【推荐2】氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料， 最高可稳定到2473K， 导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂2A1N+3CO，回答下列问题：
(1)氮化铝的晶体类型为________。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______。
(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是________，未成对电子数为________。
(3)等电子体具有相似的结构。CO与N₂互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目之比为_______。
(4)Cu²⁺处于：[Cu(NH₃)₄]²⁺的中心，若将配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中的2个NH₃换为CN^-，则有2种结构，则Cu²⁺是否为sp³杂化________（填“是”或“否”）理由为_________。
(5)AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为a nm， 底边长为b nm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则其密度为_______g.cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有__种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__。
(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl₃中心原子的杂化方式为___。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。
(6)若[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___(填字母)。
a.平面正方形          b.正四面体形          c.三角锥形            d.V形
(7)F与Ca可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca²⁺的配位数为___，若该晶体的密度为ag·cm^-3，则该晶胞的体积是__cm³(写出表达式即可，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了等多种元素。回答下列问题：
(1)铬()、钼()位于同一副族相邻周期，具有相同的价电子排布特征，则基态原子的核外价电子排布图为___________；基态最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为___________。
(2)S与O可形成多种酸根离子及化合物等，其中的空间构型为___________；写出一种与互为等电子体的阴离子___________；已知酸性，原因是___________。
(3)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。分子的电子式为___________；的模型是___________；与形成的配离子为，在该配离子中，键角比独立存在的分子中键角略大，其原因是___________。
(4)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀(分子结构如图)，该反应可用于检验分子内微粒之间存在的化学键有___________(填标号)。

A．离子键             B．配位键             C．氢键             D．范德华力               E．共价键

【推荐2】铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ， 原子核外的电子有_______种空间运动状态。
(2)配合物Cu(NH₃)₂OOCCH₃中，铜显+1价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_______，NH₃分子的价层电子对互斥模型是_______，C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)Cu⁺与CN^-形成的阴离子为[Cu(CN)₃]^2- ，该阴离子中σ键与π键数目之比为_______。
(4)铜能与拟卤素(SCN)₂反应。拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N)，其原因为_______。
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。
②若晶体密度为ρg·cm^-3 ，最近的Cu原子核间距为_______(用含ρ、N_A的代数式表示)pm。

【推荐3】2022年4月16日9时56分，“神舟十三号”载人飞船返回舱成功着陆。“神舟十三号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题：
(1)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-之表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Ga原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 Ca、Ga、Ge 三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu位于元素周期表的___________ (填 “s”、“p”、 “d”或“ds”)区，Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生，键角：___________ (填“＞ ”或“＜")，判断依据是______。
(3)N²⁺与丁二酮肟生成鲜红色二(丁二酮肟)合镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺，原理如图，则丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型为___________，1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________，二 (丁二酮肟)合镍分子中存在的化学键有___________(填字母序号)。
a．非极性键               b．π键             c．离子键               d．氢键       e．配位键

(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为(0，0，0)，原子B的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，原子C的分数坐标为___________；设N_A为阿伏加德罗常数的值，XeF₂的密度为___________g·cm^-3(列计算式)。

【推荐1】
(1)Fe^3＋的电子排布式是_____________________________________________
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO

B．NaOH

C．CaCl2

D．CO2

(3)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

(4)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

(5)下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O

D．晶格能：NaCl＞MgO

【推荐2】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑；回答下列问题：
(1)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为_________。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键             b.极性键            c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。
(6)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______

【推荐1】自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO₂·xH₂O）、黑锰矿Mn₃O₄，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。
（1）Mn在元素周期表中位于___区，核外电子占据最高能层的符号是___，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“___理论”解释。
（2）Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺，下列说法合理的是___。
A.Mn³⁺的价电子构型为3d⁴，不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn²⁺的电子构型可知，Mn²⁺中不含成对电子
C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
D.Mn²⁺与Fe³⁺具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
（3）在K₂MnF₆中，MnF₆^2-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为__。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__。
（4）二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO___MnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因___。
（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：

该锰的氧化物的化学式为___，该晶体中Mn的配位数为____，该晶体中Mn之间的最近距离为___pm（用a、b来表示）。

【推荐2】UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑；回答下列问题：
(1)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是________(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol            b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol            d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为_________。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则中的大π键应表示为_____。
(4)UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O，其中的结构表示为[F—H…F]^-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键             b.极性键            c.离子键        d.金属键        e.非极性键
(5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm³，U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为为r₂cm，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。
(6)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______