【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰。和催化重整是利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应      
反应Ⅱ：副反应      
反应Ⅲ：积碳反应      
反应Ⅳ：积碳反应      
(1)有关化学键键能数据如表：

化学键	H—H	H—O	C=O	C≡O
键能/	436	463	803	1076

已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的_______kJ/mol。
(2)下列关于该重整反应体系的说法正确的是_______(填字母)。

A．加入催化剂，可提高的平衡转化率

B．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加

C．随着投料比的增大，达到平衡时的转化率增大

D．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动

(3)恒温下，往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率_______。
(4)设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的_______0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由_______。

(5)在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入、进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时，的转化率为50%。则该温度下的平衡常数_______(用含的代数式表示)。

【推荐3】化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。
I．
II．
已知甲醇的选择性
(1)反应I能自发进行的条件是___________。(填“低温”或“高温”或“任意温度”)
(2)根据下表中的键能数据，计算___________。

化学键
键能/	436	1071	464	803

(3)恒温恒容条件下，原料气以物质的量浓度1∶3投料，甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下反应I的平衡常数_______。
(4)已知催化剂表面金属能吸附分子，反应I和II发生在催化剂表面的不同活性位点。在、条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如下表所示。
原料气组成与转化率和选择性的关系

原料气(体积分数)(%)
(a)16∶0∶84	18	0	43	56
(b)16∶0.6∶83.4	12	0	61	38
(c)16∶2∶82	11	0	89	11
(d)16∶4∶80	9	6.0	99	0

①由上表数据可知，其他条件一定时，原料气中体积分数越大，生成的甲醇___________越多(填“一定”或“不一定”)
②根据上表数据，推测随着原料气中掺杂体积分数的增大，转化率迅速降低的原因是___________。
③在催化剂作用下发生上述反应I、II，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如右图所示，则由大到小的顺序为___________，当压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因是___________。
   

【推荐2】以NO_x为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题：
(1)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)   ΔH<0，下列说法错误的是__________

A．温度升高时不利于NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为HNO3的反应是2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3

D．每获得0.4mol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022

(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ，已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH___________0(填“>”或“<”或“=”)。
(3)已知：N₂(g) + O₂(g)=2NO(g)   ΔH= a kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= b kJ·mol^-1
2C(s) + O₂(g)=2CO(g)   ΔH= c kJ·mol^-1
则2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=___________kJ·mol^-1 (用含a、b、c的表达式表示)。
(4)一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N₂的物质的量为0.5 mol，则：
①5min内v(NO)=___________。该反应的平衡常数的数值为K=___________(保留两位小数)。
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是______
A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N₂
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．CO与NO的转化率比值不再改变
(5)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。
②温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。
(6)在酸性溶液中，间接电化学法可对NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

①阳极反应为：___________；
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________。

【推荐3】煤的气化是一种重要的制氢途径。生成水煤气的反应如下：
Ⅰ。                  
Ⅱ。             
回答下列问题：
(1)的___________。
(2)恒温恒容下，下列关于反应Ⅱ的说法正确的是___________(填标号)。

A．压强保持不变时，说明该反应已达平衡

B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡不移动

C．混合气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应已达平衡

D．平衡时向容器中充入(g)，平衡正向移动

(3)在一定温度下，向1L密闭容器中加入足量的C(s)和amol(g)发生反应Ⅰ、Ⅱ，经过tmin达到平衡，(g)的转化率为50%，此时CO的物质的量为bmol。
①0～tmin内，的平均反应速率为___________；
②反应Ⅱ的平衡常数___________。
(4)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
      
①吸收塔中溶液的作用是吸收，反应的离子方程式为___________；
②阳极反应式为___________。

【推荐1】据世界权威刊物《自然》最近报道，选择碲化锆 (ZrTe₅) 为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。Te属于ⅥA族元素。回答下列问题：
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d²5s²，锆原子中d轨道上的电子数是_______，Zr²⁺的价层电子轨道表示式是_______。
(2)Zr、Te、Cl的电负性由大到小的顺序是_______，H₂O、H₂Se、H₂Te的沸点由高到低的顺序是_______酸性强弱比较： H₂SO₄_______ H₂TeO₄ (填“>”或“<”)。
(3)H₂Te和CO₂均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是_______。
(4)[Zr(C₂H₅O)₂]²⁺是 Zr⁴⁺形成的一种配离子，其中的配位原子是_______(填原子符号)，1个[Zr(C₂H₅O)₂]²⁺离子中含共价键的数目是_______。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是_______。 若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为a nm，则立方氧化锆的密度为_______g·cm^-3 (写出计算表达式)。

【推荐1】第一代半导体材料（Si. Ge等）与第二代半导体材料（GaAs、 InSb等）一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅( SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
(1)基态锗原子的价电子排布图为_____。
(2)N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有____种不同运动状态的电子，N₂0的空间构型为____，与P0₄^3-互为等电子体的分子有 ____（填一种即可）。
(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为____；与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____。
(4)已知PH₃分子的键角约为94°，而AsH₃分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH₃的键角比AsH₃的键角大的原因_____________________。
(5)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有______。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________。
(7)磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，N_A代表阿伏伽德罗常数     的值，则磷化铝晶体的密度ρ= ____g/cm³。

【推荐3】前四周期很多元素在工业及生活方面有很多重要应用。回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图：

①基态原子的核外电子有____种空间运动状态。
②该新药分子中有_____种不同化学环境的H原子。
③比较键角大小：气态SeO₃分子____SeO离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。
(2)“钛”被称为21世纪金属，基态钛原子价电子的排布图为____。
(3)CrO₅中有4个-1价的O。CrO₅中π键与σ键个数比为____。
(4)[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺呈八面体结构，其中Co³⁺采取的杂化类型为____(填编号①dsp²、②sp³d、③sp³d²)。能区别[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl和[Co(NH₃)₄Cl₂]NO₃两种溶液的试剂是____(填标号)。
a.浓氨水          b.NaOH溶液        c.稀H₂SO₄ d.AgNO₃溶液
(5)K₃[Fe(CN)₆]是鉴别Fe²⁺的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是____(填元素符号)，写出与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式为____。
(6)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)。此晶胞中与n点最远的S的坐标为____。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为____g•cm^-3(用含a、b、N_A的式子表示)。