【推荐1】金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：
(1)锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。

①该晶体属于________（写晶体类型名称）。
②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置________。
(2)具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。
①与Co、Ni位于同一周期且同一族的元素是________（填写元素符号）。
②基态Co原子的核外电子排布式是________。
(3)下列说法正确的是________（填序号）。

A．离子势：

B．与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种

C．基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等

D．离子键百分比：

(4)金属与的配合物在一定条件下可发生如下转化：

①当分子中有个配位键时，的物质的量是________mol。
②与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会________（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。

【推荐2】金属Mn、Co、Ni、Sb等在电池、储氢材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，基态Ni简化的核外电子排布式为_______。
(2)铜锰氧化物( CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。

①甲酸的沸点比甲醛的_______(填“低”或“高”)，主要原因是_______。
②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp³σ键，C-H键的类型是_______σ键，键角：α_______β(填“>”“=”或“<”)。
(3)超强酸氟锑酸(结构如图)在化学和化学工业上有很大的应用价值，是活性极高的催化剂。

①该物质中∠FSbF为90°或180° ，则阴离子的空间构型为_______。
②阴离子的中心原子的杂化轨道类型是_______(填序号)。
A. sp³d² B. sp² C. sp³ D. sp
(4)Mg₂ NiH₄是科学家研究的一种高效固态储氢材料。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图所示的顶点和面心，Mg²⁺处于图中八个小立方体的体心。Mg²⁺和Ni原子的最短距离为d nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含N_A、d、M的代数式表示，Mg₂NiH₄的相对分子质量为M)。

【推荐3】Cu元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布图为_______，其原子核外电子占据的最高能层符号为_______，其最外层电子的电子云形状为_______。
(2)4－甲基咪唑(   )可与Cu⁺形成配合物。4－甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
①4－甲基咪唑中_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu⁺形成配位键。4－甲基咪唑中的大π键可表示为_______。(表示方法为Π，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数)
②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu⁺之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu⁺配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。
(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。
   
甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______。(填“sp³”或“dsp²”)
(4)O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为_______g•cm^-3。
   

【推荐2】铬是一种重要的战略金属元素，在工业生产中有着重要的应用。
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_______。
(2)金属铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(3)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。

①该化合物的化学式为_______。
②请在图乙中画出该晶胞沿轴方向的投影图_______。
③已知氧离子与钙离子的最近距离为，请计算该晶体的密度：_______(列计算式)。
(4)三氯化铬晶体是一种难溶于乙醚，易溶于水、乙醇的绿色晶体，可作为猪饲料的添加剂。某研究小组以铬酸钠为主要原料制备，实验步骤如下：
i、将铬酸钠、甲醇、水依次加入三颈烧瓶中；
ii、升温至，加入过量盐酸，保持温度在继续反应三小时；
iii、待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀；
iv、_______，得到晶体。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
A由于步骤i中的甲醇具有毒性，故可用乙醇代替
B．步骤ii应快速加入过量盐酸，防止水解而导致反应液出现浑浊
C．三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
D．制备过程中应采用水浴加热，以便于控制温度
②步骤iv的实验操作如下：将过滤得到的固体溶于足量的盐酸中，_______，用_______洗涤，干燥后得到晶体。

【推荐3】“China”的含义又指瓷器，反映了在世人眼中，中国作为瓷器故乡的形象。X、Y、Z、B、A皆是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。X、Z、Y、A是地壳中含量最多的四种元素，B的基态原子为第四周期基态原子中未配对电子数最多的。

(1)请写出B原子的价电子轨道表示式_______。
(2)比较Y原子与它同周期相邻元素的第一电离能，由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)Z的氧化物晶体与干冰相比，_______(填化学式)沸点更高，解释原因：_______。
(4)实验发现，Y的氯化物的蒸气溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Y₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Y原子采取_______杂化。分子中存在配位键，配位原子为_______。
②Y₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Y(OH)₄]，[Y(OH)₄]^-中存在的化学作用力类型有_______(填标号)。
A.离子键             B.金属键             C.极性共价键             D.非极性共价键             E.配位键             F.σ键             G.π键             H.氢键
(5)黑釉由具有尖晶石结构的氧化物(AB₂O₄)构成(如下图)，该尖晶石结构的立方晶胞(a)可分为8个立方亚单位，虚线表示亚单位的内部边缘。其中4个亚基属于I型，其他4个亚单位是II型(b)。I型和II型相邻亚基的详细信息如图(c)所示。

一个晶胞(a)中有_______个A离子。晶胞(a)的晶胞边长为acm，该晶体的密度为_______g/cm³(填计算式)。