【推荐1】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积）
c	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是__________________________。
（2）溶液中一定存在的阴离子是____________________。
（3）试写出实验b发生反应的离子方程式__________________。
（4）判断混合物中是否存在K⁺？__________________（填“是”或“否”）。

【推荐2】某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－、CO₃^2-。取该溶液进行如下实验：
①取溶液少许，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀；
②另取溶液少许，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如下图所示。

根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
（1）de段发生的反应的离子方程式是_____________________________；
（2）溶液中肯定存在的离子是_________________(用离子符号表示)；
（3）溶液中可能存在的离子是________________(用离子符号表示)；
（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为__________________________；
（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线(假设生成的气体全部逸出)__________。

【推荐3】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
②CeO₂不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃•b(NH₄)₂SO₄•cH₂O]广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是___（填序号）。
a．NaClO   b．H₂O₂   c．KMnO₄
（2）操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是___。
（3）写出反应②的化学方程式___。
（4）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为___（写出必要的计算步骤，否则不得分）。

【推荐1】用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al( OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）①浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO₃浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO₃过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5       B. 3.0—3.5       C.4.0—4.5       D.5.0—5.5
   
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

【推荐2】已知A､B､C､D､E､F六种元素的原子序数依次增加，A､B､C､D位于前三周期｡A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍｡A､B､D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A､B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂｡E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素F的三价阳离子3d轨道处于半充满状态｡请回答下列问题(答题时，A､B､C､D､E､F用所对应的元素符号表示)
（1）E的基态原子的外围电子排布式为__________
（2）上述非金属元素中电离能最大的元素是__________
（3）下列叙述正确的是____________(填字母)
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个键和1个键
d．BD₂晶体的熔点､沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为________ (任写一种)､
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6､组成为ECl₃·6H₂0的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为__________
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C₂和BD₂｡则后一步反应的离子方程式是__________
（7）F的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是__________ (要求写出操作､现象､结论)

【推荐3】绿矾（）是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿（主要成分是，含、等杂质）为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是_____________；还原过程中发生反应的离子方程式是________________。
(2)滤渣1的主要成分为___________（填化学式，下同）；滤渣2的主要成分为___________。
(3)“一系列操作”为：_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫代硫酸钠（）俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为_______________。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。推测所取晶体中________。

【推荐1】聚合硫酸铁简称聚铁［Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于饮用水等的净化。某化工厂利用硫酸铜废液制备聚铁，其流程如下：

回答下列问题：
（1）试剂A为__________。
（2）本实验中两次加入硫酸，其中“加热浓缩“时加入稀硫酸，除了抑制离子水解，还为了_______，“聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内，若pH偏大，则_________。
（3）“控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水，该过程需要控温的原因是________。
（4）减压蒸发装置如图所示。实验开始时，应先打开减压泵，从_____（填字母）口通入冷水，再打开旋转主机；实验结束时应先关闭旋转主机，再_______，打开阀门a通大气后，最后取下______（填仪器名称），从中获得聚铁。本实验采取减压蒸发的理由是___________。

（5）测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g，溶于适量稀盐酸中，然后分成两等份：
a.一份加入过量的BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称重，得固体质量1.165g；
b.另一份置于250mL锥形瓶中，加入过量KI，充分反应后再用0.5000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：I₂+2S₂O₃^2–=2I^–+S₄O₆^2–（无色）
①计算所得产品化学式中n=_______。
②若m=4，写出“聚合”过程的化学方程式：______。

【推荐2】醋酸亚铜(CH₃COOCu)为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu₂O制备醋酸亚铜的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至仪器c，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与Cu₂O粉末接触，进行反应。反应液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与Cu₂O的连续反应。
已知：醋酸酐可吸水生成醋酸。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，仪器d中的试剂和作用分别是_______。
(2)在氢气的氛围下，Cu₂O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为_______。制备过程中醋酸酐的作用是_______。
(3)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是_______。
(4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、_______，最终得到醋酸亚铜固体。
(5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl₃溶液中得到V₁mL待测液，从中量取V₂mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)。
①产品中CH₃COOCu的质量分数为_______%(用代数式表示)。
②下列有关滴定的说法错误的是_______(填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低

【推荐3】“神光二号”是我国研制的巨型激光器，其中使用了一种大型非线性光学晶体磷酸二氢钾()。利用氟磷灰石[化学式为]制备磷酸二氢钾晶体的工艺流程如图所示(不涉及本题的部分流程已省略)。

已知：萃取的主要反应原理为，其中反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)。写出氟磷灰石在沸腾槽中发生的主要反应的化学方程式___________；已知盐酸的酸性比磷酸强，但萃取过程中可以通过反应在水相里得到，其原因是___________。
(2)通过一系列操作可得副产品N，写出N的化学式___________；得到晶体的一系列操作III，其主要包括___________、过滤、洗涤、干燥等。
(3)用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石样品来制取磷酸二氢钾晶体，实际得到316.2kg的，则其产率为___________。
(4)已知25℃时的、、，试分析常温下溶液呈___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)
(5)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃制得白磷，同时逸出和CO，该反应的化学方程式为___________。