【推荐1】实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是______，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是______。
(3)“调pH”过程中，不能过量的原因是______，“沉钴”时反应的离子方程式是______。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______。
(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______。

【推荐2】第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据相关知识回答下列问题：
(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素，其原子结构示意图为________________；还原性最弱的简单阴离子__________ (填离子符号）。
(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，可通过如图所示过程制备：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中， 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________________。
(3)氯化铝的水溶液可用于净水，其原因是_________       (用离子方程式表示)。
工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2	Al2O3	Fe2O3	SiO2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023	2980	3414	2230

①工业制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的理由是____________。
② 步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多， 其作用是_________       (只要求写出一种)。
③步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则生成相对原子质量比硅大的单质______________。
④尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收，生成的盐中除了K₂CO₃外，还有3种，其化学式分别为________________；其中一种盐可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是__________________。

【推荐3】一氯甲烷(CH₃Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等有机溶剂。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为_________________。
②实验室干燥ZnCl₂晶体制备无水ZnCl₂的方法是________________。
③装置B的主要作用是_________________。
④若将收集到的CH₃Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol·L^-1Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c₂mol·L^-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V₂mL盐酸。则所收集CH₃C1的物质的量为________mol。(已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl)
(2)为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH₃C1能被酸性KMnO₄溶液氧化。
①将甲组装置制备的CH₃Cl气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中__________，则说明CH₃Cl比CH₄分子稳定性弱。
②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为________________。
(3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。
②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH₃Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是______________________。

【推荐1】废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和，另含少量、杂质。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：

已知：①草酸电离常数：，；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。
②常温时，有关物质Ksp如下表(单位略)：
(1)通入空气，800℃焙烧目的是___________________________。
(2)已知中、、化合价相同，则它们的化合价为_________。
(3)加入草酸加热时，、、元素部分转化为、、沉淀，而另一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。写出与草酸反应生成沉淀的化学方程式_________。
(4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)与的浸出率关系如图所示，原因是___________。

(5)滤液1加调pH为4~5目的是_____________________。
(6)滤液2调时，溶液中___________。

【推荐2】硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。现以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备硫酸镍，工艺流程如下：
   
已知：①相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	6.3	1.8	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的	8.3	3.2	4.7	10.9	8.2	8.9

②当离子完全沉淀时，。
③硫酸镍晶体可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。
④硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
   
(1)为加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。“滤渣2”的主要成分有和___________(填化学式)。
(2)写出“氧化除杂”过程中加入涉及反应的离子方程式___________。
(3)“氧化除杂”中加入的作用是___________，溶液的应调节为___________之间。
(4)萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤得到硫酸镍晶体。
(5)洗涤过程中最好选择___________进行洗涤。

A．蒸馏水

B．无水乙醇

C．乙醚

D．稀盐酸

(6)“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中使沉淀完全，则加入的溶液的浓度至少为___________。[已知]

【推荐3】金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸嫁、铁酸锌]获得3种金属盐，并利用镓盐电解制备金属镓，部分工艺流程如下：

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属离子
浓度()			1.5
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：

金属离子
萃取率(%)	0	99	0	97-98.5

回答下列问题：
(1)中的化合价为_______。“浸出”时矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，该反应的离子方程式为_______。
(2)“过滤”后滤液中可回收利用的物质是_______。滤饼的主要成分是_______(填化学式)。
(3)滤液中残余的的浓度为_______。
(4)“萃取”前加入的的目的是_______。
(5)“反萃取”时镓元素发生反应的离子方程式_______。
(6)“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以溶液为电解液，阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】一种以钛铁矿(，含等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。

已知：①“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
②在时生成沉淀，时沉淀完全。
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是___________。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________(填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下。保持其它反应条件不变，还原体系中(Ⅲ)(价的铁元素)含量随变化如图所示。

①试分析点以后体系中(Ⅲ)含量随着大而增大的原因是___________。
②保持其它反应条件不变，还原体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中(Ⅲ)的最佳反应温度为___________

(5)如图为剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为___________，产生的气体中的化学式为___________。

【推荐2】二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
   
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为__________________。
(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择______________。（任写一种均可）
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为_________；从滤液中获得晶体X的基本操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(4)第③步反应化学方程式______________。
(5)取少量H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是____________。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是________（填化学式）。

【推荐3】某研究小组以为原料制备新型耐热材料。
步骤一：水解制备（实验装置如图A，夹持装置省略）：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。

(1)装置A中冷凝水的入口为_____________（填“a”或“b”）
(2)反应生成的化学方程式为_____________________
(3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_________________。
步骤二：由制备并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）

(4)装置C中试剂X为______________。
(5)装置D中加热至，反应生成、和，该反应的化学方程式为________________。
(6)实验中部分操作如下：
a.反应前，称取样品；
b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
d.打开管式炉加热开关，加热至左右；
e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
f.反应后，称得瓷舟中固体质量为。
①正确的操作顺序为：a→__________________→f（填标号）；②的产率为_____________________。