【推荐1】目前，处理锌矿进行综合利用，多采用传统的“高氧酸浸法”，但该法也存在一些缺点。最近，有文献报道：用高铁闪锌矿(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO₂等)为原料，采用“高氧催化氧化氨浸法”可以联合制取Cu₂O(红色)、CdS(黄色)、锌钡白(白色)三种颜料，其流程如图：

已知：
Ⅰ：浸取剂由碳酸铵、氨水、双氧水等组成；
Ⅱ：浸渣为S、Fe(OH)CO₃、SiO₂等不溶性物质；
Ⅲ：浸取液中含有[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Cd(NH₃)₄]²⁺；
Ⅳ：Cu⁺在溶液中不存在，但可以与NH₃形成稳定的[Cu(NH₃)₂]⁺。
回答下列问题：
(1)为加快浸取速度，可以采取的措施是(任答两项)_______；在实际生产中采取常温下浸取而不采用加热的方法，其原因是___。
(2)浸取釜中有O₂参与生成浸渣Fe(OH)CO₃的离子方程式为_______。
(3)蒸发炉中加入(NH₄)₂SO₃的主要作用是_________；沉降池1中加入稀H₂SO₄的作用是_______。
(4)在制取ZnSO₄和CdSO₄时使用硫酸的量要适当，如果硫酸过量，产生的后果是______。
(5)无论采用“高氧酸浸法”还是“高氧催化氧化氨浸法”，其前期处理，都要经过用浸取剂浸取这一步，不同的是“高氧酸浸法”需先高温焙烧，然后再用硫酸浸出。两种方法比较，“高氧酸浸法”存在的缺点是(任答两条)__________。

【推荐2】可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料生产和金属的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)为提高焙烧效率，可以采取的措施为___________(填一种方法即可)；已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式___________。
(3)“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式，下同)。
(4)“调”时通入的“气体”是___________。
(5)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液II的主要成分为___________。
(6)过滤得到母液I经___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体。
(7)加入“析铬”，被还原的离子方程式为___________。

【推荐3】某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：

Ⅱ：

(1)废Cu粉中含有的杂质是________________。
(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
① ________________________________。
③________________________________。
(3)综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是________（可不必化简）。
(4)已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO₄·5H₂O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液；
b、调节溶液的pH为__________之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO₄·5H₂O
下列关于实验操作的叙述中，正确的是__________（填字母）。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH >4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

【推荐1】下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：


(1)灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有部分MnO₂发生了反应生成了MnO，其可能的反应方程式为：____________。
(2)还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：________________；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的pH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：____________________；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO₂和H₂O₂氧化性的强弱，你得出的结论是：___________________________。
(3)操作1和操作2相同，其名称是______________。
(4)硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节pH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：_______________________。
(5)已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂＝Zn(NH₃)₂Cl₂ +2MnOOH ，写出电池的正极反应式_____________；电解MnSO₄溶液回收锰的阳极的电极反应式：________________。

【推荐2】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理 NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₁
CH₄ (g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₂
CH₄ (g)+4NO(g) = 2N₂ (g)+CO₂(g)+2H₂O(g) K₃
K₁、K₂、K₃依次为三个反应的平衡常数，则K3=______（用K₁、K₂表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂ (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数k_p，则该反应的平衡常数表达式k_p=________，如果p₁ =1.65MPa，求a点的平衡常数k_p =_________（MPa）⁻¹ (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线: v_正~c(NO)和v_逆~c(CO₂ )

则：与曲线 v_正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v_正和v_逆相应的平衡点分别为______(填字母)。
（3）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇²⁻的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺ +7H₂O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O₂和NO₂的体积_____。
（4）已知H₃PO₄为三元酸，K_a1=7.0×10⁻³mol·L⁻¹，K_a2=6.2×10⁻⁸ mol·L⁻¹，K_a3=4.5×10⁻¹³mol·L ⁻¹。则 Na₂HPO₄水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用K_a与K_h的相对大小，说明判断理由________________。

【推荐3】Ⅰ．双极膜(BP)是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂(简称PFS)的电化学装置如图所示。

回答下列问题：
(1)图中装置的能量转化形式为_______，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______。
(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______(填“”或“”)
(3)电流过大，会使PFS产品的纯度降低，原因可能是_______。
Ⅱ．某化工厂用石灰乳—PFS法处理含砷废水的工艺流程如图所示：

已知：
a.常温下，难溶物、的均大于的，可溶；
b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。

回答下列问题：
(4)下列说法错误的是_______(填序号)。
a．溶液的
b．的为
c．溶液中，
(5)“一级沉降”中，石灰乳的作用是_______。
(6)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量。该沉淀反应的离子方程式为_______。

【推荐1】富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ       富马酸亚铁晶体的制备

步骤Ⅱ       产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。

仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______。
a.盐酸                    b.硫酸                    c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢，样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复

【推荐2】二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2         ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生在SCl₂。

①仪器m的名称为____________，装置F中试剂的作用是____________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是____________。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S₂Cl₂泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是____________。
(3)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是____________（填标号）。
a.H₂O₂溶液                     b.KMnO₄溶液（硫酸酸化）              c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。

【推荐1】某研究小组以为原料制备新型耐热材料。
步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。

(1)装置A中冷凝水的入口为_____________（填“a”或“b”）
(2)反应生成的化学方程式为_____________________
(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_________________。
步骤二：由制备并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）

(4)装置C中试剂X为______________。
(5)装置D中加热至，反应生成、和，该反应的化学方程式为________________。
(6)实验中部分操作如下：
a.反应前，称取样品；
b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
d.打开管式炉加热开关，加热至左右；
e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f.反应后，称得瓷舟中固体质量为。
①正确的操作顺序为：a→__________________→f（填标号）；②的产率为_____________________。

【推荐2】工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：
   
(1)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式____________。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为_______________。
(2)钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为__________，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为__________________。
(3)工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：______________。

【推荐3】钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。