1 .
NaOH溶液滴定20.00mL
溶液时,
、各含磷元素微粒的
和pH的关系如图。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c54259e57577865870057bdd34066d95.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52f4cbadf0d72d3e5fd5be19a93a6e47.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63b3522c6f00ccbdd52d4aedec3ecef7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43a2a6249d3895426365036650c3326b.png)
A.![]() ![]() |
B.水的电离程度:d>c>b>a |
C.③为![]() ![]() |
D.c点时,溶液中存在![]() |
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2024-06-08更新
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175次组卷
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4卷引用:辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
名校
2 . Ⅰ、CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中,发生的主要反应有:
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98f6d456d69399abf584250d1af8c486.png)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66881e4f3e0a65487b0d5fbccf8c633f.png)
③![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c401ca3c0e37da61d9a2df937105558b.png)
(1)③___________ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”),该反应中活化能![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de50bc5cc0cbf4b3482cacba1da22113.png)
___________
。(填“>”或“<”)
(2)反应①
,
,(
、
只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6115766fdc93e803b2e4ef6612bb238e.png)
___________
。升高温度,
增大的倍数___________ (填“大于”“小于”或“等于”)
增大的倍数。
(3)一定压强下,往某密闭容器中按投料比
充入H2和CO2,反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。___________ 。
A.恒温恒压时充入氦气,反应①、③的平衡均逆向移动,反应②不移动
B.增大
的比值,H2的平衡转化率增大
C.图中X、Y分别代表CO、H2O
D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大,原因是温度变化,反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下,向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2,仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa,则b点时反应的平衡常数Kp=___________
(用含p的表达式表示)。(已知:用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图所示(带“*”表示物质处于吸附态),试从图分析,采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是___________ 。
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98f6d456d69399abf584250d1af8c486.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66881e4f3e0a65487b0d5fbccf8c633f.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c401ca3c0e37da61d9a2df937105558b.png)
(1)③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de50bc5cc0cbf4b3482cacba1da22113.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71ff433abe7ab50457fa3d5e673185b1.png)
(2)反应①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a8da761d1763a8adb6e5a78abe10b14.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eefd623ed988b9be3c0e93fd10116a40.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6115766fdc93e803b2e4ef6612bb238e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f0168c0b10d9d09d7e7651c79b2cd16.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6115766fdc93e803b2e4ef6612bb238e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f0168c0b10d9d09d7e7651c79b2cd16.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6115766fdc93e803b2e4ef6612bb238e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f0168c0b10d9d09d7e7651c79b2cd16.png)
(3)一定压强下,往某密闭容器中按投料比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f982a35b7f6872cb2bf21b73161524a.png)
A.恒温恒压时充入氦气,反应①、③的平衡均逆向移动,反应②不移动
B.增大
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/49489619a6171cf9dc41c54b685301a0.png)
C.图中X、Y分别代表CO、H2O
D.体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大,原因是温度变化,反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下,向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2,仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13802ba17519030fb37a012c42fa9d03.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd321bc6ce67d6ccc286745b0062e06f.png)
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理,并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量,如图所示(带“*”表示物质处于吸附态),试从图分析,采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是
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2024-06-06更新
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335次组卷
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3卷引用:2024届辽宁省实验中学高三下学期考前模拟训练(五模)化学试卷
2024·黑龙江吉林·模拟预测
解题方法
3 . 乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料,工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题:
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法,发生的反应如下:
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)______ (填字母),反应③在热力学上能实现的温度范围为_______ 。______ eV,该步基元反应的化学方程式为______ 。
②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为_______ (填字母)。
A.升温 B.加压 C.使用高效的催化剂 D.分离出H2
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯,发生的反应如下:
乙苯的选择性=
×100%
Ka为为物质的量分数平衡常数_______ 。
(4)反应最适宜的时间为_______ (填字母)。
A.10min B.20min C.30min
(5)该温度下,反应④的平衡常数Kx=______ 。
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法,发生的反应如下:
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)
②C2H4(g)+(g)=
(g)
③C2H6(g)+(g)=
(g)+H2(g)
②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为
A.升温 B.加压 C.使用高效的催化剂 D.分离出H2
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯,发生的反应如下:
④(g)+CH3CH2Cl(g)=
(g)+HCl(g)
⑤(g)+CH3CH2Cl(g)=
(g)+HCl(g)
乙苯的选择性=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ff89c5983ff7c982d67768be1425701.png)
Ka为为物质的量分数平衡常数
(4)反应最适宜的时间为
A.10min B.20min C.30min
(5)该温度下,反应④的平衡常数Kx=
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4 . 已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,向SrF2浊液中滴加稀盐酸,溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是
A.L1表示-lgc(Sr2+)与lg![]() |
B.Ksp(SrF2)的数量级为10-8 |
C.c点溶液的pH=3.2 |
D.b点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) |
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5 . 某研究小组以甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。
(1)试剂a是_______ 。
(2)C→D的反应类型是_______ 。
(3)E分子中的官能团有_______ 。
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______ 个(提示:不包括B)。
(5)写出
的化学方程式_______ 。
(6)从D→H的流程看,D→E的主要目的是_______ 。
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下:_______ ,K的结构简式_______ 。
已知:ⅰ。
ⅱ.
