【推荐1】空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
(1)利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如下：

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图1所示：

          图1
，选择性。
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成的电极反应式为___________，当电解电压为时，生成和的选择性之比为___________。
(2)利用铟氧化物催化制取的可能机理如图2所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，选择性、转化率随气体流速变化曲线如图3所示，

①图2中的反应每生成放出的热量，其热化学方程式为___________。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是___________。
③制取时，同时发生反应，气体流速分别为和，相同时间内生成的质量，前者___________后者（选填“>”、“="或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从升高到，测得出口处和的物质的量均减小，可能的原因是___________。

【推荐2】乙烯是重要的化工原料，工业上有多种获得方式。
Ⅰ． 电解法将CO₂转化为乙烯
我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，该原理如图所示：

(1)纳米催化剂上发生的电极反应为_______，电解过程中阳极室中OH^-的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ． 乙烷与CO₂反应制备乙烯：C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+117kJ·mol^-1
该反应可以分为两步：
①C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)   ΔH₁(反应速率较快)
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂= +41kJ ·mol^-1(反应速率较慢)
(2)ΔH₁=_______。
(3)改变反应物_______(填“C₂H₆”或“CO₂”)的浓度对总反应速率影响更大。
Ⅲ． 乙烷催化裂解制备乙烯： C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)
(4)利用膜反应新技术可以分离出生成的氢气，从而提高乙烷的转化率。某温度下向容积为1 L的密闭容器中充入1.0 mol 乙烷发生催化裂解反应，达到平衡时乙烷的转化率为50%，此温度下该反应的平衡常数K=_______；若采用膜分离技术将上述平衡体系中90%的H₂分离出去，则乙烷的平衡转化率可提高到_______%(保留三位有效数字)。
Ⅳ． 碘甲烷(CH₃I)热裂解也可制乙烯：
①     
该法同时存在副反应：
②    
③    
反应①、②、③在不同温度下的分压平衡常数如下表，请结合表中数据回答下列问题：

T	298K	323K	423K	523K	623K
反应①/ Pa-1				2.80
反应②/ Pa-1
反应③/ Pa-1					2.24

(5)反应①的活化能(正)_______(逆)(填“>”或“＜”。
(6)反应的平衡常数=_______(用、)；该反应的_______0(填“>”或“＜”)，写出推理过程：_______。

【推荐1】电解锰渣的主要成分是MnS，含有少量铁(Ⅱ)铁(Ⅲ)和钴(Ⅱ)的氧化物。一种由电解锰渣制取高纯溶液的流程如下：

   

已知：、
(1)已知：浸出后所得溶液中的阳离子主要有、，还含有少量、，“浸出”时MnS转化为和S的化学方程式为___________
(2)“浸出”时若仅使用稀硫酸，会产生一种污染性气体，该气体是___________(填化学式)
(3)“沉铁”时有气体生成，其可能原因是___________
(4)“沉钴”时用MnS不用溶液的原因可能是___________
(5)将溶液先沉淀为、再氧化可制备高纯固体。
请补充完整由溶液制备高纯固体的实验方案：
取100 mL 1.0 mol·L^-1的溶液，___________，同时加热一段时间，冷却，得到高纯固体。(实验中须使用的试剂：2.0 mol⋅L^-1氨水、空气、溶液)

【推荐2】某实验小组在实验室制备氢氧化亚铁。
(一)制备氢氧化亚铁

(1)仪器g的名称是_______，选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______(按气流方向，用装置字母表示)。
(2)反应结束后继续通一段时间的N₂，目的是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______，装置C的作用是_______。
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料：
i．Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性；
ii．若存在固体杂质，会导致Fe(OH)₂沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验1~实验3。

实验	操作	试剂(均为0.1mol/L)	实验现象
1	向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧	i．1滴FeSO4溶液 ii．4滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊
2		i．4滴FeSO4溶液 ii．1滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3		i．2滴FeSO4溶液， 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因为_______。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因为_______。
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外还有_______。

【推荐3】某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：NaFeO₂遇水强烈水解；
回答以下问题：
(1)步骤I中铬铁矿转化为Na₂CrO₄和NaFeO₂，化学反应方程式为_______。
(2)步骤III中加入硫酸不宜过多的原因是_______。
(3)步骤IV，所得滤渣的主要成分是_______。
(4)为了测定K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g/mol)产品的纯度，可采用氧化还原滴定法：称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加10mL2mo/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，用去20.00mLNa₂S₂O₃标准溶液，则该样品的纯度为________。(写出计算过程)
(5)PbCrO₄是一种黄色颜料，难溶于水。请设计由K₂Cr₂O₇溶液制备PbCrO₄的实验方案：_______，静置，过滤，洗涤，干燥，得PbCrO₄。[实验中须使用的试剂有：6mol·L^-1的KOH溶液，0.5mol·L^-1Pb(NO₃)₂溶液]。
已知：①Pb(OH)₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
②PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得，含PbCrO₄晶种时更易生成。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图所示。