【推荐1】下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3

回答下列问题（C₆H₅OH为苯酚）：
(1)由上表分析，若①CH₃COOH ②③C₆H₅OH ④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___ （填编号）；
(2)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：___ ；
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______ c(       )；（填“＞”、“＝”或“＜”）
(4)25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是___
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c() ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c ()= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式____ 。
(6)如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T₁______ T₂（填＞、=、＜）
② 讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的全部转化到溶液中，需要反复处理______ 次。
[提示： BaSO₄（s）+ (aq) BaCO₃（s）+ (aq) ]

【推荐2】25℃时，草酸 H₂C₂O₄的 K_a1=5.6×10⁻²， K_a2=1.5×10⁻⁴，草酸钙 CaC₂O₄的 Ksp=4.0×10⁻⁸。回答以下问题：
(1)用标准浓度的草酸滴定未知浓度的 KMnO₄溶液，可标定 KMnO₄溶液的浓度。判断到达滴定终点的现象为___________。
(2)H₂C₂O₄在水中的电离方程式___________；
(3)25℃时， NaHC₂O₄ 溶液的 pH___________7 ( 选填“ > ”“ <” 或“ = ”)， 通过计算说明原因：___________。
(4)25℃时，H₂CO₃的 K_a1=4.4×10⁻⁷， K_a2=4.7×10⁻¹¹，写出少量草酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)25℃时，将 1 mL 某浓度的 H₂C₂O₄溶液加水稀释，其溶液 pH 与稀释后溶液体积的关系如图所示。
   
① 图中能代表 H₂C₂O₄溶液稀释情况的是___________(选填“A：   曲线 I”或“B：   曲线 II”)；
② 稀释过程中，下列量始终增大的是___________。
A、     B、   C、   D、
(6)25℃时，向 20 mL 0.1 mol·L^-1的 NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，混合溶液的温度 T 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示。
   
① 图中 E， F， G 三点中，水的电离程度最大的是___________点。
② 下列关系式中正确的是___________。
A．E 点存在 2c(Na^＋)=3c(H₂C₂O₄)＋3c(HC₂O)＋3c(C₂O)
B．F 点存在 c(H^＋)=c(OH^-)＋c(HC₂O⁾＋c(H₂C₂O₄)
C．G 点存在 c(Na^＋)>c(OH^-)>c(HC₂O)>c(C₂O)
(7)草酸钙结石是草酸和高钙食物在人体内形成的一种结石，计算下列反应的平衡常数： H₂C₂O₄(aq)＋Ca²⁺(aq)⇌CaC₂O₄(s)＋2H⁺(aq)，K=___________。(算出具体数值)

【推荐3】(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、，根据题意回答下列问题。
①写出酸的电离方程式：________。
②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的________7(填“”“”或“”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
(2)是温室气体，可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：_______________，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为_______________。
②已知时，，则当溶液中时，溶液的________。
③溶液中________[用含、的关系式表示]。
④向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：________________。
(3)实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为________________(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的相等的方法是________(填序号)。
a.向溶液A中加适量水             b.向溶液A中加适量
c.向溶液B中加适量水             d.向溶液B中加适量
(4)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液(溶液)吸收的过程中，随的变化关系如下表：

	8.2	7.2	6.2

①由上表判断溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(填序号)。
A.
B.
C.

【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

NH3·H2O	2×10-5
HClO	3×10-8
H2CO3	Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11
H2SO3	Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8

(1)H₂CO₃的第二级电离平衡常数的表达式K₂=___。
(2)0.1mol·L^-1NH₄ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，ClO^-水解反应的平衡常数K_h=___(保留两位有效数字)。
(3)少量SO₂通入过量的Na₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式为___。
(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

【推荐2】回答下列问题：
(1)25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的，。常温下，NaHTeO₃溶液的pH______（填“<”“>”或“=”）7。
(2)已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[]，则需控制溶液中______。
(3)室温下，测得用氨水吸收CO₂时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液pH=10，则溶液中______（已知）。

(4)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO₃。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的NH₄HCO₃溶液中______（填“>”“<”或“=”）。
(5)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：____________________。
②利用制备无水AlCl₃时，可用SOCl₂和混合共热，试解释原因：______。

【推荐3】以工业生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，还含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等离子)为原料，生产MnCO₃的工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+	Ca2+	Mg2+
开始沉淀时pH	7.6	2.7	3.8	8.3	5.9	11.8	9.8
完全沉淀时pH	9.7	4.0	4.7	9.8	6.9	13.8	11.8

25℃时，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11。
（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn²⁺的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___，调节溶液的pH范围是___。
②除钙镁步骤中，当Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全时，溶液中=____。
（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为___。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___。
（3）沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO₃。用无水乙醇洗涤的目的是___。MnCO₃和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐[Mn（H₂PO₄）₂·2H₂O]，其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显___性（填“酸”或“碱”）（已知：H₃PO₄的电离常数K_a1=7.52×10^-3，K_a2=6.23×10^-8，K_a3=2.2×10^-13）。

【推荐2】从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)CoC₂O₄的名称是_______。
(2)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______。
(3)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(4)“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(5)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为_______。

【推荐1】碲是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。有色金属冶炼厂以电解精炼铜的阳极泥为原料，设计了如图新工艺提取、回收并制备高纯碲：

[25℃时，PbSO₄和PbCO₃的K_sp分别为1.6×10^-5(mol·L^-1)²、7.4×10^-14(mol·L^-1)²]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式：___。
(2)分铜阳极泥(含PbSO₄)与Na₂CO₃混合“湿法球磨”，PbSO₄可转化为PbCO₃，此反应的化学方程式为___。若在1LPbSO₄饱和溶液中加入10.6gNa₂CO₃固体(溶液体积变化忽略不计)，则此时溶液中SO的物质的量浓度为___mol/L。
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO₂与SO₂，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te⁴⁺用SO₂还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：SO₂+H₂O=H₂SO₃，___。研究表明，Cl^-离子浓度为0.1mol·L^-1时的活化能比Cl^-离子浓度为0.3mol·L^-1时的活化能大，说明较高浓度Cl^-可作该反应的__。
(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)___、__。

【推荐2】工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：
   
(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。
(2)“浸渣”的主要成分是___________。
(3)经检测“浸取液”中无Fe²⁺，“浸取"时MnO₂发生反应的离子方程式为___________。
(4)在“沉锰”操作中，不能用Na₂CO₃代替 NH₄HCO₃，其原因是___________。
(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为___________。
   
(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。
①将mg滤渣处理成amL溶液；
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe³⁺、Al³⁺的浓度之和为 b mmol/L；
③另取少量①中溶液将Fe³⁺用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH₃OH⁺与Cl^-)还原Fe²⁺，离子方程式为___________；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。