【推荐1】四方晶系CuFeTe₂晶体是一种p型半导体，在太阳能半导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。

回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________；
(2)H₂S中S的杂化方式为___________；H₂O、H₂Te、H₂S沸点依次降低的原因是___________。
(3)CuFeTe₂中元素的电负性由大到小的顺序为___________；Te的配位数为___________。
(4)向CuFeTe₂中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=___________；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。晶体CuFe(S_xTe_1-x)的密度为___________g/cm³(用含a、c和N_A的代数式表示)。

【推荐3】铁、钴、镍三种元素位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，通常将铁钴镍三种元素称为铁系元素，请回答：
(1)基态镍原子的价层电子排布式___________
(2)已知无水三氯化铁熔点为307.6℃，沸点约为306℃，可以升华，400℃以下的气态氯化铁主要通过配位键以二聚体形式存在，据此判断氯化铁的晶体类型___________，氯化铁二聚体的结构式是___________
(3)铁系元素易通过配位键形成各种多环系化合物，钴酞菁是其中的一种。图1是酞菁和钴酞菁的分子结构，酞菁分子中所有原子共平面，下列说法正确的是___________
   

A．标注①②的N原子的杂化方式是sp2，③的N原子的杂化方式sp3

B．钴酞菁中元素的电负性由大到小顺序为：N>C>H>Co

C．钴酞菁中钴元素的化合价是+2

D．钴酞菁中的作用力有：离子键、氢键、配位键、π键、σ键

(4)邻苯二甲酸酐(   )和邻苯二甲酰亚胺(   )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是___________。
(5)下图为一种常见锂离子电池电极材料的六棱柱结构单元及其沿垂直底面方向的投影图，其底面是正六边形。
   
①该电极材料物质的化学式为___________。
②该晶体中Li原子周围距离最近且相等的O原子有___________个。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上常用作橡胶的低温硫化剂。某小组利用单质S与少量Cl₂在110-140℃条件下反应合成S₂Cl₂，查阅有关资料后，得到如下信息：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	113	445	___________
S2Cl2	-80	138	①常温下，为黄红色液体，能与水反应 ②300℃以上完全分解 ③在加热条件下会被Cl2氧化成+2价硫

设计如图所示实验装置(部分夹持装置、加热装置均已略去)：

回答下列问题：
(1)仪器E的名称为___________
(2)实验过程中，需要控制装置D的温度，温度不宜过高的原因是___________     
判断反应已进行完全的实验现象是___________
(3)S₂Cl₂与H₂O₂结构相似，推测S₂Cl₂为___________分子(填“极性”“非极性”)，S的杂化类型为___________
(4)有同学认为该装置存在一定的缺陷，指出存在的问题并提出改进方案：___________
(5)取F中黄色液体mg于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的c₁mol/L的AgNO₃溶液V₁mL，再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖，加入适量Fe(NO₃)₃作指示剂，用c₂mol/LNaSCN溶液滴定至终点，消耗NaSCN溶液V₂mL(滴定过程发生反应：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)
①S₂Cl₂遇水反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________
②滴定终点的现象为___________
③S₂Cl₂的纯度为___________(写出表达式)，滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖，这样操作的目的是___________。

【推荐1】锗广泛应用于现代高新技术产业。某科研小组用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，含有ZnFe₂O₄、PbO、GeO₂、GeS₂、SiO₂及少量As的化合物等)制取锗并回收锌的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分有S、PbSO₄和___________；“浸出”后，锗元素以Ge⁴⁺形式存在于溶液中，写出“浸出”时GeS₂所发生的离子反应方程式___________。
(2)单宁酸(H₂L)“沉锗”时主要发生反应，最佳pH=2.5，pH过低会导致___________，使沉锗率下降；为提高沉锗速率，可采取的措施有___________(写一种即可)。
(3)“蒸馏”得到的粗GeCl₄中混有少量AsCl₃杂质，二者均为分子晶体，AsCl₃的空间结构为___________，其沸点高于GeCl₄，原因是___________。(相对分子质量GeCl₄：214.6，AsCl₃：181.4)。
(4)碱浸“电解”法可生产出高质量的锌粉：先加入浓NaOH溶液将Zn²⁺转化为，再电解得到锌，中与Zn²⁺配位的原子是___________，写出电解析出锌的电极反应___________。

【推荐2】第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：
(1)Mn的核外价电子排布式为___________。
(2)向溶液中滴入(乙二胺四乙酸)(配体为价阴离子)试剂(调节一定的PH)可得配合物A，其配离子结构如图所示，(M代表Zn)则一个与___________个原子之间形成的配位键，图中配体的化学式为___________。

(3)配合物的熔点为，沸点为。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

A．C的电负性小于O

B．是非极性分子，CO是极性分子

C．中Fe原子以杂化方式与CO成键

D．反应中没有新化学键生成

(4)已知NiO的晶体结构(如图所示)，，的离子半径分别为69pm和14pm，已知邻近同种离子不相切，异种离子相切，则图中___________(填“可以”或“不可以”)看作8个晶胞堆积而成，NiO晶体的密度是___________(列出计算式即可)。

【推荐3】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R₂是氧化性最强的单质，回答下列问题：
(1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s²2s²、②1s²2s²2p¹、③1s²2s¹2p²，有关这些微粒的叙述正确的是___________(填标号)。
a．得电子能力：②>①　　　　b．表示基态原子(或离子)的是：①②
c．微粒半径：①>②       　　　　d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
(2)YR₃是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR₃___________XR₃(填“>”或“<”或“=”)；YR₃与YW₃结构相似，YW₃易与过渡金属阳离子形成配离子而YR₃不能，原因是___________。
(3)同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_________种；Z与Y形成的固态Y₂Z₅由YZ和YZ两种离子组成，固态Y₂Z₅中Y原子的杂化方式为_________，YZ的电子式为_________。
(4)X与Z可形成多种结构形式的阴离子，已知阴离子X₃Z结构中只有一个正六元环，则n=___________，该阴离子的结构式为___________。