(1)试剂a是
(2)C→D的反应类型是
(3)E分子中的官能团有
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有
(5)写出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6508dc2e285690705cdce0670e00a59.png)
(6)从D→H的流程看,D→E的主要目的是
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下:
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6 . 常温下,向
饱和溶液[有足量
固体]中滴加氨水,发生反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1cca766c33e58b5dfcb4425e2654814.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
,溶液中
与
的关系如图所示,其中
表示
的浓度,单位为
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5dab5d0f51f2e8818e75fd078d8de6f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5dab5d0f51f2e8818e75fd078d8de6f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1cca766c33e58b5dfcb4425e2654814.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f218d16c7abda601920d6668798fa48.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03cae5fa08fda86101488018d15f1360.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7491c7f49e816a55ea0adcc25a51ffa0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2bc3602ab39e14ff751f8d58b7278998.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
A.![]() ![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
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解题方法
7 . 甲醇和乙醇都是清洁能源,也是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)工业上利用合成气合成甲醇:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d91dcb0ae896bfa904adcb2c4762726e.png)
已知:①
;
②
;
③![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e982f2e657d127194f5533db740d9908.png)
上述反应中的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
___________
。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:
,下列叙述错误的是___________(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:
,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。___________ 下(高温、低温、任意温度)自发进行;图示历程包括___________ 个基元反应;其中决速反应是反应___________ (填序号),写出该步反应式:___________ 。
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①
(主反应);
②
(主反应);
③
(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是___________ ;采用水分子膜分离技术的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。
为___________
。(写出数字表达式即可,分压=总压×物质的量分数)
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d91dcb0ae896bfa904adcb2c4762726e.png)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f8c4e3e65a9dd78dc572f536d1609f9.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/761e627f777e6e84b001f562e342a045.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e982f2e657d127194f5533db740d9908.png)
上述反应中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e93a62c38a0c9c910e0cb08af44e843.png)
A.当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
B.平衡后充入少量氩气,平衡不移动 |
C.平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2,CO平衡转化率增大 |
D.增大催化剂质量,正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/02970d7f6bceb4a33deb2e7d00715ee4.png)
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61127a206e8bc4be15d6fd3472a8b52e.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d64ea4f1780a6e87650c9f827ce01ee1.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1b1d40ebbc1f613d901159f2ee2f045.png)
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22c9280b718ce4c2029309db58b48aea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fdcb1e27df26857e2f9bf0877a12935e.png)
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8 . 有机化合物H为某药物中间体,一种合成化合物H的路线如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/61de8cca-ed71-4788-ad2b-b1f063c79639.png?resizew=609)
已知:Ⅰ.
