2 . 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

3 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	p1	p2	p3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a+b=92.4

C．2p1<p3

D．a2+a3>1

4 . 下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液   c(H+)：③＞②＞①

B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH)：③＞①＞②

C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③

D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②＞③＞①

5 . 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。
②该化合物的化学式为_________。
（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是______________。
（4）Y 与Z 可形成
①的空间构型为__________(用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

6 . 若定义pAg=-lgc(Ag⁺)，pCl=-1gc(C1^-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是

A．T3>T2>T1

B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液

C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点

D．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

7 . 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1)请写出H₂SO₃的电离平衡常数K₁的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH₃COO^－、CO₃^2－、HSO₃^－、SO₃^2－在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H^＋(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l)   ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

8 . 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是__________________
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。
（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化钾

D．水

9 . 下图是一个化学过程的示意图。

（1）通入O₂的电极名称_________________、C(Pt)电极的名称是______________
（2）写出通入O₂的电极上的电极反应式是________________________________。
（3）写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式是______________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为__________________________________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂__________mL(标准状况下)；

10 . 有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为__________。
（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为________。
（3）A的结构简式为______________。
（4）反应⑤的化学方程式为________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式_______________。
Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应   Ⅲ.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_________________(填序号)。
a．含有苯环   b．含有羰基   c．含有酚羟基