【推荐1】固体化合物由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
      
物质的摩尔质量为。溶液是单一的正盐溶液。混合气体能使品红溶液褪色。请回答：
(1)组成的三种元素为___________；的化学式为___________。
(2)混合气体的组成为___________(用化学式表示)。
(3)①写出固体与过量稀硫酸在加热条件下反应的离子方程式(非氧化还原反应)___________。
②C能与足量的烧碱溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
(4)设计实验，检验混合物中的B___________。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
(1)已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~80℃之间。这样操作的目的是____________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是__________________________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______（填序号）。
a. 50mL 60℃的温水       b. 50mL冰水     c. 50mL饱和食盐水   d. 50mL NaOH溶液
(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为_________。（小数点后保留两位）
(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为______________。

【推荐3】无机盐A(仅含两种元素)可通过单质B与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，某同学为探究A的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。

已知：气体C在标况下的密度为1.52g·L^-1，气体D无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
(1)A的化学式为________________________ 。
(2)A与足量盐酸反应的化学方程式为____________________________________________ 。
(3)在氢氧化钡溶液中通入过量气体D，反应的离子方程式为________________________________ 。

【推荐1】研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______。
(2)下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是_______(填标号)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：

化学式	CH3COOH	HCN	HClO	H2CO3
电离常数(Ka)	1.8×10-5	4.9×10 -10	3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

①同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是_______。
②常温下 0.1mol/L的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。
A.c(H⁺)       B.    C.     D.     E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______。
④下列反应可以发生的是_______(填标号)。
A. CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃ +CH₃COONa
B. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D. NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
(4)肼(N₂H₄)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似，写出第一步电离的离子方程式_______。
(5)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______。

【推荐2】沉降法和吸附法是去除水体中砷(As)污染的有效措施，并可以实现As₂O₃的回收提取，流程见图：

(1)参考图1与图2，将废水pH调节至8.0时，其中所含三价砷和五价砷的最主要微粒分别是_______、_______。H₃AsO₄的pK_a1=-lgK_a1=_______(具体数值)。

注：物种分布分数为各物种占其总和的比例
(2)通入空气的目的是_______。
(3)“沉砷”是石灰乳将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，写出该步骤的离子方程式_______。
(4)溶液pH对吸附剂A表面所带电荷情况的影响如表：

pH范围	<7.2	=7.2	>7.2
吸附剂A表面	带正电荷	不带电荷	带负电荷

在pH=4~7之间，吸附剂A对水中三价砷的去除能力_______(填“强于”或“弱于”)五价砷的，原因是_______。
(5)“SO₂还原”产生了粗As₂O₃中的微溶杂质，它是_______。用离子方程式表示其产生过程为_______。

【推荐3】已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HF：K_a=3.6×10^-4；HClO：K_a=3.0×10^-8；HCN：K_a=4.9×10^-10。
(1)含H₂S尾气用足量的Na₂CO₃溶液来吸收。写出离子方程式：___。
(2)在饱和氯水中加入NaHCO₃，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为___。
(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为___稀释时pH的变化曲线。
②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗___体积较小。
(4)25℃时，将0.40mol·L^-1HCN溶液与0.20mol·L^-1NaOH溶液各100mL混合后，所得溶液的pH=a。则溶液中所有离子浓度从大到小的顺序为___；c(HCN)+c(CN^-)=__mol·L^-1；c(HCN)-c(CN^-)=___mol·L^-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

【推荐1】某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。

(1)根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是______。阳极发生的电极反应式为_______。电解氯化铜溶液总的化学方程式为_______。
(2)小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：

条件	电极	现象
电压12V 电流3A	阴极	3min后，附近溶液变成棕褐色。30min后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。
	阳极	开始出现少量气泡，后来气泡增多。

实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：
资料1：CuCl是白色的难溶物，用Cu还原CuCl₂溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。
资料2：[CuCl₂.CuCl₂(H₂O)]^-(棕褐色)CuCl+Cu²⁺+3Cl^-+H₂O。
Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质：
①根据资料写出Cu还原CuCl₂溶液反应的化学方程式______。
②学生为了确定阴极产物进行实验A：取2mol/L的CuCl₂溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。
如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl，还需要进行对照实验B，该实验的设计方案是______。
实验结论：通过实验A和实验B的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。
Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：
猜想1：可能是Cu²⁺与高浓度的Cl^-发生络合反应所致。
实验C：向2mol/L的CuCl₂溶液中加入______，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。
实验结论：溶液颜色呈现棕褐色______(填“是”或者“不是”)由于Cu²⁺与高浓度的Cl^-发生络合反应所致。
猜想2：棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。
实验D：用铜粉和2mol/L的CuCl₂溶液反应制备[CuCl₂•CuCl₂(H₂O)]，取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。
步骤一：配制标准[CuCl₂.CuCl₂(H₂O)]^-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：

步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照，请画出对照实验的流程图______。
实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。

【推荐2】已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______________（填实验编号）；
(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）；
(3)若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究_____________________对化学反应速率的影响。
(4)已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(5)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______________性。
(6)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是________________________________。
(7)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________。

【推荐3】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：
   
已知：①As₂S₃与过量的S^2－存在以下反应：As₂S₃(s)＋3S^2－(aq)2AsS₃^3－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是_____；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_______。
（3）沉淀X为____(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
（4）AsH₃的电子式为______。