【推荐1】既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：
(1)甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入的电极为___________(填“正极”或“负极”)，通入的电极反应式为___________(质子交换膜只允许通过)。
   
(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。
   
②与可直接转化成乙酸的原子利用率为___________。
(4)碳正离子[例如：、、等]是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为___________。
(5)与在光照条件下可发生反应。
①实验室中用如图3所示的装置进行实验。
   
在光照条件下反应一段时间后，可观察到试管中的现象为___________。
②与生成的反应过程，中间态物质的能量关系见图4。有关说法不正确的是___________(填字母)。
   
A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为   
B．反应过程一定无生成
C．图示到的反应过程放出热量
D．转化为，键发生了断裂

【推荐2】我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，的再利用成为热门话题。回答下列问题：
Ⅰ．光热化学循环分解为CO和的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)已知：，根据数据计算，分解需吸收_______kJ的能量。
Ⅱ．工业上可用来生产燃料甲醇，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示：

(2)时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在0min到4min时间段，_______。
(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
a．升高温度                                        b．扩大容器体积
c．充入一定量氦气                           d．加入催化剂
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．
b．的物质的量不再变化
c．容器内气体的总质量保持不变
d．单位时间内，每生成，同时生成
e．
(5)可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从_______(填“B”或“D”)通入，该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，理论上每消耗转移_______mol电子。

【推荐3】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：
反应1：   ；
反应2：   。
写出和反应生成、、的热化学方程式：___________。
(2)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________(列式表示)。

(3)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能	436	391	a	498	414	803	462	193

①在和下，工业合成氨的反应中每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是___________，表中的___________。

②科学家发现了一种新的气态分子()，在和下，转化为的热化学方程式为___________，由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。

③已知：   。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为___________。

【推荐1】碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：
I.真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al₂O₃(s)+3C(s)=Al₂OC(s)+2CO(g) ΔH=a kJ·mol^-1
2Al₂OC(s)+3C(s)=Al₄C₃(s)+2CO(g) ΔH=b kJ·mol^-1
2Al₂O₃(s)+9C(s)=Al₄C₃(s)+6CO(g) ΔH₃
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用a、b表示)。
(2)Al₄C₃遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为_______。
II.
(3)用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746.8kJ·mol^-1，在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是___(填字母代号)。
A．单位时间内断裂1mol N≡N键的同时生成4mol C=O键
B．c(NO)∶c(N₂)∶c(CO₂)=2∶1∶2
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内的总压强保持不变
E．容器内温度保持不变
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为___________。

Ⅲ.
(5)工业上合成甲醇时常以Cu₂O作催化剂。合成原理：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H<0，研究表明，反应体系中少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是_______(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)
(6)向一恒容密闭容器中充入3mol CO和4mol H₂，开始测得气体的总压为7MPa，在一定温度下合成甲醇，10min后达到平衡，测得H₂的转化率为50%，该反应的平衡常数K_P=______MPa^-2(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(7)CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为___________。

【推荐2】I.已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下图为不同温度(T₁、T₂)下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：
(1)T₁_______(选填“>”“<”或“=”)T₂，判断依据是_______；
(2)该反应为_______(选填“放”或“吸”)热反应，判断依据是_______。
II.下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂)：n(O₂)]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。

投料比	①	②	③	④
SO2平衡转化率/%	97.1	96.8	95.8	90.0

(3)②对应的投料比为_______。
(4)投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为_______。
(5)在相同温度下：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) K₁=a；
NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) K₂=b；
则2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) 的平衡常数K=_______(用a、b表示)。
III.钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：

(6)吸收池中发生反应的化学方程式是_______；NaHSO₃溶液呈弱酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小排序为_______。
IV.氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。以、为原料制涉及的主要反应如下：
i.
ii.
(7)、转化为、的热化学方程式为_______。
V.在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。[的选择性]

(8)比较、的大小：_______。
(9)随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：_______。

【推荐3】二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：
(1)工业上可以用来生产燃料甲醇。
已知：；

的燃烧热_________。
(2)在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸：。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①温度在范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是__________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度     B.降低温度       C.增大压强        D.加入合适的催化剂
(3)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：
①向容积为1L的恒容器中加入0.2mol ，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。

某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。若升高温度，再次达到平衡，气体的平均摩尔质量_______(填“变大”“变小”或“不变”或“无法确定”)
②向压强为p MPa、体积可变的恒压容器中充入一定量，时反应达到平衡，CO的体积分数为40%，则的转化率为_________。
(4)反应的正、逆反应速率可表示为：，；k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，一定温度下，在体积为1L的容器加入2mol NO和2mol CO发生上述反应，测得CO和物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则a点时，v_正：v_逆=__________

【推荐1】丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下:
①C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁
②C₃H₈(g)C₂H₄(g)+CH₄(g) △H₂=+81.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+H₂(g)C₂H₆(g) △H₃
④C₃H₈(g) +H₂(g) CH₄(g)+C₂H₆(g) △H₄=-54.8kJ/mol
(1)计算反应③的反应热△H₃=______________。
(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图象判断△H₂____0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是__________________。

(3)温度为650℃时，在1L的容器中投入1molC₃H₈和1molH₂发生反应①，计算该条件下C₃H₈理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同)_________________(已知:)
(4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。
(5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka=5.55×10^-5)。常温下，丙烯酸钠的水解常数为________，将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。

【推荐3】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)
2C (s)+O₂(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O₂(g)CO₂(g) △H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H＝________kJ·mol^-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)10-4 mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C(CO)10-3 mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则c₁合理的数值为______（填字母标号）。
A．4.20          B．4.00          C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验 编号	T/°C	NO初始浓 度/10-3mol•L-1	CO初始浓 度/10-3mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线I对应的实验编号为_______。
（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g)CO­₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2．4	1．6	5
②	900	1	2	1．6	0．4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO₂)表示的反应速率为________________。
②若a＝2,b＝1，则c＝______,达平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α₂ (H₂O)____α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2－。
①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_____________________________。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

【推荐1】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质
电离常数

向NaF溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为___________。
(2)已知：
Ⅰ. CaO(s)+H₂SO₄(l)CaSO₄(s)+H₂O(l)     
Ⅱ.   
①工业上用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___________(填“增大”“减小”“不变”，下同)；HF的平衡浓度___________。
(3)工业上用磷尾矿制备时生成的副产物CO可用于制备，原理为   
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和，2min达到平衡时，测得0~2min内用表示的反应速率，则CO的平衡转化率___________，该反应的平衡常数K=___________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

则：该反应的___________0(填“>”“<”或“=”，下同)，a___________1。

【推荐2】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)
2C (s)+O₂(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O₂(g)CO₂(g) △H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H＝________kJ·mol^-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)10-4 mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C(CO)10-3 mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则c₁合理的数值为______（填字母标号）。
A．4.20          B．4.00          C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验 编号	T/°C	NO初始浓 度/10-3mol•L-1	CO初始浓 度/10-3mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线I对应的实验编号为_______。
（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g)CO­₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2．4	1．6	5
②	900	1	2	1．6	0．4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO₂)表示的反应速率为________________。
②若a＝2,b＝1，则c＝______,达平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α₂ (H₂O)____α₃ (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2－。
①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_____________________________。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。