1 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

2 . 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题
(1)B原子的轨道表示式___________。
(2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式___________。
(3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是___________(填元素名称)。
(4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是___________。(填离子符号)
(5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是___________。
(6)BC₃的空间结构为___________。
(7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g⋅cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为___________pm(用表示阿伏加德罗常数)。

3 . 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸()简写为HR，其酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。
下列叙述正确的是

A．常温下，丙酸电离常数的数量级为

B．在x、y、z点溶液中，缓冲能力最强的是z点

C．在z点溶液中

D．若用同体积同浓度HNO2溶液替代HR溶液，则图中曲线竖直上移

4 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
已知：

则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L^-1NO、1.0mol∙L^-1，使其发生反应： kJ•mol^-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．　　　 D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数___________(填具体数字)。
(3)对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol∙L^-1，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯化钠溶液

D．加足量NaOH

(6)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离平衡常数

①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L^-1溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。
(8)已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式___________。
②完全沉淀的为___________。

6 . 某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-8

C．M点溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

8 . 天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是

A．直线①代表，直线③代表

B．图中

C．

D．若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小

9 . 以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。
(3)的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。

金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。
(5)金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示

10 . 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为