【推荐2】氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有__(填化学式)。
(2)加入铁粉的目的是__，能循环利用的无机物是__(填化学式)。
(3)生成ZnCO₃•2Zn(OH)₂的离子方程式为__。
(4)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是__。
(5)工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入H₂O₂，以FeCl₂作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(•OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H₂O₂)：n(Fe²⁺)=__。
②在酸性条件下，H₂O₂的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H₂O₂的物质的量浓度c(H₂O₂)=__(保留三位有效数字)。

【推荐3】磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液(红棕色)得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示)。
(2)溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_________________。
(4)结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因_____________。

【推荐1】纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。

资料：肼(N₂H₄)无色油状液体，溶于水生成水合肼N₂H₄·H₂O(水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发)
(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有______。
A.过滤和萃取          B.升高温度          C.增大压强            D.研磨矿石
②用FeCl₃溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S。浸取时，在有氧的环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是______。

(3)“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，Cu²⁺的还原率随pH和温度的变化如下表所示：

pH	6	7	8	9	10		11	12
Cu2+还原率(%)	34	60	90	92	95		92	90
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜
温度	30	40	50	60	70	80		90
Cu2+还原率(%)	25	45	70	80	95	90		85
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜

①该反应的离子方程式为_______。
②超过70℃时Cu²⁺的还原率降低的原因是______。
③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是______。
(4)“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、______等操作可得到Fe₂O₃。
(5)假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是______。

【推荐2】硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．
(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是___________。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加___________(填试剂)。
(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是___________。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：

回答下列问题：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________。

(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。

①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为___________。
②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是___________。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。

已知：，不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为___________。
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为___________(用含w、、、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】从钒铬锰铁矿渣(主要成分为、、、)中提的一种工艺流程如下：

已知：开始沉淀的为6.3；较大时，二价锰在空气中易被氧化。
回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图一、已知钒铬锰铁矿渣中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________。(填化学式)

(3)某温度下， Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与关系如图二、“沉铬”过程最佳为___________。此时，滤液B中___________。 [已知：该温度下，溶液的，，]
(4)“提纯”过程中的作用为___________。
(5)“转化”过程中：
①除去的离子方程式为____________________________________________(配平该方程式) ____。
②写出除去的离子方程式____(产物之一为)。

【推荐1】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：

已知：①xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：

Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)	Ka2(H2C2O4)
2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

(1)“焙烧”过程生成Sc₂O₃的化学方程式为___________。
(2)含钪元素的微粒与lgc(F^-)、pH的关系如下图所示，用氨水调节溶液的pH值，控制pH的范围是3.5＜pH＜___________。

(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到 ScF₃，由图3中数据可得x：z=___________。

(4)传统制备ScF₃的方法是先得到ScF₃·6H₂O沉淀，再高温脱水得ScF₃，但通常含有ScOF杂质，原因是___________。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF₃，其原因是___________。
(5)将1.8mol PbSO₄加到1L含有0.12mol/L H₂C₂O₄的废水中。发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)PbC₂O₄(s)+2H⁺(aq)+ SO(aq)，该反应的平衡常数K=___________。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是___________(化学式)。

【推荐3】工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为_______。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：____________。
（3）向Ce(BF₄)₃为中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）若溶液中的Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为_______（已知Ksp[Ce(OH)₃]=1×10^-20)
（5）加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是________。
（6）准确称取0.7500g CeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧取化为Ce⁴⁺，然后用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe²⁺+Ce⁴⁺= Ce³⁺+Fe³⁺）
①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：______。 过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺的离子方程式为：_____________。
②该样品中CeCl₃的质量分数为____________。
③若使用久置的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐1】铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi₂O₃，含有PbO、Ag₂O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.BiCl₃可水解生成不溶于水的BiOCl
Ⅱ．25℃时，Ksp[Cu(OH)₂]=1.2×10^-20；Ksp(PbCl₂)=1.17×10^-5。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl^-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是___________；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是HCl挥发和___________。

(2)“滤渣Ⅰ”的成分为___________(填化学式)。
(3)“脱氯”的化学方程式为___________。
(4)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu²⁺水解生成Cu₃(OCl)₂沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式___________。若“滤液Ⅱ”中c(Cu²⁺)为0.01mol·L^-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)₂沉淀，此时Cu²⁺的去除率为___________(忽略溶液体积变化)。
(5)可循环利用的物质是___________。
(6)粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如图所示，其中电极a的材料是___________，电极b上发生的电极反应为___________。

【推荐2】高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。
I．(1)工业上用CO₂和H₂在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：
2CO₂(g)+6H₂(g)＝2CH₃OH(g)+2H₂O(g)       △H₁＝－107.4kJ/mol
2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       △H₂＝－23.4kJ/mol
则2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)       △H₃＝________kJ/mol
(2)在一定条件下将CO₂和H₂充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I_______K_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．混合气体密度不变
b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变
c．v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)        
d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂
(3)合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

①600K温度下，将1molCO和4molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H₂)＝___________。
②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。
Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：
使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m³乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。

【推荐3】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO₃溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：

(1)电源的M端为_____________极；
(2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）
(3)甲池中的总反应式为___________________________________；
(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；
(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________
(6) 实验测得, 1g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________
(7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由和在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键
键能	243	a	607	630

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)