(R为烃基或H原子,X为卤素原子,下同)
Ⅱ.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/487dabe4-d80c-45c0-9025-bf8ab3564940.png?resizew=391)
Ⅲ.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/02b451e2-190b-440f-befe-0d814878b09c.png?resizew=392)
回答下列问题:
(1)A的名称为______ ,H中含氧官能团的名称为醚键、______ 。
(2)C的结构简式为______ 。
(3)E→F的化学方程式为______ 。
(4)B有多种同分异构体,其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有______ 种(不考虑立体异构),核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为______ 。(任写一个)
(5)
的合成路线如图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分别为______ 和______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/61de8cca-ed71-4788-ad2b-b1f063c79639.png?resizew=609)
已知:Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/76310387288fe1579b299b6161cb8511.png)
Ⅱ.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/487dabe4-d80c-45c0-9025-bf8ab3564940.png?resizew=391)
Ⅲ.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/02b451e2-190b-440f-befe-0d814878b09c.png?resizew=392)
回答下列问题:
(1)A的名称为
(2)C的结构简式为
(3)E→F的化学方程式为
(4)B有多种同分异构体,其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有
(5)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/e5290b9f-df78-444e-87af-0dda0e5fc928.png?resizew=105)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/21/e534a4bf-74ac-4f30-a896-d0985d891d5f.png?resizew=381)
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9 . 从含钴余液(含
、
、
、
等杂质)中提取氧化钴的流程如下:
(1)在去除钙、镁时,选择适当加热条件的理由是___________ ;该步骤控制pH是影响除钙镁效果的重要因素,下图是不同pH条件下硫化钴含量和钴收率图,根据图中信息选择最适宜的pH为___________ ;___________ ;
(3)已知P507萃取剂
和
发生如下反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1daff7978cea6f1f959e5e08646e45f.png)
萃取时适当增加溶液的pH,能增大
的萃取率,原因是___________ ;
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号);
(5)沉钴的离子方程式为___________ ;
(6)系列操作中如何检验
是否洗涤干净___________ ;
(7)空气中煅烧
生成钴的某种氧化物和
,测得充分煅烧后剩余固体质量为24.1 g,同时获得标准状况下
,则钴的氧化物的化学式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa13b2b9b732cea91042f6c823f83b70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd8969f04e209627e832e80cc2182767.png)
(1)在去除钙、镁时,选择适当加热条件的理由是
(3)已知P507萃取剂
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/553f4e371ef2da3c7f0ff0335053208b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1daff7978cea6f1f959e5e08646e45f.png)
萃取时适当增加溶液的pH,能增大
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5cedebd6f143accf8c0ba10c9b4f302.png)
(4)反萃取时加入的试剂a应为___________(填代号);
A.![]() | B.HCl | C.NaOH | D.![]() |
(5)沉钴的离子方程式为
(6)系列操作中如何检验
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4934b632c55ce9ce75b4ef1834939a56.png)
(7)空气中煅烧
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4934b632c55ce9ce75b4ef1834939a56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1bd18b9280cdb6f661450ff8c5c0dff.png)
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解题方法
10 . 碳酸镍具有良好的催化性能,在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为 Ni及其氧化物、Al和 Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,稀硫酸比稀硝酸更合理,理由是_______ 。
(2)“除杂”时,先加入30% H2O2溶液,再用30% NaOH溶液调pH, 适当升温,反应2 h。
①若除杂后溶液中Ni2+浓度为0.10 mol/L,需控制溶液的pH范围是_______ 。
②加入30% H2O2的目的为_______ 。
③该过程还可用NaClO替代H2O2, 调节pH 为3.5,其反应的离子方程式为_______ 。
(3)“沉镍”后获得产品的一系列操作为_______ 。
(4)碳酸镍的晶胞如图1所示,Ni2+的配位数为_______ ,晶胞密度为_______ g/cm³(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。_______ 。
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.2 | 3.7 | 7.2 | 7.5 |
完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 8.7 | 9.0 |
(1)“酸浸”时,稀硫酸比稀硝酸更合理,理由是
(2)“除杂”时,先加入30% H2O2溶液,再用30% NaOH溶液调pH, 适当升温,反应2 h。
①若除杂后溶液中Ni2+浓度为0.10 mol/L,需控制溶液的pH范围是
②加入30% H2O2的目的为
③该过程还可用NaClO替代H2O2, 调节pH 为3.5,其反应的离子方程式为
(3)“沉镍”后获得产品的一系列操作为
(4)碳酸镍的晶胞如图1所示,Ni2+的配位数为
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2024-03-22更新
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780次组卷
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4卷引用:东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2023-2024学年高三下学期第一次联合模拟考化学试卷
东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)2023-2024学年高三下学期第一次联合模拟考化学试卷(已下线)化学(辽宁卷03)-2024年高考押题预测卷河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题(已下线)江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题