【推荐1】固体化合物由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
      
物质的摩尔质量为。溶液是单一的正盐溶液。混合气体能使品红溶液褪色。请回答：
(1)组成的三种元素为___________；的化学式为___________。
(2)混合气体的组成为___________(用化学式表示)。
(3)①写出固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式(非氧化还原反应)___________。
②C能与足量的烧碱溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
(4)设计实验，检验混合物中的B___________。

【推荐2】硫酸氧矾()对高血糖症具有一定的治疗作用。制备的实验流程如下，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

溶液(橙红色)溶液(蓝黑色)晶体(纯蓝色)
回答下列问题；
(1)仪器b的名称为___________。仪器a中发生反应生成的化学方程式为___________。
(2)常温下，是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸过程中温度与产物的产率之间的关系如图所示，则最适宜的加热方式为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，为防止草酸受热分解，需对反应液采取的措施是___________。反应液由橙红色变为蓝黑色，反应的离子方程式为___________。操作a包括___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定(硫酸氧钒中钒含量)：
Ⅰ.制备溶液
称取，并量取一定体积的浓硫酸、水，加入一定量的草酸，置于图1装置中反应至溶液呈蓝黑色。
Ⅱ.滴定预处理
步骤①：将制得的蓝黑色溶液用250mL容量瓶定容。
步骤②：取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加足量酸性溶液(可将氧化为)至反应完全。
步骤③：加入2mL尿素溶液，振荡，使其充分反应；然后在酸性条件下滴加溶液，至溶液不再产生气泡[已知：]。
Ⅲ.滴定过程
加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，调节pH=0，滴入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点()。得到处理后的数据如下：

次数	1	2	3
换算得到250mL蓝黑色溶液中钒元素的质量m(V)/g	0.2441	0.2685	0.2439

则步骤③中加入尿素的目的是___________。应将硫酸亚铁铵标准溶液放在___________中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。测得硫酸氧钒中钒含量为___________(列出计算式)。

【推荐3】工业上用废钯催化剂(主要成分为Pd，还含有少量回收Pd及的流程如图。

已知：“酸浸”和“中和”过程中所得含钯化合物分别为其中为可溶性弱酸，为难溶性固体。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，与反应的化学方程式为___________；“焙烧”产生的气体可通入到___________操作中(填操作单元的名称)。
(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室用下图装置进行Pd的热还原实验并测定滤渣中(的百分含量(杂质不参与反应)。

i．将硬质玻璃管(带两端开关)和设为装置A)称重，记为m₁g。将滤渣装入硬质玻璃管中，再次称重，记为
ii．热还原的操作步骤：①打开和缓缓通入；②点燃酒精喷灯，加热；③充分反应后，熄灭酒精喷灯；④关闭和，冷却至室温；⑤打开和，改通空气后称量A；⑥重复上述操作步骤，直至A恒重，记为，操作⑤中改通空气的目的是___________。
iii．滤渣中的质量分数表达式为___________。[已知的相对分子质量为355]
iv．实验结束后，发现硬质玻璃管右端有少量白色固体，其主要成分为___________(填化学式)，该现象导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：   
   
请写出将转化成无毒物质的热化学方程式：___________。
(2)利用还原的反应的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下：

温度			反应速率
	0.1	0.1	v
	0.3	0.1	3v
	0.2	0.2	8v

则速率方程中，___________；___________。
(3)活性炭处理汽车尾气中的方法：，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．             b．容器与外界不发生热交换
c．容器内气体的物质的量不变       d．容器内气体密度不变
(4)科研人员进一步研究了在反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到，不同温度下，测得2小时时去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是___________(用a、b、c表示)
②据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率___________。

【推荐2】某实验探究小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.010mol·L^-1、0.001mol·L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO₄溶液的用量均为4mL，H₂C₂O₄溶液(0.100mol·L^-1)的用量均为2mL。
(1)写出反应的离子方程式：_______。
(2)请完成实验设计表：

实验 编号	T/K	催化剂的用量/g	酸性KMnO4溶液的浓度/(mol·L-1)	实验目的
①	298	0.5	0.010	a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b.实验①和③探究_______对该反应速率的影响； c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②	298	0.5	0.001
③	323	0.5	0.010
④	_______	0	_______

