【推荐1】铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为______，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：
I_Mn=3248 KJ/mol、I_Fe＝2957Kj/mol，I_Mn＞I_Fe的原因是__________。
（2）铁能形成[Fe(Bipy)₂C1₂]ClO₄等多种配合物（Bipy结构如右图）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②ClO₄^-的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol；碳原子杂化方式是_______；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。
（3）Fe₃O₄的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：

①可表示二价Fe的是图中_____原子（填“A” 或“B”)。
②已知Fe₃O₄的熔点为1594.5℃，FeCl₃的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是______。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为_____g·cm^-3。（列出表达式即可）。

【推荐2】人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
(1)锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe²⁺的核外电子排布式___________。
(2)1个Cu²⁺与2个H₂N—CH₂—COO⁻形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为___________(用→标出配位键)，在H₂N—CH₂—COO⁻中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，N、C原子存在的相同杂化方式是___________杂化。
(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg²⁺)=66 pm，r(Ca²⁺)=99 pm，r(Sr²⁺)=112 pm，r(Ba²⁺)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO₃)=402℃，T(CaCO₃)=825℃，T(SrCO₃)=1172℃，T(BaCO₃)=1360℃。分析数据得出的规律是___________，解释出现此规律的原因是___________。
(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF₂的晶体结构呈立方体形，其结构如下：
   
①两个最近的F⁻之间的距离是___________pm(用含m的代数式表示)。
②CaF₂晶胞体积与8个F⁻形成的立方体的体积比为___________。
③CaF₂晶胞的密度是___________g·cm⁻³(化简至带根号的最简式，N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

【推荐3】研究表明TiO_2-aN_b、Cu(In_1-xGa_xSe₂)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。
(1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]_______；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为_______。
(2)H₂SeO₃与H₂SO₃中酸性更强的是_______；原因是_______。
(3)₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2.则该溶液中溶质的化学式为_______。
(4)Cu²⁺与NH₃形成的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是_______。
向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：_______。
(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_______pm。
②Cu₂S晶体的密度为ρ=_______g·cm^-3(列出计算式即可)。
(6)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：

①图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_______；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

【推荐2】金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。
(2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为_____；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni²⁺的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为____。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为_____；晶体密度为_____g•cm^-3(列出含a、b、N_A计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】氮气、羟基乙胺（HOCH₂CH₂NH₂)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。
（2）HOCH₂CH₂NH₂所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH₂CH₂NH₂中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。
（3）HOCH₂CH₂NH₂是一种常见的二齿配体，能和Co²⁺形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g•cm^-3(列出计算式即可）。

【推荐1】铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)₂分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm^-3(用含有r、N_A的最简代数式表示)。

【推荐2】Ⅰ.MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。
(1)锰的价层电子排布式为_______。
(2)磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O^2-_______S^2-(填>、<或=)。H₃O⁺中H-O-H的键角比H₂O中的_______(填大或小)
(3)Mn 可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H₂O)₂(NH₃)₃]Cl₂·H₂O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为_______，配体H₂O中心原子杂化类型为_______配体NH₃的空间构型为_______(用文字描述)。
II.(1)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_______。

(2)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。已知金刚石的晶胞参数为a pm，则其密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
(1)Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为______，在该化合物中不含______（填标号）。
A．键                    B．键                    C．配位键             D．离子键             E．极性键             F．非极性键
(2)在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
(4)硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为______（为阿伏加德罗常数的值）。

【推荐2】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为___________；
(2)由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为___________；
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________；
(4)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________；

(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是___________；

A．N2O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大

C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄该配合物中心离子的配体为___________，其中提供空轨道的是___________(填微粒符号)。

【推荐3】卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为_______。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子_______(填化学式)。
(3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。

①NaCl的熔点为801℃，远高于AlCl₃的192℃，原因是_______。
②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度来解释这一现象_______。
(4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是_______(填标号)。
A.SCl₂、PCl₅均属于非极性分子
B.PCl₃、S₂Cl₂的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.NF₃、S₂Br₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I^-采取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。

①Ag⁺填充在I^-构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______。
②γ－AgI晶胞的密度为ρg•cm^-3，则晶胞中两个最近的Ag⁺之间的距离为_______nm(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。