【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：
(1)Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ₃的化合物。
①基态Q原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。
②QYZ₃分子中的阴离子的空间构型为_______________。
③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(2)将足量的XZ₂充入含有的溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(3)X的单质的常见形式为X₈，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是_______。

(4)YX₂分子中，共价键的成键形式有_____，属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)，写出与YX₂具有相同空间构型和键合形式的分子：_______(写一条即可)。

【推荐3】铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如下：

(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其核外有_______种不同能量的电子；该新药分子中的H被1个Cl取代，其可能的产物有_______种。
(2)在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括_______。
①电子层       ②电子云形状       ③电子云的伸展方向       ④电子的自旋

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

(3)比较键角大小：气态SeO₃分子_______离子(填“>”“<”或“=”)。
(4)过渡元素离子一般能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]^2＋中提供电子对形成配位键的原子或离子是_______。
(5)富马酸亚铁FeC₄H₂O₄是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示：

富马酸分子中σ键与π键的数目比为___，富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___

【推荐2】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)基态硫原子价电子排布式为_______。
(2)、、的沸点由高到低顺序为_______。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸，下列说法正确的有_______。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比水溶性较好的是_______。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
   
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=_______。

【推荐3】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。
（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。
（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s²4p_x²4p_y²，则其违背了____________。
（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______(填标号)。
   
（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_____，该分子其中心原子的杂化类型为_____。写出一种与Q互为等电子体的离子______。
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂B₄O₇·10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[B₄O₅(OH)₄]8H₂O．其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是__________(填选项字母)。
   
A 离子键     B 共价键     C 金属键       D 范德华力       E 氢键
（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm⁻³，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为____，GaAs的熔点____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol⁻¹和M_As g•mol⁻¹，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
   

【推荐1】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF₃分子互为等电子体的分子为________。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe³⁺的基态电子排布式________。
写出该反应的化学方程式：______________。

               

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．配位键       d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有______________。

【推荐2】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A． B．     C．     D．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。
(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示，FeSO₄·7H₂O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。

a．      b．      c．     d．      e．

②已知该晶体密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

【推荐3】铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
（1）基态Fe²⁺核外电子排布式为___。
（2）在[Fe(CN)₆]^3-中不存在的化学键有__。
A.共价键          B.金属键        C.配位键        D.离子键
（3）已知(CN)₂性质类似Cl₂：
(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂OKCN+HCl=HCN+KCl
HC≡CH+HCN→H₂C=CH-C≡N
①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。
②丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。
（4）配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是__。
A.Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B.Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)₅含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成
（5）与C₂^2-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为__。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、N_A的代数式表示）。