【推荐1】（1）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是__。若该晶体的密度为ρg·cm^-3，以N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的边长a=__nm。

（2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为__，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=__g·cm^-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为__、__。

【推荐2】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点高于膦(PH₃)的原因是___；PH₃分子中P原子的杂化轨道类型为___。
（3）铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为___。
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO₄]四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为___(用n代表聚合度)。

（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，其晶体密度的计算表达式为___g·cm^-3(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐3】金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。
（2）纳米TiO₂常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。
（3）某含Ti³⁺配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，其配合物阳离子中含有的化学键类型是_____，1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____。
（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为____________________。
（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469 nm，c＝0.295 nm，则该钛晶体的密度为______g·cm^-3（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【推荐1】钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)基态Cu⁺的价层轨道表示式为___________。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：

该化合物中阴离子的空间构型为___________；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是___________。
(4)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：

氧化物	Na2O	MgO	Al2O3
离子键的百分数/%	62	50	41
熔点/℃	1132	2852	2054

离子键成分的百分数：MgO高于Al₂O₃，其原因是___________；熔点：MgO高于Na₂O，从结构的角度解释其原因是___________。
(5)NaCl的晶胞如图所示。NaCl的密度为ρ g/cm³，在NaCl晶体里Na⁺和Cl^-的最短距离为apm，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a、ρ的表达式表示)。

【推荐2】铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下：

(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其核外有_______种不同能量的电子；该新药分子中的H被1个Cl取代，其可能的产物有_______种。
(2)在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括_______。
①电子层       ②电子云形状       ③电子云的伸展方向       ④电子的自旋

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

(3)比较键角大小：气态SeO₃分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。
(4)过渡元素离子一般能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]^2＋中提供电子对形成配位键的原子或离子是_______。
(5)富马酸亚铁FeC₄H₂O₄是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示：

富马酸分子中σ键与π键的数目比为___，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___

【推荐1】碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：
(1)基态K原子核外有_______种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______(填字母代号)。
a.[Ar]4s¹→[Ar]4p¹
b.[Ne]3d¹→[Ne]3s¹
c.
d.
(2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。

	Li	Na	K
氧化物	613	801	771
硫酸盐	859	880	1069
碳酸盐	720	858	901

由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性_______(填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”)；在硫酸盐和碳酸盐中，S，C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)碱金属元素中，仅有Li可以直接与N₂化合生成Li₃N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。

该结构中，在锂、氮层之间还应存在_______(填“锂”或“氮”)层。理由是_______。
(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为_______。
②N原子位于Mo原子立方晶格的_______(填“四面体”“正方体”或“八面体”)空隙中，若Li位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入_______个Li。
③若氮化钼的密度为g·cm^-3，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为_______nm。(用含有，N_A的代数式表示。设N_A表示阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1） S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______，SO离子的立体构型为______；
（3）H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；
（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S^2－离子与b位置Zn^2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。