【推荐1】氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △ H＝+180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强     ②增大反应物的浓度     ③使用催化剂   ④降低温度
（3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置实验室还可在__________（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)_________10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为_________________。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)。如图所示:
   
右边Cu电极反应式是___________________________
a电极的电极反应式_____________________________

【推荐2】甲烷、二氧化碳都是“碳一化学”的重要成员，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)利用甲烷可实现的消除。
已知：甲烷的燃烧热(25℃、101kPa)为890.3
反应ⅰ.      
反应ⅱ.      
则消除的反应：   ___________。反应的___________(用含、的式子表示)。
(2)现向一密闭容器中充入一定量的(g)和(g)，保持总压为160kPa，发生反应：   。
①能表示该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．                                        B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．保持不变                                        D．甲烷与二氧化氮的转化率之比为1∶1
②若初始投料，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示：

温度为时，若反应从开始到平衡用时10min，则该时间段内用分压表示的平均反应速率___________；该温度下反应的压强平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
(3)某团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。

【推荐3】(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NO_x的转化如下：NONO₂N₂
已知：NO(g)+O₃(g)==NO₂(g)+O₂(g) △H＝-200.9kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)==2NO₂(g) △H＝-2116.2kJ·mol^-1
(1)则反应I的热化学方程式为_________________。
(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O₂(g) △H >0，你认为该设想能否实现并说明理由：_____________________。
(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____________。
(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0
335℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0

①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。
(5)CO₂的处理方法有多种，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH^-)=c mol/L，则c(CO₃^2-)=_____mol·L^-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知K_ap(CaCO₃)=a，K_ap[Ca(OH)₂]=b)

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是_____（填标号）。
a.①表示N₂、H₂分子中均是单键
b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
c.③→④需要吸收能量
d.②→③需要吸收能量
（2）已知；，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。
（3）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

哈伯选用的条件是、，而非、，可能的原因是_____。（提示：温度会影响催化剂的活性）
（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如下图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是_____（填“A"“B”或“C”）。

（6）下图是当反应器中按投料后，在、、反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b、c对应温度较高的是______（填“a”或“b”或“c”）。
②列出b点平衡常数的计算式_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果）。

【推荐3】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg²⁺、Ca²⁺离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为____________________、____________________。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

（2）①写出装置I中反应的化学方程式______________。
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因______________。
③操作①的名称是______________。
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式______________。
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH₃的作用______________。
（5）该流程中可循环利用的物质是______________。
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是______________。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，测生成CaCO₃的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，测生成沉淀的质量

【推荐1】I.氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)H₂NCOONH₄分解生成NH₃与CO₂气体的热化学方程式：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g) ΔH=+159.5kJ/mol，恒容条件下，实验测得数据如下表所示：

T/K	293	298	303	308	313
p/kPa	8.60	11.40	16.24	20.86	30.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内总压强不再改变                           B．2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)
C．c²(NH₃)∙c(CO₂)的值不再改变                    D．NH₃的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度。分压=总压×物质的量分数)。
③随着温度升高，K_p逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。其主要原因是________。
④某温度下，达到平衡后，欲增加NH₃的平衡浓度。可采取的措施有_______(填标号)。
A．加H₂NCOONH₄ B．加催化剂          C．减小体积增大压强                 D．移走CO₂
(2)已知：RInK_p=+C(C为常数)。

根据上表实验数据得到图象，则该反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1。
II.内烯是重要的工业品。可用于制取卤代烃、内醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯：
主反应：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁
副反应：C₃H₈(g) CH₄(g)+C₂H₄(g) ΔH₂=+8130kJ·mol^-1
已知部分化学键的键能如下表：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能(kJ·mol-1)	348	615	413	436

(3)△H₁=___________。
(4)不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道。测得丙烷转化率。丙烯选择性和温度的关系如图1所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是___________。

A．主、副反应的ΔS相等

B．温度升高，丙烯的产率增大

C．单位时间内生成1molH-H键，同时消耗lmolC=C键，反应未达到平衡

D．高于600°C，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降

(5)某T℃时，在l0L密闭反应器中加入1mol丙烷进行催化脱氢实验，测得C₃H₆和C₂H₄的产率随时间的变化关系。如图2所示。

①t₁前，相同时间内，C₂H₄的产率高于C₃H₆的原因是___________。
②T℃时，主反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)

【推荐3】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知: N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ·mol^-1
2C(S)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式c(N₂)·c²(CO₂)/ c(NO)·c²(CO)为:请写出此反应的热化学方程式______________。
（2）利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)
已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_____(填序号)。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②N点时平衡常数比M点时平衡常数小
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

回答下列问题:
①温度：T₁_______T₂(填“<“或“>”)。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___(结果精确到两位小数)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_______。
③若在D点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。

【推荐1】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快) ∆H₁<0；v_1正=k_1正c²(NO)； v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢 )∆H₂<0；v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)； v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。
②一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_______；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₁＞0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0
③CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g) ΔH₃＜0
则反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_________(用含ΔH₁、ΔH_2、ΔH₃的代数式表示)
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x点对应温度下反应的平衡常数K_p=____。
III．设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中电解制备过程的总反应化学方程式为________。

【推荐2】Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)===H₂NCOONH₄(s)     ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH=＋138kJ·mol^－1
（1）写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s ) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc₍A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。