1 . 沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：

   

回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。
(3)C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。
(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。
(5)化合物A的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构，填字母)；
a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。
A．7        B．8        C．9        D．10
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。(任写一种)。

2 . 25 °C时，1L 0.1mol·L^-1的某二元酸H₂RO₃溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是
   

A．曲线③表示pc()随pOH的变化

B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1

C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7

D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3

3 . 室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。下列说法错误的是

实验	实验操作和现象
①	用pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
②	向0.1 mol/L Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
③	用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
④	向0.1 mol/L Na2SO3溶液中加入等体积等浓度的BaCl2溶液，产生白色沉淀

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中存在：c(OH-)＞c(H2SO3)＋c()

B．实验②得到的溶液中存在： c(Na＋)＞c(H2SO3)＋c()＋c()

C．实验③可以得出：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)＞Kw

D．实验④中可推测Ksp(BaSO3)＞2.5×10-3

4 . 常温下，，，，下列说法正确的是

A．浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等

C．溶液与溶液等体积混合后的溶液中：

D．与盐酸等体积混合后的溶液中：

5 . 已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是

A．每个晶胞中含有的数目为4

B．与距离最近且相等的有8个

C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为

D．ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数)

6 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。
(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。
①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。
②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中不相等
C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

7 . 含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：
(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：
I．      
II．      
III．      
平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是______。(填标号)
A．       B．~0       C．0~2       D．>2
(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：
I．   
II．   
III．   (只在高温下自发进行)
①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。

②在p MPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为b kPa，则的平衡转化率为______。(用含b的代数式表示)

8 . 500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)=0.6mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为0.4mol•L-1	B．上述电解过程中共转移0.2mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol	D．电解后溶液中c(H+)为0.4mol•L-1

9 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=＋206kJ·mol^-1；
反应ⅱ：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH₂=＋165kJ·mol^-1。
(1)反应ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的ΔH₃=___________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施为___________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v_正(CO₂)=v_正(H₂)
b、容器内气体压强不再改变
c、H₂的浓度不再改变
d、CO和H₂O的浓度之比为1∶1
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是")化学平衡状态，CH₄的转化率：c点>b点，原因是___________。
   
(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程v=k·c^m(CH₄)·c^0.5(H₂O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH₄的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2O)/mol·L-1	c(CH4)/mol·L-1	v//mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.200	2.4×10-2

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得c(H₂O)=0.040mol·L^-1，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为a，CO₂(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数K_x=___________［写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K_x=，x为物质的量分数］。

10 . Ⅰ.现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550
硅晶体：1410
硼晶体：2300
二氧化硅：1732

据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A组物质熔点普遍偏高，据此回答：A组属于_______晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用_______(填序号)理论解释。
①价层电子对互斥理论       ②电子气理论       ③电子云理论
(3)C组中相对分子质量小于但熔点却高于，是由于_______。
(4)D组晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为_______。
Ⅱ.下图表示一些常见晶体的微观结构：

(5)其中代表的是_______(填字母)，在干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻的分子有_______个。
(6)晶体在的高压下和反应生成如图所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为_______。

(7)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。