浸”过程，加快硫浸的措施有_______(任写一项)。
(2)“硫浸”时，溶解的离子方程式为_______。
(3)经“硫浸”“氧化”后，转化为。用和浸取锑砷烟灰也可得到，其缺陷是_______。
(4)“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是_______。
(5)“中和”时，生成的化学方程式为_______，中和液的主要溶质为_______(填化学式)。
(6)操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。
(7)研究发现，电解硫浸液中的溶液，可得到单质。则阴极的电极反应式为____。

【推荐3】铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

已知: ① Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑，
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)₃之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
（2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
（3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。
（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。
（5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
（6）流程中由滤液生成Cr(OH)₃的化学方程式为：_____________________________________。
（7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。

【推荐1】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是(铁酸镍)、、、、，下图是从该矿渣中回收的工艺路线：

已知：①在350℃以上会分解生成和
②在焙烧过程中生成、
(1)基态镍原子价电子排布图_______。
(2)焙烧前将矿渣与混合研磨，混合研磨的目的是_______。
(3)“浸泡”过程中生成的离子方程式为_______，“浸渣”的成分除、外还含有_______(填化学式)。
(4)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入将还原为，所需的物质的量不少于物质的量的_______倍；除去过量的后，再用酸性标准溶液滴定溶液中的，还原产物为，滴定时反应的离子方程式为_______。
(5)“浸出液”中，当除钙率达到99%时，溶液中_______。[已知]
(6)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比()对溶液中、的萃取率影响如图所示，的最佳取值是_______。

【推荐3】CoC₂O₄是制备金属钴的原料，利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：

已知：①K_sp(MgF₂)=7.42×10^-11 K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10
②氧化性：Co₂O₃>O₂>Cl₂
③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00 mol·L^-1计算)：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.0	6.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.0	9.2

离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全
④CoC₂O₄·2H₂O(相对分子质量：183)热分解曲线如图：

(1)“500℃焙烧”的目的是_______。
(2)“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H₂O₂，其作用是 (用离子方程式表示)_______；再升温至80 ~ 85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_______。
(3)“净化除杂2”，当c(Mg²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1时，溶液中Ca²⁺是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)。
(4)“沉钴”时，用草酸铵而不用草酸钠的原因是_______。
(5)从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)制备Co₃O₄的实验方案为：向含钴废料中_______。(可选试剂：1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液，3%H₂O₂溶液，1.0mol·L^-1HCl，0.1mol·L^-1NaOH溶液，1.0mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液)

【推荐1】磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_______C(填“>”或“<”)。
(2)室温下，溶液的pH随的变化如图1所示，溶液中的分布分数δ随pH的变化如图2所示[(含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时溶液的pH小于7且随着的增大而减小，对以上两点结论的合理解释为_______。
②由图2分析，若用浓度大于的溶液溶解，要使反应釜中的几乎全部转化成，反应釜中需要控制溶液的_______。
(3)磷酸铁锂电池总反应：电池中的固体电解质可传导。充电时，移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：


①实验中加入饱和溶液的目的是_______。
②铁的百分含量_______。

【推荐3】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如图所示：
   
请问答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________
a．Fe₃O₄ b．Ni₂O₃ c．V₂O₅ d．MnO₂
（2）反应①的化学方程式为______________________
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_____（填化学式）的用量，造成成本增大。
（4）反应②的化学方程式为：KClO₃+6VOSO₄+3H₂O===3(VO₂)₂SO₄+KCl+3H₂SO₄。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO₄ 和V₂O₅的物质的量之比为_____
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_______
（6）用已知浓度的酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO²⁺，氧化产物为CO₂，则该反应的离子方程式为：_________________
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO²⁺+V³⁺+H₂OV²⁺+VO₂⁺+2H⁺
①放电时的正极反应为_______________________
②充电时的阴极反应为______________________

【推荐1】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

【推荐3】从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO₃^2-等中回收铜的工艺流程如图：

（1）步骤(Ⅰ)“吹脱”的目的是___(写一条即可)；由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的___(填“强”或“弱”)。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，Na₂S的用量比理论用量多，目的是___。
（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（4）步骤(Ⅵ)发生反应生成难溶Cu₂(OH)₃Cl的离子方程式为___，pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为___。

（5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要发生的电极方程式为___；添加NaCl和H₂SO₄均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是___(填“NaCl”或“H₂SO₄”)。
（6）已知上述流程中只有步骤(Ⅲ)“沉铜”和步骤Ⅴ“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤(Ⅲ)“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；步骤Ⅴ“制硫酸铜”时铜元素损耗率为2%。若1L废液最终制得CuSO₄·5H₂O375g，则1L废液中含有铜元素的质量为___g。（保留整数）