【推荐2】磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是绿色环保型电池，该电池以磷酸铁锂为正极材料，嵌有石墨的锂为负极材料，溶有LiPF₆的碳酸酯作电解质。回答下列问题：
(1)基态P原子的成对与未成对电子数之比为___________；最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)H₃PO₄中空间构型为___________；Li、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为___________。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)，第三周期部分元素的E₁(均为正值)的大小顺序为，第一电子亲和能的原因为___________。
(3)实验数据表明沸点NH₃>PH₃，分析原因是___________。
(4)天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用Zn(NO₃)₂・6H₂O、天门冬氨酸为原料制备。
①天门冬氨酸[ ]分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；
②与H₂O互为等电子体的一种阳离子的化学式为___________。

【推荐1】(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______。
(2)一水合甘氨酸锌[(H₂NCH₂COO)₂Zn·H₂O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _______(用元素符号表示)；
(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：_______。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶胞的密度为_______g·cm^-3(列计算式即可)

【推荐2】我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国。LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体。
(1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____。
(2)AsF₃分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____。
(3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____。
(4)镍的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后， 每个晶胞内 O^2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe₃O₄写作 Fe²⁺Fe₂³⁺O₄）。

(5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中。在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________。

【推荐1】铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(Fe_xN_y)是其中一种，某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe在元素周期表中的位置_____。
(2)铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。
②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm^-3(用含N_A的代数式表示)。
(3)1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_____mol。
(4)乙醇的晶体类型为_____。
(5)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是_____。
(6)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y由Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_____。
          

【推荐2】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：

(1)处于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

A．键

B．键

C．离子键

D．氢键

(3)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(4)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。

①P原子的配位数为___________。以A为原点建立三维坐标系，B原子的坐标为___________。
②若晶胞中距离最近的原子之间的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

【推荐1】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑；回答下列问题：
(1)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为_________。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键             b.极性键            c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。
(6)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______

【推荐2】深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO₃)、亚铁氰化钾[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：
3K₄[Fe(CN)₆]2(CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
请回答下列问题：
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为__________。
(2)的空间构型为__________(用文字描述)。
(3)(CN)₂分子中碳原子杂化轨道类型为_____________，一种与CN⁻互为等电子体的分子的电子式为__________。
(4)1 mol Fe(CN)₆³⁻中含有σ键的数目为________mol。
(5)下图中表示Fe₃C晶胞的是________(选填编号)。