【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)①已知、的燃烧热分别为，。
     
则的_______。
②与合成甲醇过程中，会发生副反应：，为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是_______。
(2)科学家以为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______。

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为_______。
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)＋NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄HSO₃(aq) ΔH₁＝a kJ·mol^-1；
②NH₃·H₂O(aq)＋NH₄HSO₃(aq) ＝ (NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g) ＝ 2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH₃＝c kJ·kJ·mol^-1。
则反应2SO₂(g)＋4NH₃·H₂O(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) 的ΔH＝________kJ·mol^-1
(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO₃(s)＋2SO₂(g)＋O₂(g) ＝ 2CaSO₄(s)＋2CO₂(g) ΔH＝－681.8 kJ·mol^-1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1；当升高温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙                    B.通入一定量的O₂
C.适当缩小容器的体积                           D.加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，CO₂的体积分数为________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p＝________[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]。
(5)工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括___________和H⁺+HCO₃^- =CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：______________。

【推荐3】二氧化碳—甲烷重整反应制备合成气（）是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)=______，反应①______正向自发进行（填标号）。
A．低温下能                    B．高温下能                    C．任何温度下都能             D．任何温度下都不能
(2)反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00MPa和0.50MPa时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是______

(3)当反应传系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少。主要原因是______．

(4)恒温恒压条件下，向容器中通入1mol和1mol，达到平衡时CH₄的转化率为80%，的转化率为50%，碳单质的物质的量为0.8mol，的物质的量为______mol，反应①用摩尔分数表示的平衡常数=______（结果保留两位小数）。上述平衡时。向体系通入气，重新达到平衡时。，则______（填“>”“<”或“=”）。（已知反应的，物质的摩尔分数）

【推荐2】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能()	946.0	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应       ___________。
(2)此反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的压强变化表示0～时间内的反应速率___________Kpa/min(用含的代数式表示)。
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。
③在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各级分的平衡分压。)

【推荐3】液态肼()是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)肼中含有_______极性共价键。
(2)工业上可用肼与新制反应制备，同时放出，该反应的化学方程式为_______。
(3)可在中燃烧生成和水蒸气，已知：肼完全反应放出热量为，则的键能为_______；部分共价键键能如下表所示：

键能()

(4)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若A极区产生(标况下)，则B极区消耗的物质的量是_______，转移的电子数目为_______。

【推荐2】为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有气体生成。脱硫技术是当前的重点研究方向。
(1)1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即：   ，20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为   ；
第二阶段反应为   _______。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：   ，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在，请分析控制此温度区间的原因_______。
(3)热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
I      
II      
总反应：III   
投料按体积之比，并用稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/	950	1000	1050	1100	1150
	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

①反应II能自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
B．断裂键的同时断裂键，说明反应I已达平衡状态
C．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
D．在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变
③在、反应条件下，只充入和气体进行热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数_______。[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(4)栲胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术，被广泛应用于国内。栲胶脱硫技术机理如下，请在横线上补全第二步：
①
②_______。
③栲胶(醌态)栲胶(酚态)
④栲胶(酚态)栲胶(醌态)
⑤
总反应：

【推荐3】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
(2)反应Ⅱ，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_______(填数值)，图中温度最高的点是_______。
②C、D两点对应的正反应速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_______。
(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：

①反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______，理由为_______。
②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_______，对应的基元反应为_______。

【推荐3】生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) △H=-134kJ/mol
②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl △H=-102kJ/mol
已知：CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g)的活化能Ea(逆)为164kJ/mol，则该反应的活化能Ea(正)为___________kJ/mol。
(2)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol
①某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，C₃H₈(g)的平衡转化率为___________。该反应的平衡常数Kp=___________。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈(g)和C₃H₆(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中曲线a代表压强为___________kPa时___________的物质的量分数随温度的变化关系。

(3)丙烷氧化脱氢制备丙烯还生成CO、CO₂等副产物制备丙烯的反应：C₃H₈(g)+O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g) △H=-118kJ/mol，相同时间内，在某催化剂作用下C₃H₈(g)的转化率和C₃H₆(g)的产率随温度的变化关系如图所示。

①图中C₃H₈(g)的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②575℃时，C₃H₆(g)的选择性为___________。[选择性=]
③基于上述研究结果能提高C₃H₆(g)选择性的措施是___________。
(4)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点，该电池的理论输出电压为2.30V，能量密度E=___________kWh/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6×10⁶J，法拉第常数F=96500C/mol)