(3)该反应的催化剂应选择MnCl₂还是MnSO₄？_______。简述选择的理由：_______。
(4)某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	第3次
①	12.8	13.0	11.0
②	4.9	5.1	5.0

实验②中用KMnO₄的浓度变化表示的平均反应速率为_______(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______(填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行_______(填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案：_______。

【推荐1】电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。
现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和______，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，在其它操作都正确的情况下，将该标准溶液用来滴定下列（2）中的未知浓度的乙酸溶液，将会使侧定的结果偏＿（填“高”、“低”、“不影响”）
（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①_______	量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②H+的物质的量浓度	取适量乙酸溶液于烧杯中，用______测定溶液pH。

③ 上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为____________。
（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
① 设计实验方案如下表，表中c=_______g。

编号	酸的种类	酸的浓度（mol/L）	酸的体积／mL	镁条质量/g
l	乙酸	0.5	17.0	2.0
2	盐酸	0.5	17.0	c

② 实验步骤：
a）下图的装置中，在添加药品之前必须________；

b）反应开始后，__________；
c）将所记录的欲据绘制成曲线图（下图）。

③ 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式：_______________。
④ 描述O～5min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________。

【推荐2】
（1）装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是______________________________
（2）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积／mL	反应时间
(实验A)	(实验B)	(25℃、101 kPa)	实验A	实验B
CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL	HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL	5	t(a1)=155 s	t(b1)=7 s
		10	t(a2)=310 s	t(b2)=16 s
		15	t(a3)=465 s	t(b3)=30 s
		20	t(a4)=665 s	t(b4)=54 s
		……	……	……

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：__________________________；
③分析实验数据，t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L^—1 NaOH溶液反应。回答下列问题：（已知锌的密度为ρ g/cm³）
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入______（填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为V_mmol·L^—1）。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。（写出数学表达式）

【推荐3】请回答下列问题
(1)800℃时，在体积固定为2L的密闭容器中存在反应：，随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中A点处，v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②图中表示的变化的曲线是________，用表示从0~2s内该反应的平均速率________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出气体       b．适当升高温度
c．增大的浓度             d．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
		V/mL		V/mL		V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1	t

①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t________(填“>”或“<”)8s，C组实验的反应速率________。(用含有t的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂；②________。
   

【推荐1】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50%     Ni 6.55%     Ca 6.41%     Mg 13.24%）制备Li₂CO₃，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO₄。部分工艺流程如下：

I．制备Li₂CO₃粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。
(2)滤渣2的主要成分有___。
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na₂CO₃溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li₂CO₃粗品的操作是 ______。
(4)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li⁺转化为Li₂CO₃的转化率为b，则粗品中含Li₂CO₃的质量是 ____g。       （摩尔质量：Li 7 g.mol^-l Li₂CO₃ 74 g.mol^-l）
II．纯化Li₂CO₃粗品
(5)将Li₂CO₃转化为LiHCO₃后，用隔膜法电解LiHCO₃溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li₂CO₃。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ___，该池使用了____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

III．制备LiFePO₄
(6)将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ___。

【推荐2】硫化氢(H₂S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。
(1)物理吸附法：
物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H₂S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。
(2)氧化法：
利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H₂S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。
(3)化学吸附法：
①利用H₂S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1mol•L^-1H₂S的pH约为4，则H₂S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。
②工业生产中用CuCl₂溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H₂S的吸收量。
i.用不同浓度的CuCl₂溶液改性后的活性炭对H₂S吸附量的影响如图所示。随着CuCl₂溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H₂S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H₂S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

载水率(%)	0	5.32	10.23	15.33	20.19
吸附量(mg/g—活性炭)	19.62	21.52	32.42	31.28	30.78

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。
活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。
(4)下列关于活性炭处理H₂S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。
a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动
b．活性炭改性时，CuCl₂溶液的浓度越大，H₂S的吸附量越大
c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H₂S的物理吸附
d．适当提高活性炭的载水率，可提高H₂S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强