【推荐1】氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
已知下列反应：

(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H₁________△H₂(填“>”、“<”或“=”)；△H₃=________(用△H₁、△H₂表示)。
(2)向2L密闭容器中充入H₂和CO₂共6mol，改变氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
②提高氢碳比，K值________ (填“增大”“减小”或“不变”)，对生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H₂表示的速率为________。
(3)反应III在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式为________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。
(4)在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________ (填序号)

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的平衡转化率

【推荐2】发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气（组成为H₂、CO和少最的CO₂)制备甲醇或二甲醚（CH₃OCH₃),其主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₁=-90.1 kJ•mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤气变换反应：
③CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)        △H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反应：
④2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄=-24.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)分析上述反应（均可逆），发生反应④对于CO转化率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”，其理由是__________。
(2)在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表：

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）			平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

①387℃时，反应④的化学平衡常数K=__________。

②达到平衡时，容器b中CH₃OH的转化率为________。
③达到平衡时，容器c中CH₃OCH₃的体积分数为________。
(3)由H₂和CO可直接制备二甲醚：2CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₃OCH(g)＋H₂O(g)    ΔH＝__________；为提高反应物的转化率，根据化学反应原理，理论上应采取的措施是________(填序号)。

A.高温高压       B.低温低压     C.高温低压     D.低温高压

(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al₂O₃作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下，由合成气[=2]直接制备二甲醚，结果如下图所示.已知:选择性=×100%。则有图可知二甲醚的选择性达最大值时对应的温度是____________。

(5)2016年，我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH₂C_nH_2n+nH₂O)的研究中连续取得重大突破，论文分别发表在《德国应用化学》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）杂志上。=2时，前者在400℃，1MPa的条件下，CO转化率为11%，低碳烯烃选择性达74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的条件下，CO转化率为31.8%，低碳烯烃选择性为60.8%，则其中低碳烯烃的产率较大者的值为_________。

【推荐3】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO₂F₂和MoOF₄(少量)，硝酸本身被还原为NO₂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（2）已知：2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) △H₁；
2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) △H₂；
MoS₂(s)+2 O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g) △H₃
则△H₃=_________（用含△H₁、△H₂的代数式表示）
（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS₂)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS₂被氧化为MoO₄^2-和SO₄^2-
①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为___________________________。
（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。


①由图1可知，该反应△H______(填“>”或“<”)0，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______________________。
②由图2可知，A点时H₂的平衡转化率为____________。
③B点对应的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)²。

【推荐1】工业废气、汽车尾气排放出的NO_x、SO₂等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
I．NO_x的消除
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：       2NO(g)＋2CO(g)⇌ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH。
若已知：①CO的燃烧热ΔH₁＝-283.0 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH₂＝180.5 kJ·mol^-1
则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g) 的ΔH＝________。
(2)T ℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×104mol·L-1	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/×103mol·L-1	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

则c₂合理的数值为________ (填序号)。
A．2.80                 B．2.95             C．3.00                 D．4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是________ (填序号)。

A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
II．SO₂的综合利用
(4)某研究小组对反应NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g)　ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂)∶n₀(SO₂)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝________。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断：T_C________T_D (填“＞”“＜”或“＝”)。

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

(5)用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_______K_c(B)(填“＜”或“>”或“=”)。A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=_______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】I．连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H₂N₂O₂溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)N的价层电子排布图为：_______。
(2)常温下H₂N₂O₂的K_a1为_______。
(3)b点时溶液中_______(填“>”“﹤”“=”，下同)。
(4)a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH₃COOH溶液；④NaHCO₃溶液。相关电离常数如表所示。

HCN	H2CO3	CH3COOH

(5)这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
(6)①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。
(7)CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中_______(填精确值)。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)浓度均为0.1 mol·L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:

①其中符合0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()-c()-3c(Al³⁺)=____________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH₄Al(SO₄)₂溶液里c(Al³⁺)=0.1mol•L^﹣1，使Al³⁺开始沉淀的pH为________。（25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1×10^-34）

【推荐3】中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

(1)H₂S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H₂(g)＋S(s)H₂S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol^－1。反应达到平衡时，H₂、S、H₂S的物质的量均为3 mol。
①380K时该反应的化学平衡常数为__________。
②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。

(2)反应II的化学方程式为：____________________________________。
(3)已知室温下H₂S₂O₃：K₁＝2.2×10^－1，K₂＝2.5×10^－2。
①Na₂S₂O₃水溶液中电荷守恒式为___________________________；
②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS₂O₃。
(4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO₄溶液“脱硫(H₂S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H₂S：K₁＝1.3×10^－7、K₂＝7.1×10^－15。CuS：Ksp＝6.3×10^－36)

【推荐2】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含 CeFCO₃)为原料制备 CeO₂ 的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与 F^—结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与 F^—结合成 AlF₆^3-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce³⁺不能。回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。
（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂ 和 CeF₄ 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。
（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是________________。
（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。
（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce³⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al³⁺后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce^3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10^－5mol·L^－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－32，Ksp[Ce(OH)₃]＝1.0×10^－21）。
（6）CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂ 与 CeO_2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO₂ 消除 CO尾气的化学方程式：______________。
（7）CeO_2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO₂₍₁-_x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO₄·7H₂O充分溶解，使 Ce⁴⁺全部被还原成 Ce³⁺，再用 0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄）
①x的值为_____。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【推荐3】以经预处理的废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、石墨和铝箔等)为原料，生产Li₂CO₃并回收某些金属资源的部分工艺流程如下：

已知：①Li₂CO₃溶于稀酸，微溶于水
②Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但Co(III)离子不能稳定存在
③Co(OH)₂的Ksp=6×10^-15，lg2=0.3，lg3=0.48。
回答下列问题：
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______；
(2)写出“碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______；
(3)酸浸过程发生的主要反应中，H₂O₂的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)；
(4)分离操作Ⅰ是_______；
(5)写出生成Li₂CO₃的离子方程式_______；
(6)为了测定废料中Co的含量，进行如下实验：
①取ag废料进行上述流程，将分离操作Ⅱ得到的CoSO₄溶液，恢复至室温，调节pH>_______使Co²⁺完全沉淀(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全)，加入合适氧化剂完全转化为Co(OH)₂，过滤、洗涤、干燥；
②向①中所得固体中加入足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复2次实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为b mL。(已知；2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂，I₂+2=2I^-+)通过计算确定该废料中钴元素的含量为_______(列出计算式)。