【推荐1】已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH₃在水中的溶解度比H₂S大的原因：__。
（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl₂互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN^-中σ键和π键的个数比为__。
（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。
（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH₃的键角大于PH₃，原因是__。
（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

半径比	0.225～0.414	0.414～0.732	0.732～1
典型化学式	立方ZnS	NaCl	CsCl
晶胞

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm³（列出计算式，无需化简，设N_A为阿伏加 德罗常数的值）。

【推荐2】太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。
(1)Fe 位于元素周期表第______周期______族，基态铜原子的电子排布式为_________。
(2)有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为_______________，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___。

(3)硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)气态SeO₃分子的立体构型为_____，与SeO₃互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_______g·cm^-3(设N_A为阿伏伽德罗常数的数值)

【推荐3】阿散酸( )是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。回答下列问题：
(1)基态As原子核外电子排布式为___________，As的第一电离能比Se的大的原因为___________。
(2)的中心原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________。
(3)与互为等电子体的分子为___________(填化学式，任写一种即可)。
(4)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。
(5)NaCl晶体在50~-300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为___________。

(6)已知NaCl晶胞(如图2)中Na⁺和Cl^-间最短距离为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，NaCl晶体的密度为___________g·cm^-3.

【推荐3】磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；
(3) Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；
(4) H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______，SO₃^2－离子的立体构型为______；
(5) H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，
K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：
     ① H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；
     ② H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因： ______；
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。
① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
② 与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为_________________（写出一种即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。
（7）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋＋xR－H―→R_x［CrCl_n（H₂O）_6－n］＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol［CrCl_n（H₂O）_6－n］^x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子，单质为红色固体。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示)：
(1)C元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点___________(填“高”或“低”)。
(3)F的低价氧化物分子的立体构型是___________，的电子式为___________。
(4)A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是___________。
(5)能形成配离子。写出该配离子的结构简式(标明配位键)___________。
(6)A能与氢元素构成化合物，其中A原子的杂化方式为___________。

【推荐3】铜转炉烟灰的主要成分为含金属元素(主要为、、、)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，，。回答下列问题：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。的空间结构为_______。
(2)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有_______和、。“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是_______。
(3)“除杂”中，加入调至5.2，用溶液氧化后，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_______。
(4)“转化”后，“滤饼”的主要成分是和_______。该工艺中，可循环利用的物质有_______。
(5)的一种晶体结构如图所示。由图可知，原子位于O原子所围成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)，已知晶胞参数为、，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为_______。(列出计算式)

【推荐1】金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、FeO、Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式：____。
(3)使用95 ℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是_______。
(4)①“萃取”时发生反应(M^n＋为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示。当=0.25时，水层中主要的阳离子为_______。

萃取率/%
	0.1	0.15	0.2	0.25	0.3	0.35	0.4
Ni2＋	55%	68%	80%	99%	99.5%	99.8%	99.9%
Fe2＋	2%	2%	4%	5%	8%	30%	58%

②物质X的化学式为_______。
(5)镧镍合金储氢后的晶胞如下图所示，该化合物中原子个数比N(La)∶N(Ni)∶N(H)=_______。

(6)Ni^2＋与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M=289g·mol^-1)，结构如下图所示。144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键_______mol，碳原子的杂化方式有_______。